无机及分析化学部分（上）第一章溶液和胶体知识点分散系分子、离子分散系粗分散系胶体分散系真溶液溶液浓度的表示方法溶液的依数性及计算胶团的结构与性质溶胶的聚沉与保护溶胶乳浊液质量分数、摩尔分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度之间的换算溶液蒸气压下降溶液沸点升高溶液凝固点下降溶液的渗透压ΔTf=KfbB单位！吸附机理分子吸附离子吸附离子选择性吸附离子交换吸附相似相吸原理**问一：AgNO3与KCl制备AgCl溶胶时，KCl过量。则AgCl固体优先吸附什么离子呢？问二：AgNO3与KCl制备AgCl溶胶时,AgNO3过量。AgCl固体又优先吸附什么离子呢？Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-分散质AgClAg+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+分散质AgCl问三：上述两种条件下制得溶胶中的胶团结构是怎样的？溶胶聚沉规律加入电解质加热加入带相反电荷溶胶异号离子电荷数越高、水化半径越小，聚沉能力越强。聚沉值H+>Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+F->Cl->Br->NO3->I-典型问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
剖析(1)一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中,将会产生怎样的现象？(2)一杯稀溶液和一杯浓溶液放入一个密闭的容器中，又将会产生怎样的现象？下列溶液的沸点从高低的排列顺序是。①1.0mol·kg-1的H2SO4溶液②1.0mol·kg-1的HAc溶液③1.0mol·kg-1NaCl溶液④1.0mol·kg-1葡萄糖溶液相对分子量为120的弱酸HA3.00g溶于100g水中在101.325kPa下测得其沸点为100.18℃。求此弱酸溶液的解离度。（40%）**浓度不同的溶液用半透膜隔开。（1）溶剂分子总是从浓度的溶液通过半透膜向浓度的溶液渗透。（2）如果要阻止稀溶液中溶剂分子的渗透，需在浓溶液液面上增加的压力至少是（）A.两溶液渗透压之差；B.两溶液渗透压；之和；C.浓溶液的渗透压；D.稀溶液的渗透压。海水在298K时的渗透压为1479kPa，拟采用反渗透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少?(1643kPa)乙醇的正常沸点是78.3℃，且其Kb=1.16，解下列各题：（1）由20g某物质与100g乙醇组成的溶液在79℃时沸腾，计算该物质的相对分子量；（2）由6.57g碘溶于100g乙醇的溶液，在78.6℃时沸腾，那么在溶解状态下碘以什么形态存在的（碘的相对原子量为127）？某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求：(1)该溶液的正常沸点；(2)在298.15K时的蒸气压(该温度时纯水的蒸气压为3.18kPa)；(3)298.15K时的渗透压。水的凝固点降低常数和沸点升高常数分别是：1.86、0.512(K·kg·mol-1)试分别比较MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质对下列两溶胶的凝聚能力及聚凝值大小比较。0.010mol·L-1AgNO3溶液和0.020mol·L-1KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。0.020mol·L-1AgNO3溶液和0.010mol·L-1KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]；聚沉值则相反；AlCl3
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状态(p29)化学反应热的计算熵变（∆S）计算自有能变（∆G）计算－有用攻的最大度量盖斯定律∆G＝∆H－T∆S过程或反应自发性的判据（∆G,∆S）-转折温度化学平衡移动规律?典型问题剖析蔗糖在人体内的新陈代谢过程发生如下反应：C12H22O11(s)＋12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)(1)根据下表中的热力学数据，计算蔗糖在体温37°进行新陈代谢的。(2)若有30%的自由能可被利用做有用功，则食用100g蔗糖可做多少有用功？（M(C12H22O11)=342g•mol-1）C12H22O11(s)O2(g)CO2(g)H2O(l)-2221.70-393.51-285.84360.2205.03213.669.9427℃，9.2gN2O4按方程式分解，达到平衡时，体系体积为2.95L，压力为100kPa。(1)求N2O4的转化率（即分解率）(2)求27℃时的(3)127℃时，=-13.6kJ·mol-1，求和；(4)27℃时，若，则反应向何方向自发进行？根据下列反应的反应热，求298.15K时AgCl的标准摩尔生成焓？ΔH1＝－324.9kJ•mol-1ΔH2＝－30.57kJ•mol-1ΔH3＝－92.31kJ•mol-1ΔH4＝－285.84kJ•mol-1100kPa下，温度低于291K时，灰锡比白锡稳定；温度高于291K时，白锡比灰锡稳定。