酸碱中和滴定教学设计作者：陕西省南郑县高台中学吴涛一、概述·课题是《酸碱中和滴定》，是人教版化学新教材高二年级第三册。·本课题所需课时为2课时，80分钟，本节是第二课时；·《酸碱中和滴定》主要学习酸碱滴定的原理及实际操作，掌握酸碱中和滴定的方法，绘制滴定曲线。·酸碱中和滴定是化学学科非常重要的一节基础课，是高中唯一的由定性化学到定量化学转变的平台，在生产和生活中应用广泛。二、教学目标分析1.知识与能力能理解酸碱中和滴定的原理，能根据滴定数据绘制滴定曲线。2.过程与方法通过酸碱中和滴定的实验室自己动手操作，找出实验中的误差，能做简单的误差分析和判断。3.情感态度与价值观在小组实验中，结合分组讨论，拿出本组结论及相关数据，体验自己在操作中的得失。三、学习者特征分析本节课的教学对象是高台中学高二年级学生，作为化学新课程在高二年级的延伸，学生有一定的化学动手操作能力和自学能力，高二在第一学期结束将分文理科，因此应兼顾文理，做不同的要求。在实验中学生能够自己动手做出本实验，现象明显。由于要做三次中和滴定，因此学生能在多次实验中体会严谨的科学态度，并能体会到成功的喜悦。四、教学策略选择与设计本课综合运用讲授式、启发式、演示法、实验法、讨论法等各种策略，在教师示范操作后引导学生分组做，自己动手，培养学生化学综合实践能力。利用好化学实验室，在操作中体验酸碱中和滴定的实质和要领，同时培养严谨的化学科素养。体会由量变到质变、定性到定量分析的内涵。五、教学资源与工具设计本节课是在化学实验室两人一组教师演示一次，学生自己动手操作。人教版高中化学新教材高二年级第三册。酸碱中和滴定的实验药品（盐酸浓度为0.1mol/L氢氧化钠浓度为0.1mol/L，滴定指示剂为酚酞溶液、蒸馏水）及器材（酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、容量瓶、烧杯）。六、教学过程第一阶段：教师简单回顾酸碱中和滴定的原理，演示盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的操作。第二阶段：学生在观察教师演示的基础上，对酸碱中和滴定实验有了大致了解，此时要求学生分析滴定中应注意的问题（滴定终点的选择，盐酸量的要求等）。第三阶段：学生动手操作酸碱中和滴定，并相互学习，找出彼此的不足及优点，相互讨论，记录好数据。第四阶段：在讨论的基础上绘制酸碱中和滴定曲线，教师总结滴定的要点，点评学生的实验操作。【复习】酸碱中和滴定的原理是什么？常用的滴定仪器有哪些？【演示图片】常用滴定仪器的图片，并让学生指认。【提问】在实际应用时，如何进行酸碱中和滴定的实验呢？这是本节要讨论的主要问题。【板书】一、中和滴定的操作过程1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台【视频演示】酸碱滴定管【讲解】碱式滴定管，不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。酸式滴定管，不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。【视频演示】酸碱中和滴定的实验【讲解】滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，滴定，读数，排除尖嘴处的气泡等）。【示范】标准盐酸滴定NaOH溶液，边做实验边讲解。【板书】2．药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液3．准备工作①滴定管a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。e.记录刻度。②锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4．滴定过程a.在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。b.用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。c.终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。5．数据处理重复上面的操作2次，记录数据。将上述滴定测得的消耗盐酸溶液的体积取平均值，再代入进行计算，求出NaOH溶液的物质的量浓度。【提问】判断误差的依据是什么？【板书】三、中和滴定的有关误差分析1．判断误差的依据：【演示动画】酸碱中和滴定的误差分析【小结】对于滴定的误差，一般的分析步骤是不正确操作、直接后果、对VA的影响、滴定误差。【板书】2．分析步骤：不正确操作直接后果对VA的影响滴定误差【练习】演示误差分析演示文件。【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。板书设计：一、中和滴定的操作过程1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2．药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液3．准备工作①滴定管a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。e.记录刻度。②锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4．滴定过程a.在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。b.用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。c.终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。二、中和滴定的有关误差分析判断误差的依据：分析步骤：不正确操作直接后果对VA的影响滴定误差七、教学
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设计本课从以下几个方面来考查学生的学习情况，并将学生学习的评价融入到各个教学活动过程中。（1）课堂参与情况较好，学生自己动手做实验，直观理解酸碱中和滴定。（2）借鉴同学和老师的操作，提高自身思考。（3）小组讨论，相互操作，在体验中学知识，在操作中掌握方法。（4）通过指示剂颜色变化、盐酸量的滴加，直观展示了由量变到质变的过程。（5）相互评价实验操作，在比较中学习。八、帮助和总结在学生操作中及时发现问题与不足，有效的引导，对于操作不完美的学生可在要求其演示操作本实验。对最后的滴定曲线，应该看到，有误差存在，并且不能消除，只能通过多次操作去减少它。酸碱中和滴定产生化学学科一个重要分支：分析化学。因此酸碱中和滴定是引导由定性化学到定量化学的最好途径，进而出现误差及误差分析。
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