化学计算专题二 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算

化学计算专题二 ————————物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [[[[考点扫描]]]] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [[[[知识指津]]]] 1111．本章知识网络 2222．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(ma)为： 同理，若已知 ma、NA，则M=ma·NA。 3333．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4444．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程 pV=nRT及 n= 、 可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同 = ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同 = ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同 = ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同 = ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同 = 5555．气体摩尔体积的计算 (标准状况下 Vm=22.4L/mol) 6666．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ：cB= ，cB物质的量浓度，nB溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度， 表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶 液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/ )。例如在标准状况下，1体积水中溶解 V体积气体 X，所得溶液的密度为 ， 溶质的摩尔质量为M，计算 c(X)。计算时可令 1L水中溶解 VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+ ×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)= = [[[[范例点击]]]] [[[[例 1]1]1]1] NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．80g硝酸铵含有氮原子数为 2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为 NA C．标准状况下 11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为 2NA [[[[ 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ]]]] A [[[[解析]]]] 80g硝酸铵即为 1molNH4NO3，含 2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而 不是气体。D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去 1mole-。故 B、C、D各项都是错误的叙述，仅是 A项叙 述正确。 [[[[例 2]2]2]2] 若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（ ） A．Mg B． g C． g D． g [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] 摩尔质量指的是 1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。 [[[[例 3]3]3]3] 若 50滴水正好是 mmL，则 1滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×1023 B． ×6.02×1023 C． ×6.02×1023 D． [[[[答案]]]] C、D [[[[解析]]]] 由已知，1滴水的体积为 mL，又因为 H2O的密度为 1g/cm3，故 1滴水的质量即为 g，相当于 mol， 所含的分子数为： ×6.02×1023。 [[[[答案]]]] B [[[[例 4]4]4]4] 如果 ag某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下是(式中 NA为阿伏加德罗常数)（ ） A． B． C． D． [[[[答案]]]] A [[[[解析]]]] 由题知 为一个分子的质量，而 ×NA，即为 1mol该气体质量，c÷ 为气体的物质的量(即为 )，所以体积 为 L。 [[[[例 5]5]5]5] 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积约为 22.4L E．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积 [[[[答案]]]] B、E [[[[解析]]]] A．气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C．比较气体的体积一定要在相同状况下，D．气体摩尔体积是指在 标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为 22.4L。 [[[[例 6]6]6]6] 在 0℃和 1.01x105Pa下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为 40的是（ ） A．N2和 O2 B．CO2和 O2 C．SO2 D．HI和 Cl2 [[[[答案]]]] B、D [[[[解析]]]] HI与 Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl2＝2HCl+I2(固)，因为HCl相对分子质量为 36.5，只要 Cl2或 HI任一种气体过 量(二者相对分子质量均大于 40)，其相对分子质量可能为 40。 [[[[例 7]7]7]7] 在烧瓶中充满干燥标况下 HCl与 N2的混合气体，已知其相对分子质量是 34.8，进行喷泉实验后所得溶液的 物质的量浓度为（ ） A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L [[[[答案]]]] B [[[[解析]]]] 无论 HCl与 N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有 HCl所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水)，故 可看成是 1体积 HCl溶于水中形成 1体积溶液。 