钠的氧化物
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第一页，共10页。【学习目标】1、认识钠与氧气的反应，并能书写方程式。2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质。3、通过钠的氧化物性质的研究，理解研究物质的基本方法。第二页，共10页。银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→
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面形成溶液(NaOH潮解)→白色固体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。【知识回顾】【思考】金属钠长期放置在空气中的变质过程？第三页，共10页。[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；[演示实验2]滴水生火向包有Na2O2粉末的棉花中滴水。Na2O2和H2O反应第四页，共10页。[演示实验3]吹气生火用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。Na2O2和CO2反应第五页，共10页。[问题思考]
总结
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实验现象，分析由现象能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。实验内容现象解释及结论（用方程式表示）Na2O2+H2ONa2O2+CO22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2放热，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃放热，包有Na2O2的棉花燃烧第六页，共10页。[演示实验4]向试管中滴加酚酞溶液少量，再向其中加入过氧化钠。第七页，共10页。【小结】比较钠的两种氧化物：氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧的化合价类别颜色、状态生成条件与水反应与CO2反应漂白作用用途相互转化－2－1碱性氧化物过氧化物常温淡黄色固体加热Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2有无供氧剂、漂白剂2Na2O＋O2=2Na2O2白色固体第八页，共10页。[迁移应用]1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？2、过氧化钠变质后会生成什么？3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？第九页，共10页。【巩固练习】关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是()A、两者均为白色固体B、过氧化钠比氧化钠稳定C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D、两者的氧元素都是-2价B第十页，共10页。
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