2008《有机化学》中专教案-(1)

教学课题第一章 绪论　　第二章饱和烃课型新授课对象中职教学目的第一章绪论1.使学生了解有机化化学的研究对象和有机化合物的特殊性质。2.使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的分类方法。能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简式；认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。3.使学生了解杂化轨道概念，能判别简单有机物分子中碳原子的杂化类型。4.使学生熟悉有机化合物分子中化学键：偶极矩、σ键、π键的特点，了解价键理论。饱和烃1.使学生熟悉简单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC命名法。教学重点1.有机化合物结构的基本理论2.单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC命名法教学难点1.键能、键的极性与偶极矩2.杂化轨道概念、价键理论和分子轨道理论教学方法启发式＋讲解课时安排45分钟  45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第一节有机化学的研究对象简述：从人类生存、生产的历史阐明有机物的历史性与广泛性，人类生存离不开有机物的事实。给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。阐明有机物与无机物在结构和性质上的差异。 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 有机物与无机物互相转化的关系及相对性。归纳出有机化学的研究对象为烃及其衍生物的组成、结构、制备、性质及其变化规律。第二节有机化合物特性从人类生活的衣食住行必须物来分析有机物的共同性质（或有机物的特性）1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的印象。简单解释：碳链延长与分枝所致。2.从生活中的防火知识进行演绎，得出大多数有机物易燃的结论。简单解释：碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键并且放出能量。3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点性质：简单解释：分子化合物，弱极性键所致。4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶于水的结论。简单解释：相似者相溶。5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。诸如反应慢、副反应多性质也从生活事实导出。 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ：有机物的结构决定有机物性质－－－结构式的重要性。第三节有机化合物中的化学键1.价键理论回顾中学化学键概念，写出几种简单无机物、有机物的电子式；简述价键理论要点。成键三原则：对称性匹配、能量近似、最大重叠。2.碳原子杂化轨道理论详细讲述杂化轨道理论要点，从价键理论过渡到杂化轨道理论，用轨道式（方框）表示碳原子的价层电子（基态、激发态和SP3杂化态）的排布。讲述杂化轨道概念及SP3杂化、SP2杂化态、SP杂化态。（可以以图形或模型表示S、P轨道和杂化轨道的电子云形状）论述σ键、π键的形成过程、电子云形状与特点。简述共价键的四个参数：键能、键长、键角与偶极矩。简述分子几何构型、极性与分子化学键的关系。初步介绍化学键的异列与均裂。第四节有机化合物的结构式及其表示方法1.用“结构决定性质”和“有机物结构复杂”来强调明确表示有机物结构的重要性。2.介绍结构式的书写方法及注意事项。结构简式的书写方法。键线式的书写方法。对于三种表示方法进行适当课堂练习。第五节有机化合物分子中的官能团和有机物的分类。1.复习“官能团”概念及中学所学有机物官能团名称、同类官能团所表现的化学性质。2.对于单官能团有机物，官能团类别决定化合物类别。