乙酸教案

PAGEPAGE2乙酸石楼中学崔秋旺教学目标知识与技能：1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。初步掌握酯化反应及乙酸的工业制法和用途。2.了解乙酸化学性质及结构对性质的影响3.辩证认识乙酸的弱酸性。过程与方法：1.培养学生 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 归纳、概括总结的思维能力与表达能力。2.通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。情感态度与价值观：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。教学方法：基于问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 的学生自主探究教学用品：多媒体Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。乙醇、浓硫酸和冰醋酸饱和碳酸钠溶液教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】1.酒为何越陈越香？2.酒喝多了，喝点醋可以吗？乙醇氧化可生成乙醛复习、巩固。学生带着问题去探究。【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第四节乙酸一、结构【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。分子式：C2H4O2结构简式：官能团：（羧基）强调羧基是乙酸的官能团。教师活动学生活动设计意图【板书】二、性质乙酸又叫醋酸和冰醋酸。1．物理性质【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。乙酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃沸点：117.9℃使学生对乙酸的物理性质有直观的认识。【板书】2．化学性质【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。【药品】Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。讨论、归纳。方案1：往镁粉中加入乙酸。方案2：乙酸和NaOH溶液混合。方案3：乙酸和Cu（OH）2悬浊液混合。方案4：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案5：往Na2SO3粉末中加入乙酸。学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固乙酸具有酸的通性这一知识，同时培养学生设计实验的能力。【设问】如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。培养学生多角度思考问题的能力。根据学生设计的实验方案，指导学生实验。学生实验：进一步培养学生的实验能力。教师活动学生活动设计意图请同学叙述实验现象，并写出有关的化学方程式。【设问】同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？【设问】实验（4）和（5）的现象又说明了什么？【设问】如何证明实验（5）的“无现象”就是乙酸与Na2SO3没反应呢？【设问】我们刚学过的苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。【板书】1．酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚（1）有无色气泡产生Mg+2CH3COOH=CH3COO）2Mg＋H2↑（2）红色溶液变成无色NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O（3）蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O（4）有无色气泡产生Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O（5）无现象实验（1）、（2）、（3）、（4）。酸性是乙酸强于碳酸，因为CH3COOH可与Na2CO3反应。CH3COOH不与Na2SO3反应，所以乙酸酸性又弱于亚硫酸。若反应则会有SO2生成，因无嗅到气味，所以可证明反应没发生。会出现白色沉淀，因为CO2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚。进一步培养学生观察和描述实验的能力，并检查化学方程式的掌握情况。利用酸和盐反应的规律，解决新问题（亚硫酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较）。培养学生的逻辑推理能力。【讨论】实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？请大家从乙酸的分子结构上分析。归纳、总结。讨论：因为乙酸分子的羧基上有羟基。羟基上的氢原子可部分电离出来。  教师活动学生活动设计意图【讲解】乙酸的羧基（）上有羟基（—OH），也有羰基。（）羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氧氢键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H+，所以乙酸具有弱酸性。【板书】CH3COOHCH3COO－+H+聆听、思考。强调结构决定性质。使学生认识到羧酸的特性由羧基结构决定，认识分子内各原子间既能互相影响又能互相制约。下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。【板书】2．酯化反应【演示】：乙酸乙酯的制备请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：1．反应所需的药品是什么？各起什么作用？2．实验中药品的添加顺序。3．反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。【板书】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯【设问】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？【软件演示】酯化反应机理【小结】（1）酯化反应实质乙醇、浓硫酸和冰醋酸。乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和脱水剂。先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。有两种可能：（1）由乙酸的羟基提供。（2）由乙醇的羟基提供。生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。进一步培养学生观察实验，思考问题的能力。通过教学软件对同位素示踪这一先进的科学方法的介绍，可直观地描述酯化反应的机理，  教师活动学生活动设计意图（2）酯化反应定义【讲解】酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。正反应的催化剂是浓硫酸。（逆反应的条件下一节课介绍）酸跟醇作用生成酯和水的反应。使同学们更清楚地认识反应实质。而且教育学生：先进的实验方法可证明反应机理，揭示反应实质，还可以推进科学的发展。【设问】（1）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）导气管为什么不能插入液面下？因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提高。浓硫酸起催化和脱水作用。防止因加热不匀造成倒吸。 【演示】（4）a．石蕊b．振荡请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。现象：a．界面上层呈红色，碳酸钠溶液表层呈蓝色；b．有无色气泡产生，界面下层全呈蓝色，酯层变薄。通过观察、分析、解释实验现象，进一步了解饱和碳酸钠溶液的作用，引导学生积极思维，开动脑筋，培养学生用所学知识解实际问题的能力。讨论：a．因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，所以呈红色，而碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；b．经振荡乙酸与碳酸钠反应产生CO2，又因为碳酸钠溶液显碱性且过量，所以界面下层全呈蓝色。作用：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。 　教师活动学生活动设计意图【板书】三、乙酸的用途四、乙酸的制法【指导阅读】阅读提纲（1）食用醋是用什么方法酿制的？简单叙述它的反应过程。（2）目前工业上大都采用什么方法制乙酸？用化学方程式表示反应的基本原理。重要的化工原料等。食醋是用粮食发酵法酿制的，由含糖物质乙醇乙醛乙酸乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH烷烃直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O了解乙酸的用途、制法。培养学生学习阅读、概括总结的能力。【小结】本节课我们主要学了乙酸的酸性及酯化反应，通过学习我们对乙酸有了一个全面认识。【随堂检测】1．填表：若有反应请写出现象及化学方程式：2．由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。若取6gA与足量的金属钠反应，可生成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是____、____、____。3．写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：