硫及其化合物朱晓丰硫及其化合物的课标要求1.从硫的原子结构,理解硫单质的化学性质。2.从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性,理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别,了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。3.掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验,了解几种常见的硫酸盐。4.探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。命题的方向1.以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识;2.以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点,综合考查氧化还原反应的概念和计算;3.以硫及其他元素形成的化合物为命题点,设计框图,综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。S和SO2的性质俗称硫磺,常温为淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。硫存在同素异形体:如单斜硫、斜方硫。一、硫1、物理性质:3、硫的化学性质(1)与金属单质的反应(2)与非金属单质的反应(3)与某些化合物的反应思考:做完实验之后,试管内壁附着的硫磺如何除去?1、用CS2洗去试管内壁上的硫2、用热碱溶液可洗去试管壁上的硫二、SO21.SO2的物理性质:SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水(1:40)2.SO2的化学性质:(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性a、能使指示剂显色b、能跟水反应生成亚硫酸c、能与碱性氧化物反应d、能与碱反应e、能与盐反应(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)SO2具有漂白性2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)SO2有还原性:(2)SO2的氧化性:几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆与有色物质化合生成无色不稳定物质非氧化还原反应可逆,加热或日久后恢复原来颜色将有色物质氧化为无色物质氧化还原反应不可逆,加热或日久后不恢复原来颜色吸附有色物质物理变化思考:SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色,如果向品红溶液中通入等物质的量的SO2和Cl2会有什么现象?SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl小结:板
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
设计:一、S1、物理性质2、化学性质二、SO21、物理性质2、化学性质