3.介绍有机化合物的分类方法碳的分类、官能团分类法。4.列举常见有机官能团的结构及名称。第二章饱和烃第一节烷烃介绍简单烷烃的普通命名法叙述烷烃IUPAC命名规则。碳原子类型（伯、仲、叔、季碳原子）氢原子类型（伯、仲、叔氢原子）引入几种常见的简单烃基：正某基、异某基、仲丁基、叔丁基和新戊基。3.适当课堂练习：较复杂烷烃的命名和结构式小   结(5分钟)1.有机化合物中的化学键2.烷烃IUPAC命名规则思考题1.烷烃IUPAC命名规则教学课题第二章饱和烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生理解“构象”概念，能够认识和书写简单烃类的构象的透视式和纽曼式、能够比较简单构象式的能量差别。2.使学生了解饱和碳原子上的游离基取代反应、反应历程的概念和游离基稳定规律。教学重点1.乙烷、丁烷构象式的能量差别；2.卤代反应及历程；教学难点1.构象式的能量差别；2.自由基的基本理论；教学方法启发式＋讲解课时安排30分钟 45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第二节烷烃的异构现象与构象1.略讲烷烃同分异构现象。2.讲述甲烷和其它烷烃的结构，碳原子轨道的sp3杂化，键及特征3.讲述“构象”概念，详细讲述用透视式和纽曼式表示简单烷烃的重叠式和交叉式构象。从能量因素分析比较各构象的稳定性。第三节烷烃的性质1.简介同系列烷烃沸点变化规律（分子间作用力规律）。2.回顾甲烷的光卤代反应。3.分析甲烷生成四氯化碳的步骤，讲述游离基历程的概念。以甲烷为例论述游离基（自由基）历程。4.举例说明游离基历程中伯、仲、叔氢原子活泼性及其原因。5.简单介绍烷烃的氧化反应。脂环烃第一节环烷烃的异构和命名；介绍环烷烃的分类、命名和异构一、单环烃；二、桥环烃；三、螺环烃第二节环烷烃的性质；（一）、物理性质(physicalproperties)；（二）、化学性质(chemicalproperties)：先讲述拜尔(A.vonBaeyer)张力学说(straintheory)，再介绍氢解、加溴、酸解、自由基取代。最后小结环烷烃的化学性质小   结(5分钟)1.构象2.环烷烃命名3.环的结构和稳定性思考题环烷烃命名环的结构和稳定性教学课题第三章不饱和烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生理解环己烷“构象”概念，能够认识环己烷的构象的透视式和纽曼式、能够比较构象式的能量差别。2.环已烷的椅式构象，掌握环己烷、取代环己烷优势构象的画法。第三章不饱和烃1.了解不饱和烃的结构特征2.掌握不饱和烃异构和命名（Z、E表示法）教学重点1.环已烷的椅式构象2.烯烃的异构和命名教学难点环己烷、取代环己烷优势构象的画法基团优先次序的判断教学方法启发式＋讲解课时安排45分钟 45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第二章饱和烃第三节环己烷及其衍生物的构象；一、环己烷的两种典型构象环己烷的椅式构象环己烷的船式构象二、取代环己烷的构象举例：写出甲基环己烷的椅式构象结论：e型比a型构象稳定（优势构象）；2.环上有不同取代基时，大基团处于e键稳定第三章不饱和烃第一节烯烃一乙烯的分子结构及烯烃系列1.分析烯烃、炔烃与烷烃差异………多一个官能团，命名规则相应复杂……主链应包括母体官能团，编号时母体官能团为此最小及存在位置异构和几何异构（炔烃无几何异构）。举例说明复杂烯烃的命名（包括顺/反异构）。2.乙烯的结构：碳原子轨道的sp2杂化，键及其特征，成键轨道和反键轨道3.重点讲述原子序数优先规则概念。4.举例说明多种基团的优先顺序的详细比较（注意：原子序数没有加和性）。5.Z/E法标记烯烃几何异构体（注意与顺/反异构的区别），多烯（碳碳双键）的标记。小   结(5分钟)1.环己烷、取代环己烷优势构象2.原子序数优先规则与Z/E标记法思考题环己烷、取代环己烷优势构象的画法基团优先次序的判断教学课题第三章不饱和烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生掌握烯烃的马氏加成规则和常见的马氏加成反应、烯烃的氧化反应及其应用，了解亲电加成概念、机理、碳正离子的稳定性规律。