2018-2019学年高中化学鲁科版必修一 第4章第2节第2课时专题讲座 课件专题讲座 铝与强酸、强碱反应生成氢气的有关(yǒuguān)计算第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第一页，共9页。铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。1.等量的铝(NaOH与盐酸过量)分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1；等量铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时产生的H2体积(tǐjī)比等于1∶1。第4章 材料家族(...
专题讲座 铝与强酸、强碱反应生成氢气的有关(yǒuguān)计算第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第一页，共9页。铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。1.等量的铝(NaOH与盐酸过量)分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1；等量铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时产生的H2体积(tǐjī)比等于1∶1。第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第二页，共9页。2.足量的铝(NaOH与盐酸等量)分别(fēnbié)与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气的物质的量之比为1∶3。3.铝分别(fēnbié)与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的物质的量之比介于1∶3到1∶1之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第三页，共9页。1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成(shēnɡchénɡ)氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第四页，共9页。解析：选B。若铝相对于硫酸(liúsuān)和氢氧化钠均不足，生成氢气的物质的量之比应为1∶1，与事实不符；若铝相对于硫酸(liúsuān)和氢氧化钠均过量，生成氢气的物质的量之比应为2∶3，与事实也不符；若铝相对于氢氧化钠不足，相对于硫酸(liúsuān)过量，生成氢气的物质的量之比应介于1∶1与2∶3之间，与事实相符。第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第五页，共9页。2.甲、乙两烧杯中各盛有3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液100mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应(fǎnyìng)结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4g B．3.6gC．2.7gD．1.8g第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第六页，共9页。解析：选A。由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑、2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3mol，且生成H2的体积比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为1∶2，参加(cānjiā)反应Al的质量比也为1∶2。与0.3molHCl反应的Al为2.7g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4g，故加入铝粉的质量为5.4g。第4章 材料家族(jiāzú)中的元素第七页，共9页。本部分(bùfen)内容讲解结束按ESC键退出(tuìchū)全屏播放第八页，共9页。内容(nèiróng)总结专题讲座 铝与强酸、强碱反应生成氢气的有关计算。等量铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时产生的H2体积比等于1∶1。3.铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的物质的量之比介于1∶3到1∶1之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。若铝相对于氢氧化钠不足，相对于硫酸(liúsuān)过量，生成氢气的物质的量之比应介于1∶1与2∶3之间，与事实相符第九页，共9页。
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