PAGE江苏省阜宁中学高二化学教学案课题：溶液pH的计算编写：顾海艳审核：袁士成解吉普【自学评价】相同的盐酸和醋酸相比较，溶液中c(H+)(填“相等”或“不等”)，溶液中溶质的物质的量的浓度盐酸醋酸(填“>”“<”或“＝”)2.0.01mol/L盐酸溶液的pH=；LNaOH溶液的pH=。【互动学习】问题一强酸、强碱溶液的pH计算问题探究：1.求L的NaOH溶液的pH。2.求L的硫酸溶液的pH。方法小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先求出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式pH=－lgc(H+)进行计算。问题二强酸、强碱溶液稀释后的pH计算问题探究：1.0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH分别是多少=3的硫酸溶液稀释100倍后，pH是多少稀释104倍105倍=11的氨水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH范围是。方法小结：①强酸稀释求稀释后的c(H+)，强碱稀释先求稀释后的c(OH－)②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸pH不能大于7，碱的pH不能小于7。③弱酸弱碱稀释要涉及电离平衡的移动，故稀释10n倍pH变化不到n。问题三强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算问题探究：1.将pH=2的盐酸和pH=4的稀硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。2.将pH=11的氢氧化钠溶液的pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。3.将L盐酸和L盐酸相混合，求混合后溶液的pH。方法小结：强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算，关键是求出混合溶液中H+或OH－的总物质的量，再除以混合后总体积得c(H+)，进而求出pH。问题四强酸与强碱混合后溶液的pH计算问题探究：将L的盐酸与L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。方法小结：因强酸和强碱混合后会发生H++OH－H2O的反应，关键是求出剩余的c(H+)或c(OH－)，再求出pH。【经典范例】例1.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近()A.B.C.D.例=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为():1:1:11:9例3.在同体积同pH的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。【课堂
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】1.⑴pH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数后pH大小关系为：盐酸醋酸。⑵浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则pH大小关系为：盐酸醋酸。2.⑴把pH=12的NaOH溶液V1mL和pH=2的HCl溶液V2mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2=。⑵把pH=11的NaOH溶液V1mL和pH=2的HCl溶液V2mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2=。⑶把pH=2的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为。3.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10:1的体积比混合，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()B.134.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()新课标第一网=3的HNO3和pH=11的KOH溶液=3的盐酸和pH=11的氨水=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液5.在25℃时，pH=1的盐酸1L与pH=4的盐酸1000L混合，混合后溶液的pH等于多少(不考虑混合前后溶液体积的变化)【课后作业】相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后的两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()=n>n
7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>77.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小8.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4的盐酸，与等体积水混合后pH=1=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79.某酸HX稀溶液的pH与某碱YOH稀溶液的pH之和为14时，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下
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中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱v(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)V2
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