教学重点1.烯烃的马氏加成规则、亲电加成概念；常见的马氏加成反应。。教学难点1.烯烃的马氏加成规则。教学方法启发式＋讲解课时安排 90分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）不饱和烃四烯烃的化学性质1.分析烯烃与炔烃结构共同点……不饱和。从而导出性质共同点……加成与氧化。2.简介烯烃、炔烃加氢（炔烃分两步：Pd/C顺式加；Na/NH3反式加。）3.讲述烯烃与卤素加成，亲电加成概念，亲电加成机理（溴水为例）。4.重点讲述马氏加成规则。常见的马氏加成反应。亲电试剂；水、卤化氢、浓硫酸、次卤酸。4.引入诱导效应解释，或碳正离子稳定性解释马氏规则。5.简介反马规则及其实例。6.重点介绍烯烃的几种氧化反应（高锰酸钾在酸、碱性条件下氧化，臭氧氧化，银催化氧化等）。小   结(5分钟)烯烃与炔烃的化学性质思考题马氏加成规则亲电加成反应历程教学课题第三章不饱和烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生掌握烯烃氧化反应及其应用。2.使学生掌握炔烃亲电加成加成反应及端基炔的成盐反应。教学重点1.烯烃氧化反应及其应用教学难点1.亲电加成概念、机理。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）第三章不饱和烃四烯烃的化学性质6.讲述炔烃的特性：水合反应，乙炔与氢氰酸加成及应用。7.重点介绍烯烃的几种氧化反应（高锰酸钾在酸、碱性条件下氧化，臭氧氧化，银催化氧化等）。8.简介烯烃α—卤代反应（高温氯代或NBS卤代）。分析烯烃与炔烃结构共同点……不饱和。从而导出性质共同点……加成与氧化。9.烯烃的制备（醇脱水，氯代烷脱氯化氢）第二节炔烃二炔烃系列及乙炔的分子结构1.炔烃的命名和异构2.炔烃的物理性质：熔点、沸点3.炔烃的化学性质：亲电加成反应（简介炔烃加氢分两步：Pd/C顺式加；Na/NH3反式加。）；氧化反应（高锰酸钾氧化，臭氧化）；小   结(5分钟)炔烃的化学性质思考题烯烃、炔烃氧化反应的异同点教学课题第三章　不饱和烃第三节二烯烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生掌握炔烃亲核加成反应2.使学生了解共轭二烯烃的结构特征和性质3.掌握离域键，电子离域及共轭效应等重要概念教学重点1.共轭二烯烃的结构教学难点1.亲电加成概念、机理。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）不饱和烃炔烃3.炔烃的活泼氢反应（酸性，金属炔化物的生成）4.亲核加成反应5.炔烃的制备（二卤代烷脱卤化氢，炔烃的烷基化）第三节二烯烃一分类、命名法二共轭二烯的结构、共轭效应1.二烯烃的分类和命名：介绍三种类型的二烯烃。2.1，3—丁二烯的结构：键的离域概念，共轭效应，详细讲述“共轭”概念，离域大π键概念，丁二烯的离域效应。3.取代乙烯的结构和性质的解释说明超共轭效应的存在。并用超共轭效应解释伯、仲、叔碳正离子稳定性次序和伯仲叔自由基的稳定形次序。小   结(5分钟)烯烃与炔烃的化学性质思考题1，3—丁二烯的结构超共轭效应教学课题第三节二烯烃课型新授课对象中职教学目的掌握离域键，电子离域及共轭效应等重要概念共轭二烯烃的化学性质及应用教学重点1.共轭二烯烃的化学性质教学难点1.丁二烯型化合物的共轭效应与双烯合成反应产物结构式书写。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）第三节二烯烃三共轭二烯的化学反应3.共轭二烯烃的化学性质：分析丁二烯与溴的加成，扩展1，2—加成与1，4—加成反应内容。4.双烯合成（Diels-Alder反应）：以丁二烯与乙烯为例讲述双烯合成，扩展为丁二烯型的双烯合成。；5.电环化反应小   结(5分钟)共轭二烯烃的化学性质共轭二烯烃的1，4—加成与双烯合成。思考题电环化反应教学课题第四章环烃课型新授课对象中职教学目的1.了解环烃的分类。熟悉常见的脂环烃结构与其性质。2.掌握常见脂环烃的命名教学重点1.常见的脂环烃结构与其性质教学难点1.低级脂环烃的性质与结构。2.螺、桥环化合物的命名。