第八单元金属和金属材料单元知识点复习

第八 单元 初级会计实务单元训练题天津单元检测卷六年级下册数学单元教学设计框架单元教学设计的基本步骤主题单元教学设计 《金属和金属 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 》单元知识点复习课题1金属资料1、人类从石器时代进入青铜器时代既而进入铁器时代,铝的利用要晚得多。2、金属资料:金属资料包含纯金属和合金。合金(必定是混淆物:由一种金属跟其余金属(或非金属一同熔合而成的拥有金属特征的物质。合金的特色:合金与构成它的纯金属对照:合金硬度变大、熔点变低、耐腐化性更好。所以,合金拥有更宽泛的用途。3、一些金属的特征:大部分金属都呈银白色,但铜却呈紫红色,金呈黄色;在常温下,铁、铜、铝等大部分金属是固体,但体温计中的汞倒是液体;4、金属资料共同的物理性质:金属都拥有金属光彩、导电性、导热性、延展性(能展成薄片、能拉成丝等。5、决定物质用途的主假如物质的性质,但不是独一的要素。还要考虑价钱、资源、能否雅观、使用能否便利、以及废料能否易于回收、对环境的影响。5、金属之最:(1铝:地壳中含量最多的金属元素(2钙:人体中含量最多的金属元素(3铁:当前生界年产量最多的金属(铁>铝>铜(4银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝(5铬:硬度最高的金属(6钨:熔点最高的金属(用来做灯丝,耐用。(7汞:熔点最低的金属(常温下是液体(8锇:密度最大的金属(9锂:密度最小的金属6、重要的合金:⑴生铁和钢都是铁的合金,生铁含碳量2%-4.3%,钢含碳量0.03%-2%。不锈钢是含铬、镍的钢拥有优秀的抗腐化性能。⑵钛合金因为拥有熔点高、密度小、抗腐化强、机械性能好等长处,被以为是21世纪最重要的金属资料。钛合金与人体有很好的“相容性”,所以可用来制造人造骨等。⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔,用于包装香烟、糖果;铝的密度小和拥有抗腐化等优秀性能,铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有宽泛的用途。⑷焊锡:锡、铅合金,熔点低。⑸形状记忆合金是钛、镍合金,用于做人造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿改正等医疗资料。课题2金属的化学性质1、铁、铜等在常温下几乎不可以与氧气反响。但在高温时能与氧气反响+O22CuO,真“,如2Cu金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反响。2、置换反响:一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2;用字母表示A+BC==B+AC(置换反响属于基本反响种类H2+CuO2O(是置换反响;CO+CuO2(不是置换反响,反响物没有单质。====△3、金属活动性次序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢,铜汞银铂金。〔助记:嫁给那美女,锌铁锡千斤(H,铜汞银百斤(金〕KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H,CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性次序里:⑴金属的地点越靠前,它的活动性就越强;⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(氢元素,不是氢气(不行用浓硫酸、硝酸(除K、Ca、Na外,因为K、Ca、Na太开朗,会与酸溶液中的水先反响;⑶位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(除、Ca、Na外,因为K、Ca、Na太开朗,会与溶液中水先反响3、准备知识:对于金属离子溶液的颜色(注:离子化合物在溶液中是以离子的形式存在的。⑴凡有铁离子Fe3+溶液为黄色,如:如:FeCl3溶液、Fe2(SO43溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe2+溶液为浅绿色,如:FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色⑶凡有铜离子Cu2+溶液为蓝色,如:CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色(4其余离子无色,如Na+、Ag+、Zn2+、Mg2+无色。例NaCl溶液、AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液为无色。4、金属的化学性质⑴大部分金属可与氧气发生化合反响,生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3薄膜,进而阻挡铝进一步氧化,所以,铝拥有很好抗腐化性能即4Al+3O2==2Al2O3。金属活动性次序有两个重要应用:⑵、⑶⑵金属与酸发生置换反响,生成氢气。条件:“金属,要排在金属活动性次序中氢的前面的金属。