则：C(HCl)= =0.045mol/L [[[[例 8]8]8]8] 300mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60g溶质。现欲配制 1mol·L-1的 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积 比约为（ ） A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3 [[[[答案]]]] A [[[[解析]]]] 依题意，原 NaOH溶液的浓度是 C(NaOH)＝ =5mol·L-1，设原溶液与水混合时体积不变，则以体 积比 1:4稀释即为试题所要求的溶液。 [[[[答案]]]] A [[[[配套练习]]]] 一、选择题((((本题共 10101010个小题，每题 3333分共 30303030分，每题只有一个选项正确)))) 1．下列物质中，含原子个数最多的是（ ） A．0.45mol氧气 B．4℃时 10mL水 C．标准状况下 5.6L甲烷 D．10g氖气 [[[[答案]]]] C 2．同温同压下，某气体对空气的密度为 2，该气体是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C4H10 [[[[答案]]]] D [[[[解析]]]] P、T相同 = 或M2=M2·D(D为相对密度)=29×2=58。 3．300mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60g溶质。现欲配制 1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3 [[[[答案]]]] A [[[[解析]]]] 本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为 x、y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不 计。 因此据物质的量浓度的计算式可有： =1mol·L-1，整理得 x:y=1:4。 4．下列说法(NA表示阿伏加德罗常数)正确的是（ ） A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为 0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 NA C．32g氧气含有的原子数目为 NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 [[[[答案]]]] B [[[[解析]]]] 0.5NA个 Cl2分子 0.5molCl2 标准状况下 11.2LCl2，A不对；1molHe NA个 He，与温度压强无关，B正 确，32gO2 1molO2分子 2molO原子 2NA个 O原子。C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有 叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。 5．20g密度为 dg/mL的硝酸钙溶液里含有 1gCa2+，则 NO3-离子的浓度是（ ） A．d/400mol/L B． mol/L C．2.5dmol/L D．1.25mol/L [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] 20g硝酸钙溶液含 NO3-的物质的量为( ×2)mol，其体积为 L，故[NO3-]= ＝2.5dmol/L。 6．在体积为 VL的密闭窖器中通入 amolNO和 bmolO2，反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知 2NO+O2=2NO2)（ ） A． B． C． D． [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] 此题看起来应属于过量计算，而 a和 b又不是确定的数值，所以应讨论计算。实质上，此题考查点在于，化学反应是 原子的重新组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。所以反应前后的 N、O原子个数比一样。 n(N)＝mol n(O)＝(a+2b)mol 即： ＝ 7．用 100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是 mol/kg，5mol/kg的硫酸的密 度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A．3.56mol/L B．5.23mol/L B．4.33mol/L D．5.00mol/L [[[[答案]]]] 依题意： =4.33(mol/L) 8．若 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol乙醇中含有 C－H键的数目为 0.6NA B．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA C．常温、常压下，0.2mol的 SiO2所含分子数为 0.2NA D．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个 P－P键 [[[[答案]]]] D [[[[解析]]]] A项中考查了乙醇的结构 H－ －O－H，虽然每 lmol乙醇中含有 6molH，但其中有 1molH为羟基 H，故 0.1mol 中只含 C—H键 0.5NA；B项中要求分子个数，必须先求 VL的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与 22.4L/mol 换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于 SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D项中首先 明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有 6molP－P键，故 = molP4 ∴6× = molP－P 键 ， 故 D项正确。 9．在标准状况下，如果 2.8L氧气含 n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A． B． C．16n D．8n [[[[答案]]]] D [[[[解析]]]] 应用数学表达式：物质的量= ∴阿伏加德罗常数= = =8nmol ∴应 选 D。 