2022河南化学中考总复习--题型二　技巧性计算题（试题、含解析）

—PAGE\*MERGEFORMAT1—2022河南化学中考总复习--题型二　技巧性 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 题型专练1.(2021河南,14,1分)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(　　)A.NaCl　　B.CaCl2　　C.AlCl3　　D.KCl答案　C　假设95g粉末全部是氯化镁,设生成沉淀的质量为x。MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)295　　　　　　　　　　28795g　　　　　　　　　x95287=95gx解得:x=287g。实际生成的沉淀质量大于287g,则杂质中氯元素的质量分数一定大于氯化镁中氯元素的质量分数,分析选项只有AlCl3符合该要求,故选C。　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.(2017河南,14,1分)2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是(　　)A.镁　　B.铝　　C.碳　　D.钠答案　B　产生0.2g氢气,需要纯铁的质量为5.6g,而题目中混合物的质量为2.3g,说明M与盐酸反应产生0.2g氢气消耗的质量小于2.3g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2g氢气时,需要纯金属的质量分别为2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是铝。3.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是(　　)A.0.2g　　B.0.6g　　C.0.8g　　D.0.9g答案　B　本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。4.(2018河南B,14,1分)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此合金中一定不含的金属是　(　　)A.Fe　　B.Al　　C.Mg　　D.Zn答案　A　由Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知,5.6g纯净的铁与足量的稀硫酸反应,恰好得到0.2g氢气,该金属样品中含有两种金属,一种与酸反应产生的氢气比等质量的铁少,是锌,一种与酸反应产生的氢气比等质量的铁多,可能是铝或镁,但一定不可能是铁。故选A。5.(2017河南B,13,1分)有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量为(　　)A.9.6g　　B.3.2g　　C.2.4g　　D.1.6g答案　B　Mg和MgO与稀硫酸反应均得到硫酸镁溶液,已知硫酸镁的质量为48g,则其中镁元素的质量为48g×24/120=9.6g;则反应前混合物中的镁元素质量也为9.6g,则其中氧元素的质量为12.8g-9.6g=3.2g。6.(2019河南,14,1分)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　)A.98208×100%　　B.98233×100%C.49233×100%　　D.4973×100%答案　B　硫酸与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,已知二者恰好完全反应,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量一定等于生成沉淀的质量。设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,根据化学方程式计算如下:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl98　　233x　　m98233=xmx=98m233,因此硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为98m233m×100%=98233×100%。　　　　　　　　　　　　　　　　　　7.(2021河南信阳商城一模,14)某镁的样品中混有Zn、Fe、Al、Cu金属杂质中的两种,取24g样品与足量稀硫酸反应,得到2gH2,则此样品中不可能含有的金属杂质是(　　)A.Fe和Al　　B.Fe和Zn　　C.Zn和Al　　D.Al和Cu答案　B　镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑24　　224g　　2gZn+H2SO4ZnSO4+H2↑65　　224g　　0.74gFe+H2SO4FeSO4+H2↑56　　224g　　0.86g2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑54　　624g　　2.67g由以上质量关系可知,24g镁完全反应生成2g氢气,24g锌、铁完全反应生成氢气的质量小于2g,24g铝完全反应生成氢气的质量大于2g,铜不能和稀硫酸反应,因此含有的金属杂质可能是铁与铝、锌与铝、铜与铝,不可能是铁与锌。8.(2021河南濮阳一模,13)某兴趣小组在研究Fe-Al合金、Fe-Cu合金、Zn-Cu合金、Zn-Fe合金时,发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体,该合金可能是(　　)A.Fe-Al合金　　B.Fe-Cu合金C.Zn-Cu合金　　D.Zn-Fe合金答案　A　铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:Fe+2HClFeCl2+H2↑56　　25.6g　　0.2g2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑54　　61.8g　　0.2g由以上质量关系可知,生成0.2g氢气,消耗铁、铝的质量分别是5.6g、1.8g,因此2.5gFe-Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气,A正确;由A中分析可知,生成0.2g氢气消耗5.6g铁,铜不能和稀盐酸反应,因此2.5gFe-Cu合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g,B错误;锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:Zn+2HClZnCl2+H2↑65　　26.5g　　0.2g生成0.2g氢气消耗锌的质量是6.5g,铜不能和稀盐酸反应,因此2.5gZn-Cu合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g,C错误;由A、C分析可知,2.5gZn-Fe合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g,D错误。