第二章第一节化学能与热能【学习目标】知识与技能：1.形成吸热反应和放热反应的概念2.理解化学反应中能量变化的原因3.了解化学能与热能的相互转化过程与方法：1.培养学生实验能力和思维能力2.培养学生发现问题→分析问题→解决问题→形成结论的能力情感态度与价值观：通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察和思考的能力，让学生拥有自主获取知识的态度。【学习重点、难点】化学能与热能的相互转化；化学反应中能量变化原因【课前导学】（课前查阅
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现为的变化。吸热反应：热量的化学反应（填吸收或放出）放热反应：热量的化学反应2、化学反应的实质：；当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。化学反应遵循的两条基本自然规律_____________________、________________________；各种物质都储存有，不同的物质所包含的不同；正课化学能与热能一、在实验中感受化学能与热能的转化【实验探究一】：实验步骤眼睛看到的现象温度计测量温度变化在一支试管中加入2~3mL6mol/L盐酸用温度计测量温度①插入用砂纸打磨光的铝条，反应一会儿后测温；②或加入适量锌粒，反应一会儿后测温；③或加入2~3ml6mol/LNaOH溶液，并测量反应后温度；【实验探究二】：实验步骤：将两个杯子叠放在一起，夹层加入少量的水，在杯盖滤纸处滴适量酚酞溶液；将约40gBa(OH)2•8H2O晶体和约20gNH4Cl晶体(已分别称好装在两个广口瓶内)，倒入塑料杯内，盖紧盖子，用玻璃棒迅速搅拌，观察滤纸（滴有酚酞溶液）和杯内物质的变化，用手摸杯壁，试着分开两个杯子；实验现象实验结论写出相应的化学方程式：结论：化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。吸热反应：热量的化学反应（填吸收或放出）放热反应：热量的化学反应思考交流生活中的或者是学过的一些放热反应或吸热反应，并总结归纳常见的放热反应类型和吸热反应类型？放热反应吸热反应判断练习：根据所学内容，判断下列说法是否正确？1、NaOH溶于水会放出热量，它是一个放热反应。2、加热的反应一定就是吸热反应。3、吸热反应一定需要加热么？二、化学反应中能量变化的原因[理论探究解决问题]为什么化学反应会有能量变？为什么有的反应放热，有的反应吸热？微观角度：化学键与化学反应中有能量变化的关系化学反应的实质：；当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，形成生成物的化学键要能量。若：断键吸收的总能量<成键放出的总能量即：E吸
成键放出的总能量即：E吸>E放则：能量反应所以微观角度化学反应中能量变化主要取决于的相对大小，这也是化学反应中能量变化的主要原因。例1:已知25℃、101kPa条件下断裂1molH—H键吸收能量436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收能量243KJ，形成1molH-Cl键放出能量431KJ；试判断H2+Cl22HCl是放热反应还是吸热反应？宏观角度（二）化学能与化学反应中能量变化的关系（1）各种物质都储存有。不同的物质不仅组成、结构，所包含也不同，则反应物的能量之和为E反≠生成物的能量之和为E生（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化途径和能量形式可以不同，但体系包含的总能量不变，即总能量也是守恒的。如图1若E反>E生，能量反应如图2若E反E放反应宏观（化学能）：E反>E生反应E反
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