高二化学月考试题1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C、某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降2．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A.＋H2OH2CO3＋OH-B.＋H2O＋H3O+C.HA＋H2OA-＋H3O+D.＋H+＝4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法不正确的是（）A、a＜7时，水的电离受到促进B、a＞7时，水的电离受到抑制C、a＜7时，溶液的pH一定为aD、a＞7时，溶液的pH一定为14－a6．下列叙述正确的是( )A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)＋c(H2CO3)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH-)7．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是( )A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)B．溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)C．溶液中：2c(R2-)＋c(HR-)＝c(Na+)D．溶液中：c(R2-)＋c(HR-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)8、将0.2mol·L－1的HX溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是（）A．c(HX)＜c(X－)B．c(Na＋)＞c(X－)C．c(H＋)+c(HX)＝c(OH－)＋c(X－)D．c(HX)＋c(X－)＝0.1mol/L9．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是（）A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D、c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)10．已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)11．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A．c(Na+)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)12．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、10mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c（Na+）>c(OH-)>c(H+)14．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂。若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果A．偏低B．偏高C．无影响D．也可能偏高，也可能偏低15.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液16．（）由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7、第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（A）（B）（C）（D）碱性AOH>BOHAOH
BOHAOHHDHC>HDHC
标准
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盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。abPpHV(mL)011315（2）右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；盐酸的物质的量浓度为mol/L。22．(6分)(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)23．（8分）已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq)……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来
证明
住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问
甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。高二化学月考题一．单项选择题（16×3=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二．填空题（每空2分26×2=52分）17（4分），。18（8分），，，。19（6分），，，20（4分），。21（8分）（1），（2），，，22（6分），，23（8分），，，24、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时压强比P平衡时：P起始=16:19。试填写下列空格：1）O2的转化率为2）用SO2表示该反应的反应速率为3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为4）平衡常数K为
浙公网安备 33021202002483