化学反应原理——绪言第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式学习目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。重点难点：1.认识热化学方程式的意义；2.正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol化学方程式:H2+I2=2HI例1、在200℃,101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应的热化学方程式。二、热化学方程式200℃101kPa例2、在25℃、101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH20的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）△H=-241.9kJ/molH2(g)+1／2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol二、热化学方程式2.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、热化学方程式3．正确书写热化学方程式的注意事项：⑴物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。⑵指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是J/mol。⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol二、热化学方程式【温馨提示】1.△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。2.对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol二、热化学方程式4.应用——反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2因为气体变液体会放热，故:H1<H2(2)同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2因为固体变气体会吸热，故:H1<H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2可以设计成：C(s)—CO(g)—CO2(g)，故：H1<H2二、热化学方程式1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2+O2=2H2O△H=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－571.6kJ/molB随堂演练2、说明下列热化学方程式所表示的意义（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol（2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）△H=-241.9kJ/mol随堂演练二、热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项：⑴物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。⑵指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol。⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。4.应用——反应热大小的比较。
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