则Sn(白锡)=Sn(灰锡)反应A.放热，熵增加B.吸热，熵增加C.放热，熵减小D.吸热，熵减小气体分子在固体表面的吸附过程A.⊿G＜0,⊿S＜0,⊿H＜0B.⊿G＜0,⊿S＜0,⊿H＞0C.⊿G=0,⊿S＜0,⊿H＞0D.⊿G＝0,⊿S＞0,⊿H＞0100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁，(1)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭储瓶中发生；这两种情况相比，哪个放热多？简述理由。等温等压下，已知反应X＝2Y的及反应2X＝Z的，则反应Z＝4Y的为。反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率，平衡常数；恒容通入H2，H2的分压会，NO的转化率；恒容通入He气，NO的转化率；恒压冲入He气，NO的转化率。为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在100kPa下通过600℃的铜粉进行脱氧：2Cu(s)+½O2(g)=Cu2O(s)若气流缓慢地使反应达到平衡，求经过纯化后在氮气中残余氧的体积百分数。已知：298K时Cu2O(s)Cu(s)O2(g)rHmӨ/kJ.mol-1-169.000SӨ/J.mol-1.K-193.333.0205.03已知下表数据，求BCl3在298K时的饱和蒸气压及正常沸点，并判断298K，100kPa时，BCl3是液态还是气态？BCl3（l）206J·mol-1·K-1-427.2kJ·mol-1-387.4kJ·mol-1BCl3（g）290J·mol-1·K-1-404kJ·mol-1-388.7kJ·mol-1第三章化学反应速率化学反应速率基元反应、复杂反应质量作用定律反应级数、反应分子数知识点某基元反应注意速率常数k的单位与反应级数的关系！化学反应速率理论（活化分子、有效碰撞、及活化能等）化学反应速率方程式的
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写－浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响（正）催化剂对化学反应速率的影响原理：改变反应历程，降低活化能。特点：只改变反应速率，不能改变反应的可能性；使正、逆反应速率同等倍数增加而缩短平衡到达的时间，但不改变平衡的位置－反应的标准平衡常数不变；催化剂有选择性。典型问题剖析某反应的速率常数k=1.48×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（）。（A）0级（B）一级（C）二级（D）三级已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，=172.43kJ·mol-1，降低温度，正反应速率将，平衡常数将。在28℃，鲜牛奶大约4h变酸，但在5℃的冰箱里可以保持48h。假定反应速率与变酸时间成正比，求牛奶变酸反应的活化能。(75.21kJ·mol-1)试验序号CA/mol·L-1CB/mol·L-1v/mol·L-1·S-1(1)0.20.32.0×10-4(2)0.20.68.0×10-4(3)0.30.68.0×10-4对于反应2A(g)+B(g)→3C(g),已知反应物A和B的初始浓度及测得的反应初始速度v如下表所示。则该反应的速率方程是，A和B的反应级数分别是、。次氯酸根离子和碘离子在碱性介质中发生反应：OCl-+I-→OI-+Cl-，若反应机理如下，试推导该反应的速率方程式。第四章物质结构简介原子核外电子排布原理四个量子数的物理意义及取值规律元素性质周期性变化的规律（注意特例）离子键与共价键（σ键、π键、轨道杂化、键角、空间构型，价层电子对互斥理论）不同分子中存在范德华力的类型及其对物质性质的影响；氢键形成的特点、类型及其对物质性质的影响；离子化合物及共价化合物熔沸点比较规律。知识点三种共价键类型比较共价键类型本质Ⅰ本质Ⅱ形成规律特征示例σ键不同原子的成单电子进行电子配对不同原子的成单电子原子轨道重叠“头碰头”重叠具有方向性和饱和性HXCH4π键“肩并肩”重叠N2C2H2配位键孤电子对原子轨道与空轨道重叠一方有孤对电子，一方有空轨道NH4+CO分子间作用力详解取向力诱导力色散力极性分子之间极性分子与非极性分子之间非极性分子之间结论：任何分子之间都存在色散力极性分子之间存在分子间作用力类型最多氢键：X－H…Y分子间氢键、分子内氢键熔沸点：分子间氢键－－熔、沸点升高；分子内氢键－－没有这一影响溶解度：溶质与溶剂分子间有氢键作用－有利于溶质溶解溶质分子形成分子内氢键在极性溶剂中的溶解度反而减小，在非极性溶剂中的溶解度却增大。粘度：分子间氢键，粘度增大，分子内氢键没有影响判断分子/离子中的中心原子和配体原子确定价层电子对数确定中心原子的电子几何构型和轨道杂化形式根据斥力最小原则判断分子/离子构型价层电子对互斥理论判断分子/离子几何构型中心原子提供全部价电子。作为配体原子，H和卤素原子都提供一个电子；氧族元素原子提供的电子数为0，即不提供电子。中心原子与其它某个原子成键，不论是单键还是双键或叁键，都当作一对电子处理。若出现单电子时，单电子算作一对。