10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl 水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是（ ） A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① [[[[答案]]]] D [[[[解析]]]] 对于 NaOH溶液来说，由于 NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是 0.60mol·L-1×2×0.01L=0.012mol；溶剂 H2O 的物质的量为 =0.55mol；相比之下，溶剂分子占了绝大部分。其他 4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依 次增大。因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序。 二、选择题((((本题共 8888个小题，每小题 3333分共 24242424分，每题中有 1111－2222个选项正确。)))) 11．常温常压下，分别将等物质的量的 H2S、SO2充入密闭容器，最后容器内压强为混合反应前压强的（ ） A．1/4 B．3/4 C．1/2 D．1/3 [[[[答案]]]] A [[[[解析]]]] T、V相同，P1/P2=n1/n2，设反应前压强为 1大气压，两种气体各为 1mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则余 SO20.5摩， 1/P2=2/0.5，∴P2=0.25，故答案为A。 12．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至 0.01g [[[[答案]]]] C、D [[[[解析]]]] 本题考查了托盘天平的使用方法及使用注意事项。使用天平时，无论称量何种性质的物品，都不能直接放在托盘称 量，故 C错。同时，天平为粗略称量物品质量的仪器其准确度为 0.1g，读数时，不带估读数字，故D也错误。选 C、D。 13．在一个密闭容器中盛有 11gX气体(X的摩尔质量为 44g·mol-1时，压强为 1×104Pa)如果在相同温度下，把更多的 气体 X充入容器，使容器内压强增至 5×104Pa，这时容器内气体 X的分子数约变为（ ） A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×l023 D．7.5×1022 [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] 本题考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，属中等难度题目。推论指出：在一定温度和体积下，气体 的压强比等于物质的量比，也等于其分子数比。在起始条件下气体的物质的量容易求出，即 11g/44g·mol-1=0.45mol，则终 态的物质的量为： ×0.25mol=1.25mol，个数为 1.25mol×6.02×1023mol-1=7.5×1023，答案为 C。 14．假如 12C相对原子质量为24，以 0.024千克12C所含的 12C原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（ ） A．氧气的溶解度 B．气体摩尔体积 C．一定质量气体的体积 D．市售浓 H2SO4的物质的量浓度 E．阿伏加德罗常数 F．O2相对分子质量 G．氧元素的相对原子质量 H．跟 2mLH2相化合的 O2质量、物质的量 I．一定温度下 NaCl在 1mL水中溶解的质量、物质的量 [[[[答案]]]] A、C [[[[解析]]]] 此题作为“客观因素”的氧气的溶解度、一定质量的气体积、跟 2mLH2相化合的 O2的质量、溶解在 1mL水中的NaCl 的质量、一定 T和 P下气体的密度不会改变；而相对原子质量变为原标准的 2倍，即摩尔质量变为原来的 2倍，质量一 定(客观因素)，则物质的量将会变小了 1，引起气体摩尔体积变为原来的 2倍，物质的量浓度变为原来的 ，故选A、C。 15．将 0.2molMnO2和 50mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后向余下的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，下列判断生成 AgCl沉淀的物质的量正确的是（ ） A．等于 0.3mol B．大于 0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D．以上结论都不正确 [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] n(HCl)=50×10-3L×12mol·L-1=0.6mol MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1mol 4mol 1mol 0.2mol 0.6mol 0.15mol n(Cl-)最大值为 0.6mol，而 HCl与MnO2完全反应要生成 0.15molCl2且随着反应的进行，盐酸浓度下降，反应自行停 止，故生成 Cl2的量要小于 0.15mol，故选 C。 16．在常温常压下，某容器真空时质量为 201.0克，当它盛满 CH4时质量为 203.4克，而盛满某气体 Y时质量为 205.5g， 则 Y气体可能是（ ） A．O2 B．N2 C．C2H6 D．NO [[[[答案]]]] C、D [[[[解析]]]] 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的气体中所占的分子数相同。所以同体积的不同气体的摩尔质量之 比等于其质量之比。 M(CH4):M(Y) W(CH4):W(Y) =(203.4－201.0):(205.5－201.0)=2.4:4.5 M(Y)= = ＝30g/mol C2H6、NO的摩尔质量均为 30g/mol，故选 C、D。 17．把 aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用 bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与 BaCl2溶液反应恰 好消耗 cmolBaCl2。则原溶液中 NO3-的物质的量浓度是（ ） A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 [[[[答案]]]] D [[[[解析]]]] 每一份中 n(NH4+)=bmol n(SO42-)=cmol 根据溶液呈电中性则有： bmol=2cmol+n(NO3-) ∴n(NO3-)=(b－2c)mol ∴原溶液中：C(NO3-)= mol，选 D。 18．空气和二氧化碳按体积比 5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为 4:1， 不计其他成分，且体积都是在伺温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ） A．29％ B．43％ C．50％ D．100％ [[[[答案]]]] C [[[[解析]]]] 根据气体定律可知，在同温、同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。