高考必备化学方程式

高考必备化学方程式（重要资料注意保存）化学方程式是高考化学复习的重要 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ，是学习化学的基础，打好基础，才能走得更远，“基础不牢，地动山摇”。我们现编印高中化学方程式汇总供同学们在高考复习中参考，平时学习要经常翻阅，要在理解的基础上将这些方程式牢记，反复练习，举一反三。争取人人过好化学方程式这一关！其中注“★”的化学方程式为常考的重要化学方程式，要特别关注。一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O点燃△★2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+O2Na2O2（但是Li+O2Li2O）3．钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S★4．钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它碱金属类似）★5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（Na先与水反应）6．钠冶炼金属钛：4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti★7．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（Na2O2既作氧化剂，又作还原剂）★8．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（Na2O2既作氧化剂，又作还原剂）9．过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2+SO2=Na2SO4（Na2O2只作氧化剂）10．过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O★11．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O12．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★13．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸（分步反应）：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盐酸足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑★14．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32+--2-离子方程式：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO3★15．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH2+--离子方程式：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O★16．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O12+--离子方程式：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O★17．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2+--2-离子方程式：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO318．侯德榜制碱法：★①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl★△②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O★19．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓二、卤素点燃1．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（白烟）2．铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）★3．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色的烟）4．铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr3催化剂5．碘与铁反应：Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）★光照6．工业制盐酸：H2+Cl22HCl氯气与氢气混合光照：H2+Cl22HCl（爆炸）7．氯气与磷点燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)★8．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+H2OHCl+HClO光照9．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl+O2↑★10．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2★11．工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2＋－－离子方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca＋Cl＋ClO＋H2O★12．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO★13．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO42＋－2－－＋离子方程式：Ca＋2ClO＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO4＋Cl＋4H★光照14．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑15．★实验室制氯气：⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；2⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O--+⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O（Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O）电解★16．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH★17．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O△18．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl+6KOH5KCl+KClO+3HO23219．氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)20．溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)21．碘离子检验：I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)★22．氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O223．氟与氢气反应：F2+H2=2HF（黑暗条件下即可反应，剧烈、爆炸）光照24．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br225．实验室制取HCl气体：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+HSO(浓)NaSO+2HCl↑2424三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu+SCu2S2．★硫与铁共热：Fe+SFeS3．硫与氢气反应：H2+SH2S点燃4．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2★5．硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（热NaOH溶液洗硫）6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O；（O2充足）：2H2S+3O22SO2+2H2O★8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+O2=2S↓+2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2+S★10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S+X2=S↓+2HX★11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（特殊反应，弱酸反应得到强酸）3★12．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+SO2=3S↓+2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O14．实验室制硫化氢：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4（FeS是难溶于水黑色沉淀）★15．硫化钠与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：X2+Na2S===2NaX+S↓★16．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O17．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+H2O18．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO3★19．SO2通入到石灰水中：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2（现象和CO2类似）20．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO221．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；②(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑★22．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl★23．二氧化硫通入溴水：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（SO2使溴水褪色）★二氧化硫通入碘水：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（SO2使碘水褪色）★24．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4★25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX★26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+O2=2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+NO2=SO3+NO△28．★浓硫酸与铜反应：Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO24422★29．浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O30．浓硫酸与硫共热：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O31．浓硫酸与NaCl固体共热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（实验室制HCl气体，利用浓硫酸的不挥发性）高温点燃31．工业制硫酸：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2SO2）；催化剂②2SO2+O2加热2SO3；③SO3+H2O=H2SO4432．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O233．双氧水与氯气反应：Cl2+H2O2===2HCl+O234．双氧水与硫化氢：H2S+H2O2=S↓+2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2+H2O2=H2SO4★-+36．双氧水与KI酸性溶液反应：2I+H2O2+2H=I2+2H2O★37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O催化剂★38．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+O2↑★MnO239．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl+3O2↑△★△40．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑★41．硫酸酸雨形成过程：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4★42．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O★43．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3+O22CaSO4四、氮和磷催化剂．★工业合成氨：1N2+3H2高温高压2NH32．★二氧化氮自身二聚：2NO(棕色)NO(无色)（放热反应）2243．自然界形成硝酸酸雨(雷雨肥庄稼)：放电①氮气与氧气放电N2+O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2=2NO2；★③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO★4．一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3★二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3催化剂5．工业制硝酸：①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO△6．实验室制取少量硝酸：H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（加热温度不宜过高，防止硝酸分解）点燃7．镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N28．氮化镁投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl59．氨气溶于水显碱性：NH+HONH·HONH++OH-32324★10．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HCl=NH4Cl催化剂★11．氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O△12．氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O★13．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O★14．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O★15．氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl；8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4Cl△16．氯化铵受热：NHClNH↑+HCl↑43碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑17．亚硝酸钠和氯化铵溶液加热：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（实验室制N2）★18．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O★光照或加热19．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑★20．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O★19．铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O22．浓硝酸与硫共热：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O★23．浓硝酸与碳共热：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O五、碳和硅点燃1．硅的燃烧：Si+O2SiO2高温★2．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑3．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4；②SiCl4+2H2Si+4HCl4．制金刚砂：SiO2+3CSiC+2CO↑★5．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑★6．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑6★7．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O★8．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温★9．工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑★10．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（制硅酸）11．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（制硅酸）★催化剂12．工业制氢气：①C+H2OCO+H2，②CO+H2OCO2+H2△13．工业制水煤气（煤的气化）：C+H2OCO+H214．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O六、镁、铝、铁、铜△1．镁与水反应：Mg+2HOMg(OH)+H↑222点燃★2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑★6．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O★9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O★11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O12．★氢氧化铝的两种电离方式：Al3++3OH-Al(OH)H++AlO-+HO322★13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl★向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O14．★硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4（双水解，泡沫灭火器原理）★15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl★向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O7★16．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3★向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3★17．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（双水解）--2-18．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3★19．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4电解★20．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑点燃△21．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（FeO也可与O2反应：6FeO+O22Fe3O4）★22．铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl2★23．铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2★24．四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O★25．氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（用于腐蚀或雕刻铜线路版）★26．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl27．氯化铁溶液与硫化钠溶液：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓（如S2-过量还可生成FeS黑色沉淀）★28．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl★29．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl★30．氯化亚铁与氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3★31．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O★32．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O★33．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色－灰绿－红褐）34．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl35．★氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl+3KSCNFe(SCN)（血红色溶液）+3KCl33★36．制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl高温37．★工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：FeO+3CO2Fe+3CO23238．铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜（铜绿）：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO339．氧化亚铜溶解到稀硫酸中：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O2-2-+40．重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4Cr2O7+H2OCrO4+2H8