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）脂环烃第一节环烷烃的异构和命名；环烷烃的分类、命名和异构一、单环烃；二、桥环烃；三、螺环烃第二节环烷烃的性质；（一）、物理性质(physicalproperties)；（二）、化学性质(chemicalproperties)：先讲述拜尔(A.vonBaeyer)张力学说(straintheory)，再介绍氢解、加溴、酸解、自由基取代。最后小结环烷烃的化学性质。小   结(5分钟)1.构象2.环烷烃命名3.环的结构和稳定性思考题螺、桥环化合物的命名教学课题第四章环烃课型新授课对象中职教学目的1.了解苯的构性相关分析。2.掌握芳香烃的命名及化学性质使学生了解共轭二烯烃的结构特征和性质.3.熟悉取代苯的定位基规则。教学重点1.取代苯的定位基定位规则教学难点1.取代苯的定位基定位规则2.芳香性及休克尔规则亲电加成概念、机理。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）第一部分单环芳烃第一节芳香烃的结构；1.构造异构和命名:苯衍生物的命名规则1.将苯环作为母体，标明取代基位置：2.结构复杂衍生物或支链上有官能团时，环上支链作为母体，苯环作为取代基命名3.苯环上有多官能团取代时，应用IUPAC的官能团优先规则：第二节芳香烃的性质；一、物理性质(physicalproperties)二、化学性质(chemicalproperties)（一）、芳环上的亲电取代反应；定义亲电取代反应(electrophilicsubstitutionreaction)：⑴.卤化、磺化和硝化（2）付-克烃基化反应⑶.付-克酰基化反应小   结(5分钟)芳环上的亲电取代反应思考题付-克烃基化反应教学课题第四章环烃课型新授课对象中职教学目的1.了解苯的构性相关分析。2.掌握芳香烃的命名及化学性质使学生了解共轭二烯烃的结构特征和性质.3.熟悉取代苯的定位基规则。教学重点1.取代苯的定位基定位规则教学难点1.取代苯的定位基定位规则2.芳香性及休克尔规则亲电加成概念、机理。教学方法启发式＋讲解课时安排 45分钟45分钟 教学步骤、内容（详细内容见课件）第一部分单环芳烃第二节芳香烃的性质；二、化学性质(chemicalproperties)（二）、苯环上的加成；还原氢化自由基加成（三）、氧化反应；有α－H时，发生氧化反应，生成苯甲酸类衍生物没有α－H时，不发生氧化反应。（四）、卤代反应。α－H卤代反应第三节取代苯的定位规律；一、定位规律（Orientation）；由苯、取代苯的硝化速度或产率来对比，引出定位的概念。二、定位规律的理论依据；对比讲述、解释两类定位基规律。两类定位基，电子效应，空间效应，二取代苯的定位规则小   结(5分钟)氧化反应α－H卤代反应定位规律思考题1.定位规律的理论依据教学课题第四章环烃课型新授课对象中职教学目的1.了解苯的构性相关分析。2.掌握芳香烃的命名及化学性质使学生了解共轭二烯烃的结构特征和性质.3.熟悉取代苯的定位基规则。教学重点1.取代苯的定位基定位规则教学难点1.取代苯的定位基定位规则2.芳香性及休克尔规则亲电加成概念、机理。教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第三节取代苯的定位规律；三、定位规律的应用。第四节稠环芳烃注意命名。性质同苯对比来讲。萘的结构2.1萘的性质：取代反应（卤化，硝化，磺化，酰基化）氧化反应加氢反应2.2萘环上二元取代反应的定位规则2.3其他稠环芳烃（蒽，菲）第五节非苯系芳烃一、芳香性的一般特征：Hǜckel规则（4n+2规律）：单环多烯π电子数等于4n+2时，构成π电子的封闭体系表现出一定的芳香性。芳香性判断原则1.环状体系；2.π电子数（4n+2规则）；3.分子共平面。二、常见芳香性体系小   结(5分钟)1萘的化学性质2芳香性判断原则定位规律思考题常见芳香性体系芳香性的判断教学课题第十章立体异构课型新授课对象中职教学目的1.了解手性分子产生旋光性的原因；2.掌握对映体构型的表示方法；3.熟悉分子绝对构型的表示方法教学重点1.手性的概念，FISHER式的表示方法，手性分子的判断教学难点1.