第三章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离实验步骤：1.测溶液的PH：⑴⑵试纸显出的颜色跟标准比色卡相比较，就可以读出该溶液的pH。注意：pH试纸不能预先润湿。2.金属镁与酸反应：⑴用洁净试管各取2mL酸盐酸和醋酸。(倒入试管内约2厘米）注意：酸的体积要相同⑵用砂纸去除镁条表面的氧化膜，取等量镁条(大约两厘米)，同时放入两种酸中，观察速率快慢。注意：镁条的大小形状相同⑶记录现象，完成书中表格。将PH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH...

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离实验步骤：1.测溶液的PH：⑴⑵试纸显出的颜色跟标准比色卡相比较，就可以读出该溶液的pH。注意：pH试纸不能预先润湿。2.金属镁与酸反应：⑴用洁净试管各取2mL酸盐酸和醋酸。(倒入试管内约2厘米）注意：酸的体积要相同⑵用砂纸去除镁条表面的氧化膜，取等量镁条(大约两厘米)，同时放入两种酸中，观察速率快慢。注意：镁条的大小形状相同⑶记录现象，完成书中表格。将PH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应实验3-1：13产生气泡快产生气泡较慢强电解质：部分电离的电解质弱电解质：全部电离的电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等；NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3H2SO3、H3PO4等；不溶性的碱和NH3•H2O；1、下列哪些物质是强电解质？哪些是弱电解质？.H2SO4、H2CO3、NaCl、HF、Cl2、H2S、NaHSO4、Ba（OH）2、NH3·H2O、BaSO4、NH3、Cu(OH)2[课堂练习]H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4　　NaHCO3、（NH4）2SO4、NaHSO4H2CO3、HF、H2S、NH3·H2O、Cu(OH)2弱电解质：强电解质：CH3COO－+H＋＝CH3COOHCH3COOH＝CH3COO－+H＋HCl＝H++Cl-强电解质电离方程式：弱电解质电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+[阅读思考讨论]一、以冰醋酸溶于水为例，回答问题：1.醋酸分子的电离速率和离子结合速率怎样变化？2.当电离速率和离子结合的速率相等时，达到什么状态？二、归纳总结平衡状态的定义。在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡。电离平衡定义:C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变HA电离过程中体系各粒子浓度的变化HA的电离方程式：HAHA++-C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化BBOHOH++-BOH的电离方程式改变条件平衡移动方向C(H+)加一定量蒸馏水加少量醋酸钠固体讨论：1）250C时，0.1mol/L醋酸中存在下述平衡CH3COOHCH3COO－+H+，若作如下改变，对平衡有何影响，氢离子浓度如何改变？加少量冰醋酸电离方向移动增大电离方向移动减小离子结合成分子的方向移动减小强电解质弱电解质概念全部电离的电解质部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等电离方程式HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+小结1.下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）A．Ba(OH)2B．CH3COOHC．H2SO4D．NH3·H2O练习BD2.判断下列说法是否正确，并说明理由1）强电解质的导电能力一定比弱电解质强2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的二倍3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一3.书写下列物质的电离方程式：BaSO4,(NH4）2SO4,NH3·H2O,HI，HClOBaSO4=Ba2++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH3·H2O　NH4++OH-HI=H++I-HClO　H++ClO-作业：43页习题1

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