常见的酸和碱(1)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时氨水能使无色酚酞溶液变红色，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。那么，还有什么物质也能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？实验探究：哪些物质使石蕊、酚酞变色氢氧化钠溶液盐酸石灰水食醋滴入无色酚酞溶液后的颜色滴入紫色石蕊溶液后的颜色红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。无色紫色中性溶液红色蓝色碱性溶液无色红色酸性溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色BC3、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A一定显红色B可能显蓝色C可能仍为紫色，也可能显红色D一定显无色C一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。石蕊地衣石蕊试液石蕊月季花牵牛花美人焦紫包菜蟹爪兰紫甘蓝红萝卜自制指示剂原料参考课本49页“活动与探究”，自制几种酸碱指示剂，探究家庭中食醋、自来水、洗衣液的酸碱性。认识盐酸和硫酸盐酸用途胃液中含盐酸帮助消化制药除锈化肥农药颜料除锈精炼石油硫酸用途气味打开瓶盖后的现象颜色状态浓硫酸浓盐酸盐酸、硫酸的物理性质无色液体有白雾出现有刺激性气味浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。无色、粘稠、油状液体无明显现象、无挥发性无气味浓硫酸具有吸水性，在实验室常用来作干燥剂。浓盐酸和浓硫酸应保存，否则浓盐酸溶质质量变，浓硫酸溶剂质量变。密封大小【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：将浓硫酸滴到一小块布上用小木棍蘸少量浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字放置一会儿后的现象实验纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，易破损浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？答：应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如何稀释浓硫酸？切不可将水倒进浓硫酸里！分液漏斗稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。课堂小结1、常见的酸：HCl、H2SO4、HNO32、常见的碱：Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O3、酸碱指示剂：紫色石蕊、无色酚酞4、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性。5、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）电离方程式：如：HCl=H++Cl-H2S04=2H++SO42-NaOH=Na++OH-探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：稀硫酸稀盐酸加无色酚酞溶液加紫色石蕊溶液结论:变红无色变红无色稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：铁铜锌镁与稀硫酸反应与稀盐酸反应结论:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑不反应不反应酸+活泼金属=盐+H2探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：CuO+盐酸铁锈+硫酸CuO+硫酸铁锈+盐酸化学方程式现象结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈消失，无色溶液变黄色黑色固体消失，无色溶液变蓝黑色固体消失，无色溶液变蓝Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+金属氧化物=盐+水思考：4.酸溶液能与碱反应：探究酸的化学性质氢氧化铜+盐酸氢氧化钠+硫酸氢氧化铜+硫酸氢氧化钠+盐酸化学方程式现象酸+碱=盐+水结论:无明显现象无明显现象蓝色固体溶解，溶液变为蓝色蓝色固体溶解，溶液变为蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.酸溶液能与某些盐反应：探究酸的化学性质硝酸银溶液+盐酸碳酸钠+盐酸氯化钡溶液+硫酸碳酸钙+盐酸化学方程式现象酸+盐=新酸+新盐结论:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体溶解，产生大量气泡固体溶解，产生大量气泡产生白色沉淀产生白色沉淀练习与实践1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（   ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化　D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（   ）A、浓硫酸具有脱水性　　　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发BD3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（　）　A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO44、若将潮湿的空气依次通过澄清石灰水、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。练习与实践BCO2H2OO2N2练习与实践5、铁锈的主要成分是（写化学式）         ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈     色，这是因为                              （用化学方程式表示）；不一会儿，又看到          的现象，这是因为             （用化学方程式表示）.Fe2O3黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面有气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的通性⒈酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；⒉酸能与某些金属反应:4.酸溶液能与碱反应：⒊酸能与金属氧化物反应：5.酸溶液能与某些盐反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+活泼金属=盐+H2酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐CuO+H2SO4=CuSO4+H2O二、碱：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。一、酸：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-三、盐：由金属离子（包括NH4+)和酸根离子(包括Cl-)构成的化合物。盐阳离子：金属离子、NH4+阴离子：酸根离子、Cl-NaCl=Na++Cl-复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CBAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NaOH+HCl=NaCl+H2O试一试试书写下列化学反应的方程式:1.MgO+HCl2.Al2O3+H2SO43.HNO3+NaOH4.Mg(OH)2+H2SO45.Na2CO3+CaCl26.FeCl3+NaOH7.Fe(OH)3+H2SO48.MgCO3+HCl