设计探究性实验培养学生的探究精神
文／吴国庆
关于探究性实验，课本上给我们举出了两个例子：（1）铁制品生锈条件的探究；（2）调查化肥、农药的化学成分，结合使用的注意事项
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
利弊。课程标准里给我们举出了三个例子：（1）分子的运动；（2）质量守恒定律的探究；（3）空气中二氧化碳的测定。通过这些实验可以激发学生勇于探究的精神，唤起学生探索知识的热情，培养学生自主探究学习的能力和创新意识，全面提高学生素质。下列是我们开展探究性实验的一次尝试：
问题：研究Ｍｇ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ几种金属的活动顺序。
探究过程：
一、收集事实和资料，提出实验
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
通过已掌握的知识，提出了如下两套实验方案。
方案1与氧气反应的剧烈程度（实验现象）
1.资料
（1）镁、铝在常温下极易被氧化生成一层致密坚固的氧化膜，从而使金属失去光泽，常温下，在干燥的空气里，铁不易跟氧气起反应，铜很稳定。
（2）镁能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光：
2Ｍｇ＋Ｏ２2ＭｇＯ
铝在空气里，在高温下，可发生这样的反应：
4Ａｌ＋3Ｏ２＝2Ａｌ２Ｏ３＋Ｑ
铁丝在纯净的氧气中能剧烈燃烧，火星四射：
3Ｆｅ＋3Ｏ２＝Ｆｅ３Ｏ４
2．验证有关事实
（1）把铝粉或铝箔放在氧气里加热，铝燃烧放出大量热，同时发出耀眼的白光。
（2）把铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面变黑。
3．分析结论：镁、铁、铝、铜四种金属的活动顺序是：镁＞铝＞铁＞铜。
方案2与酸反应的速度快慢
探究过程：
1.提出假设：金属越活泼，越容易失去电子生成阳离子，而使酸中的Ｈ＋还原成Ｈ２，则与酸反应越剧烈。
2．验证假设：用四支试管各取相同质量、相同浓度的稀硫酸，四支试管中分别加入等质量的上述四种金属，观察产生气泡的快慢。
3．分析结论：镁表面产生气泡速度最快，铝次之，铁生成气泡速度缓慢，铜表面无气体生成。这四种金属的活动顺序是：镁＞铝＞铁＞铜。
二、交流结论，寻求理论解释
因为镁、铝、铁、铜核外电子排布不同，最外层电子数不同。
三、应用结论，水法冶铜
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
本次尝试，学生自己设计，自己动手，充分体现了学生的自主学习原则，在一定程度上培养了学生探究知识、分析问题、解决问题的能力。
化学的研究性学习有两种基本程序：
（1）提出问题→收集实验事实→事实和资料的处理→得出结论→应用。
（2）提出问题→提出假设→验证假设→得出结论→应用。
在教学中，我们要大胆改革，锐意创新，积极培养学生的科研意识，以提高学生的创新能力，从而全面提高学生素质。
浙公网安备 33021202002483