1.大理石、汉白玉(CaCO3)明矾含Al2(SO4)3小苏打NaHCO32.盐的组成特点：碱中的金属阳离子(或NH4+)与酸中的酸根离子组成的一类化合物。3.盐的分类：钠盐NaCl盐酸盐CuCl2、FeCl2钾盐K2SO4硫酸盐Na2SO4钙盐GaCO3碳酸盐BaCO3硝酸盐NH4NO3你已经知道什么？从酸和碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？H++OH-=H2O盐的水溶液的颜色铜盐一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其他盐溶液一般为无色1.氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上相同之处是什么？2.请查阅教材第127页附录4，说明：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性。（2）碳酸盐、磷酸盐的溶解性。（3）钙盐、钡盐、银盐的溶解性（4）硫酸钡、硫酸钙和硝酸钾的溶解性。1.这些物质(NaCl、CaCl2、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3.的组成中都含有金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子。2.(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水。(2)碳酸盐、磷酸盐大多数难溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶。(即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。)(3)钙盐中，Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水。CaSO4微溶于水.CaCO3、Ca3(PO4)2难溶于水.钡盐中，BaSO4BaCO3Ba3(PO)2难溶于水，其他可溶。银盐中，AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4难溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶.(4)BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水.复分解反应发生的条件1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有气体放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O(三者必居其一）4、酸和碱一定发生复分解反应。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5、碳酸盐与酸一定发生复分解反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6.碱和盐，盐和盐之间发生反应的前提是：反应物都必须是可溶的。1.AgNO3+HCl=2.K2CO3+Ca(OH)2=3.Na2CO3+CaCl2=4.Na2SO4+HCl=5.BaCl2+H2SO4=6.Ba(OH)2+KCl=7.CuSO4+NH4NO3=8.HNO3+NaOH=AgCl+HNO3CaCO3+2KOHCaCO3+2NaCl不反应BaSO4+2HCl不反应不反应NaNO3+H2O3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反映类型。1).铁与硫酸铜溶液反应。2).碳酸钠溶液与稀盐酸反应。3).硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应4)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应1).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3).CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓4).NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3置换反应复分解反应复分解反应复分解反应1.盐+金属→新盐+新金属(金属单质必须比盐中金属活动性强；盐必须是可溶性溶液；符合置换反应)Cu+AgNO3=CuNO3+Ag2.盐+酸→新盐+新酸(必须符合复分解反应发生条件)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.盐+碱→新盐+新碱(盐和碱都必须可溶且符合复分解反应发生条件)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.盐+盐=新盐1+新盐2(两种盐都必须可溶，反应后有沉淀生成。)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl1.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是：[ ]A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气D.H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同D解析：A、CO2不能使石蕊试液变红，而碳酸能使石蕊试液变红。此选项说法错误。B、NaCl和NaNO2均是金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，都具有咸味，但亚硝酸钠有毒，不能用作食用盐，故选项说法错误．C、金属活动顺序中，Fe比H活泼，Fe与稀硫酸能发生置换反应，而Cu没有H活泼，Cu不能和硫酸反应。此选项说法错误.D、分子组成相同，化学性质就相同。此选项说法正确。故选D．2.盐酸和氯化钡的混合液40g，期中盐酸的溶质质量分数为10%，向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g，恰好完全反应。求：(1)生成沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）2.盐酸和氯化钡的混合液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%，向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g，恰好完全反应。求：（1）生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）解(1)设生成沉淀的质量为x，生成HCl的质量为y.H2SO4的质量为20g×9%=1.8g，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233731.8gxy98:233=1.8g:x,x=4.28g.(2)98:73=1.8g:y,y=1.34g.原混合液中盐酸溶质的质量为：40g×10%=4g.所得溶液中溶质的质量共有：1.34g+4g=5.34g.所得溶液的质量：40g+20g-4.28g=55.72g5.34g/55.72g×100%=9.6%答：（1）生成沉淀的质量是4.28g.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是9.6%.
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