例如： 2C+O2=2CO(C过量时，最终生成 CO) 化学计量数之比 2:1:2 物质的量之比 2:1:2 气体体积之比 1:2 从题设中可知，1体积空气中 O2占 1/5体积，N2占 4/5体积，因而可设共有 5L空气，其中的 1LO2参加反应。由 2C+O2=2CO，生成 2LCO，余 4LN2。按题意 CO2为 1L，它与红热焦炭反应，CO2+C=2CO，得到 2LCO。所以反应后气 体中有 4LCO和 4LN2，CO的体积分数是 50％。 三、填空题(15(15(15(15分)))) 19．(1)在标准状况下，1体积水大约溶解 500体积的 HCl气体，所得溶液的密度为 g·cm-3，所得盐酸的质量分数 为______________________，物质的量浓度为______________________。 (2)若用盛满 HCl气体的烧瓶(标况下)做喷泉实验，所得溶液的密度为 dg·cm-3，此时所得盐酸的质量分数为 ______________________，物质的量浓度为______________________。 [[[[答案]]]] (1)44.9％ 12.3 mol·L-1 (2) ％ 0.045mol·L-1 20．将一定体积的 CO2通入 VLNaOH溶液中，已知 NaOH完全反应。在反应后向溶液中加入足量石灰水，得到 mg 沉淀。 (1)能否用上述数据确定参加反应的 CO2的体积(标准状况)？______________________(“能”或“不能”)，若能，列式表 示为______________________；若不能，理由是______________________。 (2)能否用以上数据确定 NaOH溶液的物质的量浓度？______________________(“能”或“不能”)。若在上述 CO2与 NaOH反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量 CaCl2溶液，结果得到了 ng沉淀。设原 NaOH溶液的物质的量浓度为C， 则①当 n=m时，C=______________________；②当 n=0时，C=______________________；③当 n 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验： (1)取一个配上合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶称量其质量为 m1g。 (2)向锥形瓶中通入干燥 CO2气，塞好胶塞，称量；再重复收集，称量，至两次称量结构基本相同，得到质量 m3。 已知实验时的温度为 t(℃)，压强 p(kPa)，水的密度 水(g·L-1)，空气平均分子量 29.0，密度 (空气)(g·L-1)。试回答下面 问题： (1)本实验的原理是(具体说明)____________________________________________。 (2)步骤(2)中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同______________________。 (3)锥形瓶的容积是______________________；锥形瓶内空气质量是______________________；锥形瓶内 CO2气质量 是______________________；实验测得 CO2的相对分子质量表达式为______________________。 [[[[答案]]]] (1)阿伏加德罗定律。即同温同压下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比， = (2)定量实验一定要做平行实验，以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 实验结果准确可靠。此实验重复操作是证明瓶内空气全被排出，并充满了 CO2 气。 (3)V 瓶= (因瓶内空气与水的质量相差悬殊，m3－m1近似看成水的质量。)m 空气=V· ＝ · 空气， m(CO2)＝m2－m1+ · 空气·(m2-m1)表示瓶内 CO2和空气质量差，再加上空气的质量，恰好为 CO2气体的质量； M(CO2)= ·29(根据同 T同 p同 V的气体 = 这一气态方程的推论，由于 m(CO2)和 m(空气)已经算出， 则可计算出M(CO2)。 五、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 (13(13(13(13分)))) 23．取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后 沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： (1)原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 [[[[答案]]]] (略) [[[[解析]]]] 本题涉及的反应有 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 下列物质的物质的量有等同关系： Na2CO3～BaCO3～CO2；Na2SO4～BaSO4 由：n(Na2CO3)= =0.05(mol) c(Na2CO3)= =1(mol·L-1) V(CO2)=0.05×22.4=1.12(L) c(Na2SO4)= =0.4(mol·L-1) 24．将一定量的 CO2气体通入 500mL某 NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固 体 A。取三份质量不同的该白色固体 A分别与 50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量 关系如下表所示。 (1)上表中第_____组数据表明加入的 50mL盐酸反应后有剩余，其理由是_____________________________。 (2)请通过计算、讨论、判断固体 A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？ [[[[答案]]]] (1)1，1→2，固体的量增加，说明在 1中有酸剩余 (2)固体为Na2CO3和 NaHCO3的混合物 Na2CO3％=55.79％，NaHCO3％=44.21％ [[[[解析]]]] 应用第 1组数据计算最合理从气体 CO2=0.04mol入手作假设分析 假设 CO2全部是由 Na2CO3转变来的，则 Na2CO3的质量=0.04×106=4.24(g) 假设 CO2全部是由 NaHCO3转变来的，则 NaHCO3的质量=0.04×84=3.36(g) 而实际固体的质量为 3.80g，介于 3.36g～4.24g之间， 所以，固体为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ＝ ＝95 1:1（物质的量比） 因此，各物质的质量百分含量 Na2CO3％= ×100％=55.79％，NaHCO3％=44.21％。 组 别 1 2 3 盐酸的体积(mL) 50 50 50 固体 A的质量(g) 3.80 6.20 7.20 气体体积(mL) 896 1344 1344