铝的氧化物与氢氧化物上课课件

铝的氧化物与氢氧化物上课课件1铝的氧化物与氢氧化物上课课件溶解溶解Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物第1页/共18页氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-第2页/共18页Al3+和弱碱反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和强碱反应的区别写成离子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4+故，用...

1铝的氧化物与氢氧化物上课课件溶解溶解Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物第1页/共18页氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-第2页/共18页Al3+和弱碱反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和强碱反应的区别写成离子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适第3页/共18页Al3+和强碱反应　AlCl3+3NaOH=Al(0H)3↓+3NaCl沉淀完全后,继续加入NaOHAl(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将上面两个反应相加得：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O写成离子方程式：Al3++3OH-=Al(0H)3↓（碱少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（碱过量）沉淀被溶解往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量:第4页/共18页AlO2-与强酸的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3↓+NaCl沉淀完全后，继续加入盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O将上面两化学反应加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl写成离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(0H)3↓（酸少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（酸过量）沉淀被溶解第5页/共18页AlO2-与弱酸的反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3↓沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-与强酸反应的区别写成离子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3↓+HCO3-故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适少量ＣＯ２过量ＣＯ２第6页/共18页Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3↓新增离子共存问题Al3+不能和AlO2-，OH-共存AlO2-不能和Al3+，H+共存第7页/共18页学生实验制备氢氧化铝请利用所给的药品设计方案，分组进行实际操作，记录下实验现象甲组：AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液乙组:NaAlO2溶液、盐酸、吸管第8页/共18页反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱碱强碱2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水过量溶解制备氢氧化铝第9页/共18页反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀过量溶解制备氢氧化铝第10页/共18页Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。Al(OH)3的应用——净水剂明矾的净水作用是因为明矾溶于水可生成Al(OH)3（胶体）。第11页/共18页KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明矾无色晶体，易溶于水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+=介　绍第12页/共18页【问题解决】现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?第13页/共18页操作离子方程式图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0第14页/共18页3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是()【巩固提高】A0XY0YXABCD0XY0XY第15页/共18页思考练习设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?第16页/共18页3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系图正确的是()【巩固提高】B0XY0YXABCD0XY0XY第17页/共18页

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