构型的表示和标记（确定R、S构型的表示方法）教学方法启发式＋讲解课时安排45分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第一节物质的旋光性(opticalactivity)一、偏振光与旋光性自然光偏振光旋光性旋光度的大小是由旋光仪测定的。比旋光度是表示化合物旋光性的物理常数：二、分子结构与旋光性的关系如果分子中含对称面或对称中心，则分子与其镜像可以完全重合，这种分子为非手性分子(achiral)；分子中不含对称面也不含对称中心时，分子与镜像不能重合，为手性分子(chiral)。非手性分子没有旋光性。凡是有手性的分子都有旋光性。分子具有手性是引起分子旋光性的根本原因。手性碳原子：三、Fischer投影式投影式书写规则第二节对映体构型的表示方法主要讲相对构型表示法（D,L表示法）Relativeconfiguration绝对构型表示法（R,S表示法）Absoluteconfiguration一、相对构型表示法旋光方向与相对构型之间没有任何必然的联系。旋光方向是由旋光仪测定的。二、绝对构型表示法R,S构型的确定绝对构型与旋光方向没有任何必然联系根据Fischer式可直接判断R,S构型小   结(5分钟)1手性，对称性，旋光性2R,S标记法思考题1.分子结构与旋光性的关系教学课题第十章立体异构课型新授课对象中职教学目的1.了解手性分子产生旋光性的原因；2.掌握对映体构型的表示方法；3.熟悉分子绝对构型的表示方法教学重点1.手性的概念，FISHER式的表示方法，手性分子的判断教学难点1.构型的表示和标记（确定R、S构型的表示方法）教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第三节其他化合物的旋光异构一、含两个相同手性碳化合物的旋光异构；二、含两个不同手性碳化合物的旋光异构；三、碳环化合物的立体异构；四、不含手性碳化合物的旋光异构。相互关系五、不含手性碳化合物的旋光异构1.丙二烯型分子2.联苯衍生物结论：分子有无手性，与手性碳原子的存在并没有必然联系，而要从分子整体来考虑，看分子手否具有对称面或对称中心；含一个手性碳原子的化合物一定具有旋光性；手性分子中，可以有对称轴存在第四节旋光异构体的性质第五节某些有机化学反应中的立体化学对比讲述：顺-2-丁烯加溴的立体化学反-2-丁烯加溴的立体化学小   结(5分钟)1手性，对称性，旋光性2R,S标记法思考题分子结构与旋光性的关系教学课题第五章卤代烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系2.掌握卤代烃的物理化学性质，并能熟悉亲核取代反应、消除反应历程机理3.卤代烯烃和卤代芳烃的性质。教学重点1.卤代烃的化学性质；卤代烃的亲核取代反应、消除反应机理教学难点1.两类历程及影响因素教学方法启发式＋讲解课时安排59分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第一节卤代烃的分类和命名7.1分类和命名:IUPAC命名法按与卤素相连碳原子不同：按烃基种类不同：按卤原子数目不同：第二节卤代烃的制备7.2制法：烷烃卤代，烯烃加卤化氢，从醇制备第三节卤代烃的性质一、物理性质(physicalproperties)：二、化学性质：C–X键易断裂，性质活泼1.亲核取代反应(nucleophilicsubstitution)；卤代烷的水解（hydrolysis），氰解，氨解，醇解，与硝酸银作用，SN1,SN2历程和影响因素威廉姆逊反应：合成混和醚小   结(5分钟)1卤代烃的制备2SN1,SN2历程思考题影响亲核取代反应的因素教学课题第五章卤代烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系2.掌握卤代烃的物理化学性质，并能熟悉亲核取代反应、消除反应历程机理3.卤代烯烃和卤代芳烃的性质。教学重点1.卤代烃的化学性质；卤代烃的亲核取代反应、消除反应机理教学难点1.两类历程及影响因素教学方法启发式＋讲解课时安排30分钟20分钟15分钟30分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第三节卤代烃的性质二、化学性质：2.消去反应(eliminationreaction)；⑴脱HX的能力：⑵札依采夫规律：在反应中，主要产物为双键上烷基取代基较多的烯烃；能形成共轭体系的产物为主要产物，尤其与苯环共轭时3.