价层电子对数＝1/2(中心原子提供价电子数＋配体原子提供电子数±电荷数）价层电子对数中心原子电子几何构型中心原子轨道杂化形式2直线型sp3平面正三角型sp24正四面体型sp35三角双锥sp3d6正八面体sp3d2孤对电子－孤对电子﹥孤对电子－成键电子﹥成键电子－成键电子90°﹥钝角﹥180°斥力大小排列顺序屏蔽效应－来自同层或内层电子的排斥钻穿效应－径向分布函数图中峰的个数（n－l)电子（或者说原子轨道）的能量－取决于什么量子数，不同原子电子的能量又如何比较？共价键的极性和分子的极性（偶极矩）细节性知识典型问题剖析氧原子一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个2p电子组合中正确的有（）。①（2，1，0，+1/2）②（2，1，0，-1/2）③（2，1，1，+1/2）④（2，1，1，-1/2）⑤（2，1，-1，+1/2）⑥（2，1，-1，-1/2）①②③⑤(B)①②⑤⑥(C)③④⑤⑥(D)①④⑤⑥量子数n=3,m=0的原子轨道上，可允许的最多电子数为A3个B6个C8个D16个将下列两组物质按照熔点由高到低的顺序排列（1）NaF，CaO，MgO，SiCl4，SiBr4；（2）SiO2，HF，HCl熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是AKFBSiF4CAgDPH3判断CO2和SO2键角的大小，并说明原因指出（1）BeH2；（2）NF3；（3）OF2分子的中心原子所采用的杂化轨道类型、分子的几何构型，分子的极性。H2O与CH3CH2-O-CH2CH3分子间存在的作用力类型有A.取向力，诱导力，色散力，氢键B.取向力，诱导力，色散力C.诱导力，色散力，氢键D.诱导力，色散力第五章分析化学概论误差分类与减免方法知识点系统误差方法误差仪器误差试剂误差操作误差减免方法对照试验空白试验校正仪器随机误差（偶然误差）减小方法增加平行测定次数增加试样用量精密度和准确度的关系准确度表示测量值与真实值相符合的程度，用误差（绝对误差、相对误差）来度量；准确度高则测量的准确性好，误差小；准确度与系统误差和随机误差（偶然误差）均有关系。精密度表示一系列测量值相互之间的符合程度，用偏差（绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差）来度量；精密度高则测量值之间离散程度小，测定结果的重现性好，偏差小；精密度主要与随机误差（偶然误差）有关。所有测定都要求一定的准确度，而精密度是保证准确度的必要条件。即测定结果的准确度高，则测定结果的精密度也一定高；但精密度高不一定表示测定结果的准确度就好！有效数字及运算规则滴定反应的要求基准物质的条件标准溶液的配制方式修约规则：四舍六入五成双运算规则：加减法，“向小数点最近者看齐”乘除法，“向有效数字最少者看齐”典型问题剖析50mL滴定管刻度线的最小分度值为0.1mL，确定液面位置时，可在两刻度之间估计读至0.01mL，所以一次读数的误差为±0.01mL，两次读数的最大误差为0.02mL，若要求读数产生的相对误差不超过滴定分析要求的±0.1%，滴定过程中至少要消耗多少体积的溶液？分析天平一次的称量误差为±0.0001g，称取样品的质量需读数二次，两次读数的最大误差为0.0002g，为保证称量样品的误差不超过滴定分析要求的±0.1%，计算最少称取样品的质量是多少？已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204.2，用它来标定0.1000mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾A.0.25g左右B.1g左右C.0.45g左右D.0.1g左右表达一组实验数据精密度高低的最好方式是用A.偏差B.平均偏差C.相差D.标准偏差式（92.27+15.01-3.17）/1012.1计算结果的有效位数是A.三位B.四位C.五位D.随便下列各数中，有效数字位数为四位的是A.c(H+)=0.0003mol·L-1B.pH=10.69C.4000D.THCl/NaOH=0.1087g·mL-1用甲醛法测定氨的含量时，称取0.500g铵盐试样，用0.2800mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗18.30mLNaOH溶液。在w(NH3)=17%、w(NH3)=17.4%、w(NH3)=17.44%、w(NH3)=17.442%、四个分析
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中，哪一个合理？为什么？含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀洗涤后，再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00ml，求试样中P2O5和P的质量分数。已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.00。