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9.(2021河南安阳期末,14)2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀盐酸充分反应,共产生0.1g氢气,则该样品中所含的杂质可能是(　　)A.镁、铝　　B.碳、铜　　C.锌、铜　　D.铝、锌答案　D　设2.8g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H2↑56　　22.8g　　x562.8g=2x　　x=0.1g等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时,产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多,若向2.8g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量大于0.1g,A错误。碳和铜均不与稀盐酸反应,若向2.8g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量小于0.1g,B错误。铜与稀盐酸不反应,等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时,锌产生的氢气少于铁产生的氢气,若向2.8g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量小于0.1g,C错误。等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时,锌产生的氢气少于铁产生的氢气;等质量的铝和铁与足量的稀盐酸反应时,铝产生的氢气多于铁产生的氢气,若向2.8g含铝、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量可能为0.1g,D正确。10.(2020河南洛阳涧西一模,14)现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种),取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应,生成2gCO2,则该杂质可能是(　　)A.K2CO3　　B.BaCO3　　C.ZnCO3　　D.MgCO3答案　D　设该盐为纯净的碳酸盐MCO3,其相对分子质量为x。MCO3+2HClMCl2+CO2↑+H2Ox　　444.24g　　2gx44=4.24g2g　　　x=93.28由于碳酸钠的相对分子质量为106,所以所含杂质的相对分子质量必须小于93.28,给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84,小于93.28。　　　　　　　　　　　　　　　　　　11.(2021河南濮阳模拟,13)现有一定质量的CuO、Cu(OH)2的固体混合物,加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则反应后所得溶液中溶质的质量为(　　)A.19.6g　　B.16g　　C.9.8g　　D.9.6g答案　B　稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,设生成的硫酸铜质量为x。H2SO4　~　CuSO4　98　　160100g×9.8%　　x98160=100g×9.8%xx=16g生成硫酸铜质量为16g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　12.(2021河南驻马新蔡一模,14)将30g镁和铁的混合物加入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应,测得溶液质量增加了28g,将反应后溶液蒸干,得到固体的质量为(　　)A.124g　　B.126g　　C.128g　　D.130g答案　B　依据质量守恒定律定律可知,参加反应金属的质量减去溶液质量增加量即为生成氢气的质量,所以反应后生成氢气的质量为30g-28g=2g,则生成的硫酸盐中硫酸根离子的质量为96g,反应后的得到的固体是硫酸亚铁和硫酸镁的混合物,化学反应前后元素的质量不变,硫酸亚铁和硫酸镁的混合物的质量等于参与反应的镁和铁的质量加上硫酸根离子的质量,所以得到固体质量为30g+96g=126g。13.(2021河南商丘柘城一模,14)现有6.4g某种铁的氧化物,用足量的CO将其完全反应,将生成的气体通过足量澄清石灰水,得到沉淀10.0g,则这种铁的氧化物可能是(　　)A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3与Fe3O4的混合物D.FeO与Fe3O4的混合物答案　D　设生成的二氧化碳质量为x,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　　44　　100　　x　　10.0g44x=10010.0g　　　x=4.4g4.4g二氧化碳中氧元素质量为4.4g×3244×100%=3.2g,氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,由反应的化学方程式可知,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自一氧化碳,一半来自铁的氧化物,因此铁的氧化物中氧元素质量为1.6g,6.4g该铁的氧化物中氧元素质量分数为1.6g6.4g×100%=25%,氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别为1672×100%≈22.2%、48160×100%=30%、64232×100%≈27.6%,由以上计算可知,这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁或Fe3O4或Fe2O3与Fe3O4的混合物,可能是FeO与Fe3O4的混合物。　　　　　　　　　　　　　　　　　　