离子键与离子化合物湖南省张水强化学名师工作室人教版高中化学必修二系列微课主讲教师：长沙县九中罗建明陆路辉江侣萍庞磊离子键（重点）1．_____________________________称为离子键。成键微粒：____________；相互作用：____________。2．离子键的形成条件和实质 （1）成键微粒：阴离子、阳离子。 （2）构成离子键的条件：一般活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）原子之间形成离子键。复杂离子之间（如NH4+与SO42-）的静电作用。 带相反电荷的离子间的相互作用静电作用阴、阳离子电子式的书写（难点）微粒 电子式的表示
方法
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（举例）原子阳离子阴离子离子离子化合物：离子化合物形成过程：离子化合物（难点）1．概念：凡含离子键的化合物叫做离子化合物。2．常见离子化合物的分类 （1）由活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。例如：NaCl、Na2O2等。 （2）活泼金属离子与酸根（或酸式根）之间形成的化合物。例如：Na2SO4、KHCO3等。 3．特点离子键静电作用力，所以，此类化合物一般具有较高熔点、沸点；其熔融态或水溶液导电。4．说明典例剖析例 下列叙述中不正确的是（ ）A．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键D．非金属原子间也可能形成离子键【解析】 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B选项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C选项说法是正确的，如H原子的最外层只【答案】 A例 下列离子化合物的电子式不正确的是（ ） A．氯化钙 B．硫化钠 C．氟化钾 D．氧化钠【解析】 简单阳离子的电子式和离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2＋，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为[ ]-，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：Na+[ ]2-Na+，D选项错误，故正确答案为D。
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