酸,只好是盐酸和稀硫酸”,不可以用:浓硫酸、硝酸。因为浓硫酸、硝酸有强氧化性,与金属反响不可以生成氢气,即:金属+酸→盐+H2↑(H前(HCl和稀H2SO4例:铁和稀硫酸能反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,现象:铁渐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。注意:铜(Cu与盐酸或稀硫酸不可以反响,因为铜在金属活动性次序中排在氢的后面。⑶金属与某些化合物溶液发生置换反响,生成新金属,条件:“金属,前换后,化合物可溶”。金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”例:铁和硫酸铜溶液能反响:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿“法冶金”原理现象:铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。注意:铜与硝酸银溶液能反响:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,铁和硫酸锌溶液不可以反响原由铁不如锌开朗;铜与氯化银不可以反响原由是氯化银难溶于水。⑷铁与稀酸或与金属化合物溶液反响时(置换反响,只生成+2价的亚铁化合物。如:铁与稀盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(氯化亚铁铁与稀硫酸反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亚铁铁与硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu硫(酸亚铁(5优先置换原理①几种金属(KCaNa、、除外与排在它们后边的一种金属盐溶液互相反响时,依据优先置换原理,第一是最开朗的金属跟盐反响,当它反响完整后,才挨次轮到后边的金属跟盐反响。如Zn和Fe同时放入CuSO4溶液,Zn先与CuSO4溶液反响。②一种金属放入几种盐的混淆溶液时,先置换出最不开朗的金属。如把Mg放入FeSO4和ZnSO4的混淆溶液,Mg会先与FeSO4反响,假如FeSO4反响完后还有Mg的话,Mg再置换出ZnSO4中的Zn。课题3金属资源的利用和保护1、铁的冶炼:(1原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。(2原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、常有的铁矿石有磁铁矿,主要成分是Fe3O4:黑色,赤铁矿主要成分是Fe2O:红色。3、CO复原氧化铁实验:(1反响方程式:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(红色固体(铁粉,黑色固体(2实验现象:玻璃管的粉末由红色渐渐变黑,试管里的澄清的石灰水变污浊。(3操作次序:CO验纯→通CO→加热→停止加热→停止通CO(“CO早出晚归”①实验开始时先通CO后加热的原由:排尽玻璃管中的空气,防备CO不纯加热时发生爆炸;②反响达成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO的原由:防备生成的铁从头与氧气反响。COFe2O3澄清的(4尾气办理:点燃尾气,防备CO污染空气(假如把CO气体通到酒精灯火焰处让它焚烧更好,为何?。4、铁生锈的实质是:铁与氧气、水发生迟缓氧化反响,生成的铁锈呈红褐色,属于混淆物,它的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3XH2O·。假如铁制品不洁净(如含有氯化钠,在与氧气、水接触时更易生锈。5、铜生锈的条件是:铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿,化学式为Cu2(OH2CO3。6、防备铁制品生锈的举措:①保持铁制品表面的洁净、干燥;②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能汲取水份(作干燥剂又汲取氧气(作脱氧剂,防备月饼变质。7、铁锈很松散,不可以阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响,所以铁制品能够所有被锈蚀,因此铁锈应及时除掉。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,进而阻挡铝进一步氧化,所以,铝拥有很好的抗腐化性能。8保护金属资源的门路:①防备金属腐化;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物质源;④找寻金属的代用品;⑤物尽其用。9、金属资源的保护意义:节俭金属资源,减少环境污染。10、含杂责问题的计算(见课本17页例题:依据化学方程式计算时,假如题目给出的量是含杂质的,必须求出纯物质的量才能代入计算。①计算公式:②纯物质的质量=不纯物质的总质量×纯度或纯物质的质量=不纯物质的总质量×(1-杂质的质量分数③不纯物质的总质量=纯物质的质量÷纯度纯物质的质量不纯物质的总质量X100%纯度=