14.(2021河南焦作武陟一模,14)向4.8g锌、铁、镁三种金属的混合粉末中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应,蒸发溶剂,得到14.4g固体,则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是(　　)A.0.1g　　B.0.2g　　C.0.3g　　D.0.4g答案　B　向4.8g锌、铁、镁三种金属的混合粉末中,加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应,蒸发溶剂,得到14.4g固体,则固体中硫酸根离子的质量为14.4g-4.8g=9.6g。则硫酸中氢元素的质量为9.6g÷9698×1×298=0.2g。反应前后氢元素的质量不变,则共产生氢气的质量是0.2g。15.(2017河南,20节选)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为　　　　g。 答案　0.69解析　根据反应前后各元素的质量不变可知,银元素和钠元素的质量差为4.75g-2.2g=2.55g,二者相对原子质量的差值为108-23=85,设原混合物中钠元素的质量为x,则　　Δm　~　Na　　85　　23　　2.55g　x8523=2.55gx,解得x=0.69g。思路点拨　根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素和溴元素的质量不变,故沉淀与混合物质量的差值即为银元素与钠元素质量的差值,以此为突破口,再利用关系式法进行计算即可。16.(2017河南,25节选)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是　　　　。 答案　磷解析　相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O22P2O5、3Fe+2O2Fe3O4、2Mg+O22MgO,它们与氧气的质量比分别为124∶160=1∶4031、168∶64=1∶821、48∶32=1∶23,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多的是磷。17.(2019河南,19,2分)质量相等的四种物质①H2O2　②KMnO4　③KClO3　④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　(填序号,下同);四种金属①Zn　②Mg　③Al　④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为　　　　　　　　。 答案　④①③②　①④②③解析　首先分析产生等质量氧气时消耗四种物质的质量,再分析等质量的四种物质完全分解时产生氧气的质量:2H2O2H2↑+O2↑36　　322H2O22H2O+O2↑68　　322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316　　322KClO32KCl+3O2↑转化为23KClO323KCl+O2↑81.7　　32可见,产生等质量氧气时,消耗物质的质量由多到少的顺序是高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、水,因此质量相等的四种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾,即④>①>③>②。四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则消耗金属的质量与产生氢气质量的差量(即增量)相等。设该差量(Δm)均为a,消耗锌、铁、镁、铝的质量分别为m1、m2、m3、m4;根据金属与酸发生反应的化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑转换成23Al+H2SO413Al2(SO4)3+H2↑,可得金属与增量关系分别是Zn~H2~Δm　　　　Fe~H2~Δm65　　2　　63　　56　　2　　54m1　　a　　m2　　　　aMg~H2~Δm　　　23Al~H2~Δm24　　2　　22　　18　　2　　16m3　　a　　m4　　　　a列出比例式分别为65∶63=m1∶a,56∶54=m2∶a,24∶22=m3∶a,18∶16=m4∶a,解得m1=65a/63,m2=56a/54,m3=24a/22,m4=18a/16,m1 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液(克)102030氯化钙溶液(克)303030沉淀质量(克)245(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)　　　　　　　　　　　　　。答案　(1)氢氧化钠溶液 (2)解:分析表中数据可知,15克样品完全反应生成沉淀的量为2克×60/10=12克设纯碱中的碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106　　100x　　12克106x=10012克x=12.72克样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3%=12.72克/15克×100%=84.8%答:纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。(3)缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度;反应结束后向装置内通氮气;在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置解析　(1)吸收CO2可选用氢氧化钠溶液。(3)提高方法一测量精确度的操作建议可从①减缓CO2生成速率,让NaOH溶液将其充分吸收,②让生成的气体全部进入乙装置,③排除水蒸气的干扰,三个方面考虑。易错警示　本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。