第六章－酸碱平衡酸碱质子理论酸碱的定义、共轭酸碱对、酸或碱常数酸度对酸或碱各种型体分布的影响知识点H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-H3PO4：Ka1、Ka2、Ka3PO43－：Kb1、Kb2、Kb3质子条件式的书写Na2SNH4AcHCN(c1)+HCl(c2)HCN(c1)+NaOH(c2)NaH2PO4(c1)+Na2HPO4(c2)溶液pH值的计算－记住最简式HA（一元弱酸/碱）：HnA（多元弱酸/碱）：两性物质溶液：NH4Ac、邻苯二甲酸氢钾、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4等酸碱平衡的影响因素稀释同离子效应异离子效应0.1mol/LHAc采取措施解离度加水加少量NaCl加NaAc缓冲溶液类型：缓冲容量大小的影响因素：缓冲比和总浓度配制的原则：一、合适总浓度（0.1～1mol/L）；二、溶液的pH值仅可能接近pKa，差别不超过±1pH值及有关计算：第六章－酸碱滴定及其应用滴定突跃范围滴定曲线及其影响因素（浓度、弱酸/碱的强度）知识点3.14.46.28.210.0甲基橙甲基红酚酞化学计量点pH＝8.72用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸(=4.75)时，滴定突跃范围为7.75～9.70。若用NaOH标准溶液滴定同浓度的=3.75的一元弱酸，则滴定突跃范围为：（）。A.8.75～9.70B.7.75～10.70C.6.75～10.70D.6.75～9.70指示剂选择的原则：指示剂变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围内。（指示剂的理论变色点与化学反应计量点越接近越好；化学反应计量点应该落在指示剂的变色范围内）指示剂的变色过程一般从无色到有色，或从浅色到深色。一元弱酸（碱）能否被直接准确滴定的条件：多元弱酸（碱）能否被分步准确滴定的条件：（以H2A为例、滴定曲线形状、几个突跃范围、滴定反应？）a:b:c:硼砂Na2B4O7·10H2O标定HClNa2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.05000mol·L-1Na2B4O7溶液H3BO3是几元酸？酸碱反应实质？化学计量点：c(H3BO3)=？mol·L-1pH怎么算？（5.07）怎样选择指示剂？甲醛法测定铵盐中氮含量4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2OH++OH-=H2O混合碱的组成分析（双指示剂法）先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液对NaOH，Na2CO3，NaHCO3和它们的混合物进行定性和定量分析。HCl的消耗体积与混合碱组成的关系V1和V2的变化试样组成V1≠0，V2＝0NaOHV1＝V2≠0Na2CO3V1＝0，V2≠0NaHCO3V1>V2>0NaOH+Na2CO3V2>V1>0NaHCO3+Na2CO3典型问题剖析欲配制pH＝4.70缓冲溶液500ml，问应用50ml1.0mol/LNaOH和多少ml1.0mol/LHAc混合，需加多少水？（HAc：106ml；H2O：344ml）有一元弱酸用36.00ml0.1000mol/LNaOH恰好中和。此时再加入18.00ml0.1000mol/LHCl溶液，测得溶液pH＝4.92。计算该弱酸的电离常数。（1.2×10-5）配制氨基乙酸总浓度为0.10mol.L-1,pH=2.00缓冲溶液100ml，需氨基乙酸多少克？还需要多少1mol.L-1的酸或碱？（已知质子化的氨基乙酸NH+3CH2COOH离解时KaӨ=4.510-3，氨基乙酸的相对分子量为75）。0.75g，7.9mLHCl已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol·L1，pH=3.00，则其0.1mol·L1的共轭碱NaB溶液的pH为A.11.00B.10.00C.9.00D.8.00分别以邻苯二甲酸氢钾为基准物质及HCl标准溶液标定NaOH溶液浓度，滴定前滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致（）A.滴定体积减小；B.对测定结果无影响；C.NaOH浓度偏小D.NaOH浓度偏大。1）用部分风化的Na2B4O7·10H2O作基准物指标定HCl溶液的浓度，则标定结果。2）制备Na2CO3基准物时，通常采用的方法是：将NaHCO3加热至270~330℃。但加热时温度过高，超过了300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用此基准物质标定HCl溶液，则对标定结果。3）用Na2CO3标定NCl浓度时，在Na2CO3称量过程中不小心有少量试样撒出，如仍用它配制标准溶液标定HCl，将造成HCl浓度偏大还是偏小？100mL0.3mol·L1NaH2PO4溶液与50mL0.2mol·L1Na3PO4溶液混合，混合后溶液的pH=。25mL0.4mol·L1H3PO4溶液与30mL0.5mol·L1Na3PO4溶液混合，混合后溶液的pH=。已知某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、和惰性物质。称取该试样1.0000g，用水溶解，试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol·L1HCl标准溶液滴定，消耗32.00mL，含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂消耗上述HCl溶液12mL，判断试样组成并计算含量。（Na3PO449.18%、Na2HPO428.39%、杂质22.43%）
浙公网安备 33021202002483