与金属反应。重点介绍有机镁化合物称为Grignard试剂（G-试剂）第四节亲核取代反应机理一双分子亲核取代(SN2)亲核试剂(OH)从离去基团(Cl)的背面进攻，在离去基完全脱离之前，亲核试剂即与碳原子部分成键二单分子亲核取代(SN1)两种机理的比较：1.中间状态：SN2－过渡态，构型翻转；SN1－碳正离子，外消旋化。2.卤代烃的反应活性顺序：离去基碱性越强，越难离去：-OH,-OR,-NH2一般不直接离去，而以共轭酸的形式离去（H2O,ROH,NH3）。小   结(5分钟)1消去反应2SN1,SN2历程思考题亲核取代反应两种机理的比较教学课题第五章卤代烃课型新授课对象中职教学目的1.使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系2.掌握卤代烃的物理化学性质，并能熟悉亲核取代反应、消除反应历程机理3.卤代烯烃和卤代芳烃的性质。教学重点1.卤代烃的化学性质；卤代烃的亲核取代反应、消除反应机理教学难点1.两类历程及影响因素教学方法启发式＋讲解课时安排20分钟30分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第四节消除反应机理一双分子亲核取代(E2)亲核试剂(OH)进攻β-H，在离去基完全脱离之前，亲核试剂即与碳原子部分成键二单分子亲核取代(E1)两种机理的比较：1.中间状态：E2－过渡态；E1－碳正离子。2.卤代烃的反应活性顺序：烷基和卤素的影响第五节卤代烯烃和卤代芳烃1分类和命名:IUPAC命名法乙烯型卤代烃隔离型卤代烃烯丙型卤代烃2制法3双键位置对卤素原子活性的影响4卤代芳烃5命名6制法7化学性质：取代反应（水解，氨解），与金属的作用，环上的取代反应举例讲述各种类型的卤代烯烃与AgNO3反应，鉴定不同类型卤代烃小   结(5分钟)1消除反应2E1,E2历程思考题消除反应两种机理的比较教学课题第六章醇酚　醚课型新授课对象中职教学目的1.弄清醇、酚、醚结构上的特点及其相互关系，2.掌握醇、酚、醚的分类、命名、及物理、化学性质3.了解几种常见醇的基本特性及用途教学重点1.醇、酚、醚的化学性质教学难点醇与氢卤酸作用时发生分子重排酚的酸性与结构的关系教学方法启发式＋讲解课时安排45分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）§6－1　醇酚　醚一、醇的分类和命名1、分类：根据醇分子中烃基不同，烃基中碳氢比不同，分子中羟基所连碳原子不同及醇分子中羟基数目不同，可分为不同类，并分别举例说明。2、命名：命名可用普通命名法和系统命名法，举例说明。二、物理性质1、沸点：首先给出一组分子量相近的不同类化合物的沸点CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3-O-CH2CH3CH3CH2Cl分子量（M）58606064bp-0.5℃97.2℃10.8℃12℃问题：为什么醇的沸点较其它分子量相近的物质的沸点高？简单回顾氢键形成条件，并以氢键解释此现象，说明醇的沸点随分子结构变化的一般规律。2、水溶性：醇分子中有亲水基和疏水基，说明醇在水中溶解性与其结构的关系。常见的亲水基：－OH　　－NH2　　　－COOH　　－SO3H　　　＞C＝0常见的疏水基：－R　　　－Ar三、化学性质首先进行构性相关分析，然后一一讲解（一）官能团的反应1、与活泼金属反应，（O-H键）2、酯化反应（O－H键）3、与氢卤酸反应（C-O键断裂）、（重点讲解）引入lucas试剂（浓HCl/无水ZnCl2）,利用lucas试剂鉴别6C以下的伯、仲、叔醇HX反应活性：HI＞HBr＞HClROH反应活性：烯丙醇，苄醇但有时会发生重排，使其在合成上的应用受到限制。4、与PX3和SOCl2等卤化剂反应（C－O键断裂）特点：不发生重排，反应速度快，产率高，产物易分离。小   结(5分钟)1物理性质2官能团的反应思考题1与氢卤酸反应、与PX3和SOCl2两种反应的比较教学课题第六章醇酚　醚课型新授课对象中职教学目的1.弄清醇、酚、醚结构上的特点及其相互关系，2.掌握醇、酚、醚的分类、命名、及物理、化学性质3.了解几种常见醇的基本特性及用途教学重点1.