2019-2020年高考化学 基础理论天天练习题（1-6）

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学基础理论天天练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （1-6）1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218OB.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOHD.次氯酸的电子式2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NAB．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键C．常温常压下，48gO3含有原子数为2NA（相对原子质量：O16）D． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。图5下列说法错误的是（）。A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度4.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A．容器①②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ5.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：1t/minn/mol2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。（1）曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正)，v(逆)。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2mol/(L·s)，则中反应更快。（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是反应。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）化学天天练（二）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：2.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个3.下列反应的离子方程式中错误的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4.下列说法正确的是（　　）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质5.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式　（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式　．化学天天练（三）1.下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：eq\o(\s\up11(20),\s\do4(17))ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋2.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于整理光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油3.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中4.25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-5.(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式__________________________________________________。(4)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。化学天天练（四）1.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）N（g）＋aP（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x％，M的平衡转化率为y％，则下列推断中正确的是(　　)A．若a＝1，则x＞yB．若a＝2，则x＜0．5yC．若a＝3，则x＝yD．若a＝5，则x＝y2.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是(　　)A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥4.下列逻辑关系图示中正确的是(　　)ABCD5.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5－t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。化学天天练（五）1.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是　A．对比等浓度的两种酸的pH　B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率　C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量　D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积2.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值减小3．(18分)有一套实验装置，如右图所示，可完成高中化学多种实验。装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集。I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性。已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸。回答问题(1)-(3)(1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________。(2)装置①中所装试剂是__________，装簧③的作用是__________。(3)指出实验的不足之处______________________________。II乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物。其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题(4)-(5)(4)装置①中所装试剂是__________，装置②中所装试剂是__________。(5)能证明CO2存在的现象是______________________________。III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成。已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置。通气体前，装置内的空气已经排完。实验现象如下：气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色。回答问题(6)．(7)(6)混合气体一定有____________________，可能有__________(填化学式)。(7)如果气体经过装置③后，剩余气体为纯净物，其体积为最初混合气体体积的1/4，则原混合气体中，各气体体积比为________________________________________。化学天天练（六）1.下述实验不能达到预期实验目的的是（）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－3.（15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：，。(一)参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.D2.B3.C4.C5.（1）Y（1分）（2）加快、加快（各1分，共2分）（3）乙（1分）（4）0.15mol/(L.min)（2分）60%（1分）14︰11（1分）（5）放热（2分）（二）参考答案1.C2.B3.C4.C5.（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O　（2）2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓　（三）参考答案1.A2.C3.C4.D5.(1)Na　Si　Cl（各1分）(3)（2分）(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O（2分）(4)H3PO4>H2SiO3（2分）（四）参考答案1.D2.A3.C4.D5.(1)0.02mol·L－1·min－1　(2)减小压强　1.0mol　0.84　K1＝K2＝K3＝K4 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 可知，装置①中所装试剂是饱和食盐水，用于除去氯化氢，装置③的作用是对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：饱和食盐水；对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性；（3）因氯气有毒，不能排放到空气中，缺少尾气装置，故答案为：缺少尾气处理装置；Ⅱ．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水，要验证产物，可先通过品红，检验是否生成二氧化硫，然后用高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，（4）由以上分析可知，装置①中所装试剂是品红，用于检验是否生成二氧化硫，装置③中所装试剂是品红，用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为；品红；品红；（5）如③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，故答案为：③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊．Ⅲ．体依次通过①后，体积不变，说明不含NH3，通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色，该沉淀只能为硫酸钡，则应含有氯气和二氧化硫，二者恰好完全反应；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色，说明含有NO，则一定不含氧气，应含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定没有氨气和氧气，故答案为：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．（六）参考答案1.AC2.A3.（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）1种或2种,（2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分）Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）