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2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 第3节 课时规范训练 鲁科版PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学大一轮复习第八章第3节课时规范训练鲁科版1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(  )①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCOeq\o\al(-,3)+H2OCOeq\o\al(2-,3)+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NHeq\o\al(+,4)+D2ONH3·D2O+H+A.①②③④   ...

2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 第3节 课时规范训练 鲁科版
PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学大一轮复习第八章第3节课时 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 训练鲁科版1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(  )①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCOeq\o\al(-,3)+H2OCOeq\o\al(2-,3)+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NHeq\o\al(+,4)+D2ONH3·D2O+H+A.①②③④      B.①②③C.①②⑤D.全部解析:①④是电离方程式;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为NHeq\o\al(+,4)+D2ONH3·HDO+D+。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :D2.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NHeq\o\al(+,4))分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是(  )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中都存在水解平衡:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,对于(NH4)2CO3溶液来说,因COeq\o\al(2-,3)+H+HCOeq\o\al(-,3),而使上述平衡向右移动,促进了NHeq\o\al(+,4)的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NHeq\o\al(+,4)的水解。答案:D3.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是(  )A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.NaCl解析:NaHCO3、KMnO4灼烧易分解,FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3,灼烧分解生成Fe2O3。答案:D4.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(  )A.pH=1的溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Na+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)B.含有大量AlOeq\o\al(-,2)的溶液中:Na+、K+、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)D.Na2S溶液中:SOeq\o\al(2-,4)、K+、Cu2+、Cl-解析:A项,酸性条件下,H+抑制NHeq\o\al(+,4)、Fe3+的水解,能大量共存;B项,AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O===Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3),不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项,Cu2++S2-===CuS↓,不能大量共存。答案:A5.常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示(  )A.溶液中c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中HCOeq\o\al(-,3)数目D.溶液中c(COeq\o\al(2-,3))解析:稀释Na2CO3溶液时,随着溶液体积的增大,溶液的碱性逐渐减弱,c(OH-)和pH都逐渐减小,故A、B错误;稀释时COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-的水解平衡正向移动,溶液中c(COeq\o\al(2-,3))逐渐减小,HCOeq\o\al(-,3)数目逐渐增多,故C正确、D错误。答案:C6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是(  )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②;若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应为②>①>③。答案:C7.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是(  )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))减小解析:阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HCOeq\o\al(-,3)的水解能力小于CN-,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))增大,D项错误。答案:C8.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;②H2B不是强酸;③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHBA++HB-,HB-H++B2-其中错误选项的组合是(  )A.①②B.③④C.②③D.①④解析:酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性,说明AOH的碱性相对较强,H2B的酸性相对较弱,且HB-的电离程度小于HB-的水解程度,相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A++HB-,HB-H++B2-。答案:B9.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是(  )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)解析:根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为c(Na+)>c(A-),所以c(H+)<c(OH-),溶液pH>7,A错,D正确;由c(Na+)>c(A-)知A-的水解程度较大,HA酸性很弱,B正确;根据原子守恒知C正确。答案:A10.H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是(  )A.c(HSOeq\o\al(-,3))>c(SOeq\o\al(2-,3))>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSOeq\o\al(-,3))+2c(SOeq\o\al(2-,3))+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSOeq\o\al(-,3))>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HSOeq\o\al(-,3))+c(OH-)+c(SOeq\o\al(2-,3))解析:A选项正确,NaHSO3溶液显酸性即HSOeq\o\al(-,3)电离程度大于水解程度,所以c(SOeq\o\al(2-,3))>c(H2SO3);B选项错误,不符合物料守恒式;C选项错误,由于亚硫酸氢根离子电离,钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度;D选项错误,应是2c(SOeq\o\al(2-,3))。答案:A11.根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因________,其溶液中离子浓度大小顺序为________。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,由于NHeq\o\al(+,4)水解,其溶液呈酸性,故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H+)=10-11mol·L-1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动;B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性;C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性;D项中由于NHeq\o\al(+,4)的水解,促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,故m<n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组,然后再排序。答案:(1)酸 NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)>c(OH-)(2)10-3mol·L-1 10-11mol·L-1(3)D(4)<(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③12.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(+,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(+,4))。(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是_________________________________;②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2-,4))-c(NHeq\o\al(+,4))-3c(Al3+)=________。解析:Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq\o\al(+,4)均发生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NHeq\o\al(+,4)水解,HSOeq\o\al(-,4)电离出H+同样抑制NHeq\o\al(+,4)水解,因为HSOeq\o\al(-,4)电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NHeq\o\al(+,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-113.常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。解析:(2)混合溶液由于A-水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。(3)一开始c(Na+)=c(A-),但Na+不水解,A-水解,c(Na+)与c(A-)之差即为水解的A-的量。pH=8,c(H+)=10-8mol·L-1,c(OH-)=10-6mol·L-1。由H2O电离的c(OH-)H2O=c(H+)=10-8mol·L-1A-+H2OHA+OH-则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(OH-)H2O=9.9×10-7mol·L-1c(OH-)-c(HA)=10-6mol·L-1-9.9×10-7mol·L-1=10-8mol·L-1(4)NH4A溶液为中性,说明NHeq\o\al(+,4)与A-的水解程度相当,而HA加到Na2CO3中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,COeq\o\al(2-,3)水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl-和SOeq\o\al(2-,4)不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中NHeq\o\al(+,4)更多,水解程度更大,因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<7=pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。答案:(1)A-+H2OHA+OH- (2)>(3)9.9×10-7 10-8 (4)> A>B>D>C14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)>c(OH-)②c(NHeq\o\al(+,4))>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________。(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填选项)________。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。解析:本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O;当四种离子的关系符合④时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl,B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则原溶液中NH3·H2O浓度大于盐酸的浓度,由于HCl是强电解质,在溶液中完全电离,故混合前盐酸中的c(H+)大于氨水中的c(OH-)。答案:(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B (4)小于 大于
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分类:工学
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