化学反应的速率（第1课时）教案课题化学反应的速率（第1课时）授课人课型新授课教知识与技能：1.知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定化学反应的速率学的实验方法。目2.进一步了解浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。标过程与方法：1.通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，体验如何进行定量测定化学反应速率，如何分析数据等，提高学生利用定量实验研究问题的能力。通过探究浓度对化学反应速率的定量影响，培养定量研究的意识及建立数学模型分析、处理数据并从中获取信息的能力。情感态度价值观：在观察、感悟、探究的过程中感受化学的学科魅力，培养学生的实验素养和化学学科素养。教学化学反应速率的表示方法重点浓度对化学反应速率的定量影响教学运用探究方式认识浓度对化学反应速率的定量影响难点教学边讲边实验小组合作探究方法实验镁条（0.03克）、2mol/L盐酸、1mol/L盐酸、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表。用品教学教师活动学生活动设计意图环节图片激趣：氮气氢气合成氨的重要性。历史上激发学生的兴情景有三个人曾经因此而获得诺贝尔奖的人，主要趣引入研究方向为合成氨的速率。引导学生志趣—引热力学数据分析：让学生意识到单纯从反应限进化度上研究一个反应是不够的学反提问加快反应速率的方法：让学生回答可以提学生联想，表达在复习旧知识应速高氮气氢气合成氨气的方法，了解学情，复习的过程中引出率的旧知识，引出定量表示化学反应速率的必要性。新课意义一、化【迁移引导】物理学上是如何表示速率的，借学反鉴这种方法，你认为可以如何表示化学反应速应速率。率【活动探究】如何利用提供的实验器材，测镁和盐酸的化学反应速率，请交流讨论，形成本小组最佳实验
方案
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。【实验】镁条，用量筒分别量取20ml2.0-1-1mol·L（1.0mol·L）盐酸倒入烧杯中，测一下镁条完全消失所消耗的时间。从学生元认知入手，迁移解【学生讨论】学决新问题。生小组讨论，形成可行性方案。培养学生发散①相同时间内产思维能力和设生气体的多少②计实验能力，体系温度变化③进一步培养学
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相同镁条消生评价实验方失消耗的时间④案的能力。测体系反应前后质量的变化⑤气【数据处理】-1C（HCl）/mol?L2.0m（Mg）/gn（Mg）/molt/min反应速率v根据所得实验数据，你认为应该怎样表示该化学反应速率？如果分别用单位时间内盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，应该如何计算？二者在数值上有何关系？[板
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]一、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的增加来表示计算公式：V=△C／△t单位：mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1【巩固练习】在三个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是-1-1A、υ（H2）==0.3mol·L·min-1-1B、υ（N2）==0.2mol·L·minC、υ（H2）==0.2mol·L-1·min-1二、浓【交流研讨】在298K时，实验测得溶液中的反度对应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反化学应速率。反应速率试验编号12345的影c(HI)/mol/L0.1000.2000.3000.1000.100响c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.01510.0228【信息支持】【合作探究】你能否写出氮气氢气合成氨反中的浓度与速率的关系？压变化情况培养学生严谨【学生实验】根的实验态度，据学生的实验设体会掌握控制计，在给定仪器变量的科学方的情况下，学生法，让学生在自行设计实验，大胆尝试中体分工合作，完成会速率的表示实验，获得数据方法学生讨论，得出结论运用具体的数据对化学反应速率进行定量将上述实验中结计算，使学生论进行推广从感性认识上升到理性认识，并将新知应用于实际问再从一般到个别题的解决。由练习提炼出化学反应速率的统一方法根据提示，学生通过分析数先充分讨论，学据，使学生掌生从定量上找出握研究多个变速率和二者浓度量变化时的一的关系般思路注意获取有效数据引出反应速率常数的概念，学生澄清疑惑，浓度对速率的速率与浓度关系影响更加定量式是实验测出来化的，不是随意写2.k与ν有什么关系？出的。提高学生对数3.速率常数k可能与什么因素有关？据的分析能力【学以致用】反应氮气氢气合成氨气的速率与浓度的表达式学生讨论回答为：ν=kc(N2)c(H2)1.5c(NH3)-1强调压强是通请讨论思考，如何通过改变浓度加快速率？过影响浓度来影响反应速率【探究】增大压强，反应速率增大的本质原因让学生体会压强的对浓度的影响体现教学的直观性原则课堂给学生强调一种从定性到定量的研究的方法和学生回答让学生以反思小结思想的方式构建本节课的知识体系，同时重视学生过程与方法的达成。【课堂练习】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种
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，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度①298粗颗粒2.00对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
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