醇、酚、醚的化学性质教学难点1醇的化学性质2酚的结构特点：（P－π共轭效应，使苯环活化，且C－O键加强难断，而O－H键极性增强，易断。）教学方法启发式＋讲解课时安排35分钟15分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）§6－1　醇三、化学性质（一）官能团的反应（二）烃基的反应—氧化（或脱氢）反应（C－H键断裂）1、加氧常用的氧化剂：　　K2Cr2O7/H2SO4、KMnO4/H2SO4、CrO3-吡啶可用于伯、仲、叔醇的鉴定及结构推断。2、脱氢（三）官能团和烃基共同参与的反应—脱水反应（浓H2SO4催化）1、分子内脱水――制备烯烃，脱水时遵从札依采夫规则2、分子间脱水――制备对称醚。（四）二元醇的性质（高碘酸的氧化，频哪醇重排）§6－2　酚一、物理性质1、沸点请学生解释苯酚沸点比苯高的原因2、水溶性：例1：比较和沸点高低与水溶性大小？解释由于邻硝基苯酚形成分子内氢键，不再发生分子间缔合，故其沸点较低，同理其与H2O分子形成氢键能力减弱，故其水溶性较低，利用此特点可用水蒸汽蒸馏方法分离邻硝基苯酚和对硝基苯酚。二、化学性质首先进行构性相关分析，再逐一讲解（一）官能团反应（O－H键断裂）1、酸性　　　pKa＝9.951）酸性比较：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞醇利用苯酚酸性可分离提纯酚类物质2）影响苯酚酸性的因素：芳环上连推电子基，则苯酚酸性减弱，若连强拉电子基如－NO2则苯酚酸性增强，如　　　　　pka=0.25　2、与FeCl3显色结构的物质，加FeCl3可显色，此法可用于酚及具有烯醇式结构化合物的鉴别。3、成醚（略讲）4、酯化（略讲）小   结(5分钟)醇、酚、醚的物理性质、化学性质思考题醇、酚、醚的性质的比较教学课题第六章醇酚　醚课型新授课对象中职教学目的1.酚的分类、命名、及物理、化学性质2.掌握醚（简单醚）的命名、结构和醇、酚、醚与醚等其他有机物在一定条件下相互转化的规律3.环氧乙烷的制法、性质教学重点1.酚的化学性质、醚的化学性质教学难点环醚的开环反应规律教学方法启发式＋讲解课时安排30分钟65分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）§6－2　酚二、化学性质（二）芳香烃基上的取代反应（C－H键断裂）由于P－π共轭效应，使苯环上电子云密度增加，易发生亲电取代反应1、卤代　此反应定量进行，可鉴别苯酚，亦可用于除去2、硝化3、磺化§6－3　醚一、分类和命名举例说明二、化学性质醚键极性弱，对氧化剂、还原剂、碱稳定，对酸较稳定，与浓酸可形成锌盐。1、生成洋盐利用这一性质可分离鉴别醚与卤代烃或烷烃。2、醚键断裂3、生成过氧化物4、环醚：环氧乙烷的制法5、环氧乙烷的性质：与水、醇、氨、Grignard试剂的作用三、醚的代表化合物1、除草醚：2、环氧乙烷（　　）：活泼易开环，为重要的有机合成中间体。小   结(5分钟)酚的化学性质、醚的化学性质思考题环醚的开环反应规律教学课题第七章醛、酮、醌课型新授课对象中职教学目的1.能正确命名醛、酮，2.掌握羰基亲核加成反应的机理和影响反应速度的因素3.了解醛、酮在分离、鉴别、有机合成中的应用教学重点醛酮的化学性质教学难点羰基亲核加成反应机理教学方法启发式＋讲解课时安排15分钟15分钟15分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）一、概述醛酮通式　CnH2nO简述醛酮分类及命名二、制法：醇的氧化与脱氢，炔烃水合，羰基合成，同碳二氯化物水解，芳环上甲酰基化、酰基化三、物理性质1、沸点：醛、酮一般不能形成分子间氢键，其沸点低于分子量相近的醇。2、水溶性：由于　C＝0为强极性键，能与水形成氢键，低级醛、酮与水混溶。四、化学性质先进行构性相关分析比较（1）、（2）稳定性，说明醛酮易发生亲核加成反应。（一）羰基的亲核加成（重点）1、与HCN加成以丙酮与HCN加成为例，说明亲核加成反应历程，及影响因素，并举例说明其在有机合成中的应用。2、与饱和NaHSO3加成——醛、脂肪甲基酮，环酮。作用：1）　鉴别醛、酮　　　2）　分离纯化3、与H2O加成4、与醇的加成缩醛（酮）特点：1）对碱、氧化剂、还原剂稳定（与醚相似）2）遇酸水解生成原来的醛（酮）和醇。