2010届
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化学一轮总复习第7讲氧化剂和还原剂*第二章化学物质及其变化肥西农兴中学谢守爱*（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：*（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；（3）某些非金属单质：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu二、氧化性和还原性强弱的判断参阅《优化探究》P16“考点一”。1、根据氧化还原反应方程式判断【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2O2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】锌粉由少到多依次反应哪些反应？3、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:<1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。<2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；*5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿甲>乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断7、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：H2+X2=2HX；△H1H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD【例5】讲析《优化探究》P17左边“即时突破”。*【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。相间价态，在一定条件下能发生反应。如*不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也即“价态归中”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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