会计学1水解平衡常数计算同理，氯化铵：可得Kh2=Kw/Kb。 醋酸铵：可得Kh3=Kw/(Ka×Kb)。第2页/共9页练习2.已知250C时，Fe(OH)3的溶度积为Ksp，则FeCl3溶液的水解平衡常数Kh=第3页/共9页Fe3+(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH－)与Ksp=c(Fe3+).c3(OH－)两式相除消去c3(OH－)即得Kh=(Kw)3/Ksp。第4页/共9页练习3.(2013·福建)(5)HR是一元酸.室温时,0.250mol/LNaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点
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示两种物质恰好完全反应。 ①上图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。②室温时,HR的电离常数Ka=_____(填数值）。第5页/共9页 解析：a点表示两种物质恰好完全反应，可求c(HR)。0.250mol·L-1×20.0mL=c(HR)×25.0mL，c(HR)=0.200mol·L-1。曲线图的纵坐标上HR溶液的“pH=3”，知HR为弱酸，弱酸强碱盐水解呈碱性，故①x>7。②由弱酸HR的电离平衡式HR(aq)H+(aq)+R－(aq)知，当pH=3时，c(H+)=c(R－)=10-3mol·L-1，Ka=c(H+).c(R－)/c(HR)=(10-3×10-3)/(0.200﹣10-3)=5.0×10-6。第6页/共9页练习4.(2009·山东
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28节选)(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。第7页/共9页解析：由电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，因为c(NH4+)=c(Cl－)，故c(H+)=c(OH－)，溶液显中性。NH3·H2O的电离常数由电离平衡式决定：NH3·H2O==NH4++OH－，由于氨水与盐酸等体积中和，故混合溶液中的NH4+与NH3·H2O的浓度均减半，c(NH4+)=c(Cl－)=0.01/2mol·L-1，c(NH3·H2O)=(a﹣0.01)/2mol·L-1；因溶液显中性，c(OH－)=10-7mol·L-1；Kb=[c(NH4+).c(OH－)]/c(NH3·H2O)=(0.01/2mol·L-1×10-7mol·L-1)/[(a﹣0.01)/2mol·L-1]=[10-9/(a﹣0.01)]mol·L-1。第8页/共9页感谢您的观看！第9页/共9页
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