2019-2020年高考化学一轮复习 第12章 基础课时2 分子结构与性质限时训练（含解析）

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学一轮复习第12章基础课时2分子结构与性质限时训练（含解析）1．N2的结构可以 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)。A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析　由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　D2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)。A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析　由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案　C3．(xx·成都诊断)下列说法中，正确的是(　　)。A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案　B4．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)。A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析　CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。答案　C5．(xx·南昌专练)CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)。A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中含有离子键解析　A项，CHeq\o\al(＋,3)为8e－，—CH3为9e－，CHeq\o\al(－,3)为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CHeq\o\al(＋,3)中C的价电子对数为3,为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。答案　C6．下列物质中不存在氢键的是(　　)。A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析　形成氢键的条件是：与F、O、N等电负性很大的原子连接的氢原子与另外的F、O、N之间可形成氢键。答案　D7．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)。A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析　NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。答案　D8．(xx·绵阳模拟)下列描述正确的是(　　)。A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3:2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案　B9．(xx·郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键　　F．氢键(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为________________。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式___________________________________________________________________________________________。解析　(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N—C，另一是N===C，前者1＋3＝4，sp3杂化，后者1＋2＝3，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N===C中1根π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案　(1)sp2、sp3杂化　(2)C、D　(3)NA　NA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O10．(xx·哈尔滨模拟)已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为________。(2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价。基态R2＋的核外电子排布式为________；Q的化合价为________。(3)1mol晶体L中含有σ键的数目为________。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是________，MG2中M原子的杂化方式是________。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键解析　根据题意，可知A、R分别是H和Cu，D、G、L、M分别碳、氧、硅和硫，E是氮。(1)N和O处于同一周期，但是N位于第ⅤA族，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能O＞S。(2)注意晶体中是Cu2＋，不是Cu，所以其电子排布式是[Ar]3d9。晶体中，R有8个位于顶点、1个位于体心，平均为2个；G有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；Q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知Q为＋3价。(3)晶体硅中，每个Si形成4个Si—Si键，但是每个Si—Si键均为两个Si共用，所以平均每个Si形成2个Si—Si键，故1mol晶体硅中含有2NA个σ键。(4)SO3中σ键电子对为3，孤电子对为eq\f(6－2×3,2)＝0，所以价层电子对为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。SO2中σ键电子对为2，孤电子对为eq\f(6－2×2,2)＝1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即sp2杂化。(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NHeq\o\al(＋,4)内含有配位键。答案　(1)N＞O＞S　(2)[Ar]3d9　＋3　(3)2NA(4)平面三角形　sp2杂化　(5)ac11．(xx·长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NOeq\o\al(＋,2)中氮原子的杂化类型是________；1molNOeq\o\al(2＋,2)中含有π键的数目为__________。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2)Li　Li和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高(3)非极性　sp　2NA(4)①③　直线形12．(xx·苏州质检)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为________(用文字描述)。(3)Cu2＋基态的电子排布式为____________________________________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________。解析　(1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，A项正确；苯分子中不存在C＝C键，只存在一个大π键，B项错误；氯化钠中氯离子的配位数为6，氯化铯中氯离子的配位数为8，C项错误；As属于ⅤA族，属于特殊情况，应该为：Br＞As＞Se，D项错误。(2)羰基硫与CO2是等电子体，结构式类似于CO2；根据各原子的成键特点，可知光气中存在C＝O键，碳原子采取sp2杂化，立体构型为平面三角形。(3)Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9。[Cu(NH3)4]2＋中配位氮原子形成4个σ键，采取sp3杂化。答案　(1)A　(2)O＝C＝S　平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　sp3杂化