作用：有机合成中保护　　　。5．与格式试剂加成作用：制备醇。归纳本次课要点，预习醛酮的其它化学性质。小   结(5分钟)醛酮的化学性质思考题亲核加成反应历程教学课题第七章醛、酮、醌课型新授课对象中职教学目的1.能正确命名醛、酮，2.掌握羰基亲核加成反应的机理和影响反应速度的因素3.了解醛、酮在分离、鉴别、有机合成中的应用教学重点醛酮的化学性质教学难点羰基亲核加成反应机理教学方法启发式＋讲解课时安排45分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）四、化学性质简单回顾上次课内容，即的亲核加成反应机理，影响因素及其应用，引入新的教学内容。（一）羰基亲核加成反应（上次课内容）（二）加成消除反应——与氨及其衍生物的加成1、与NH2OH加成——肟环己酮肟注意Z、E构型2、与肼、苯肼作用——腙、苯腙3、与氨基脲作用——缩氨脲上述氨及其衍生物都是含氮的亲核试剂，与特羰基发生亲核加成反应，得到很好的结晶，且有一定的熔点，易于提纯，在酸性条件下又分解为原来的醛、酮，因此，利用上述反应可以分离和提纯醛、酮，同时也可以用来鉴别醛、酮，故将它们称为羰基试剂。(三)α－H的反应1、羟醛缩含（稀碱催化）含α－H的醛在OH－作用下，可发生自身加成作用，生成β－羟基醛不含α－H的醛无此反应，但无α－H的醛可与有α－H的醛作用，称为交叉缩合2、α－H的卤代（碘仿反应）试　　剂：　　I2／NaOH作用对象：现象：CHI3（黄色）↓应用：用于鉴别合成小   结(5分钟)1加成消除反应——与氨及其衍生物的加成2α－H的反应思考题羟醛缩含碘仿反应教学课题第七章醛、酮、醌课型新授课对象中职教学目的1.能正确命名醛、酮，2.掌握羰基亲核加成反应的机理和影响反应速度的因素3.了解醛、酮在分离、鉴别、有机合成中的应用教学重点1.醛酮的化学性质教学难点羰基亲核加成反应机理教学方法启发式＋讲解课时安排15分钟40分钟20分钟20分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）四、化学性质简单回顾上次课内容，即（一）羰基亲核加成反应机理，（二）加成消除反应——与氨及其衍生物的加成，(三)α－H的反应（上次课内容），引入新的教学内容（四）氧化还原反应1、氧化利用弱氧化剂来区别醛、酮1）斐林试剂（I）：CuSO4　溶液斐林试剂（Ⅱ）：酒石酸钾钠和NaOH的混合溶液使用时等量混合。作用对象：脂肪醛现　　象：Cu2O↓(砖红色)2）吐伦试剂：AgNO3的氨溶液作用对象：所有醛现　　象：银镜应　　用：用于醛、酮的鉴别。2、还原：1)、催化氢化2）硼氢化钠（NaBH4）特点：还原五）歧化反应（康尼查罗反应）对象：无α－H的醛条件：浓NaOH催化小   结(5分钟)化学性质思考题1氧化反应2康尼查罗反应教学课题第八章羧酸、取代羧酸课型新授课对象中职教学目的1、熟悉羧酸的命名和分类2、掌握羧酸的物理性质和化学性质教学重点1.羧酸的结构对酸性的影响教学难点酯化反应的历程及特点教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）一、羧酸的分类和命名二、物理性质：1、氢键：与沸点的关系2、m.p3、溶解性三、制备：烃氧化法，氰水解，从伯醇或醛制备，从Grignard试剂制备四、化学性质结论：－COOH键长平均化反应特点：①离解，酸性；②－OH被取代；③C＝O被还原；④断裂而脱羧；⑤α－H取代；⑥β－H氧化。1、酸性2、羧酸衍生物的生成3、脱羧反应4、α－H取代5、二元酸的化学性质取代酸一、分类命名：①羟基酸　②羰基酸　③卤代酸　④氨基酸二、羟基酸的性质三、羰基酸的性质1、脱羧反应2、氧化还原反应小   结(5分钟)羧酸化学性质思考题取代基对酸性的影响教学课题第八章羧酸、取代羧酸课型新授课对象中职教学目的1、熟悉羧酸的命名和分类2、掌握羧酸的物理性质和化学性质教学重点1.羧酸的结构对酸性的影响教学难点酯化反应的历程及特点教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）一、羧酸的分类和命名二、物理性质：1、氢键：与沸点的关系2、m.p3、溶解性三、制备：烃氧化法，氰水解，从伯醇或醛制备，从Grignard试剂制备四、化学性质结论：－COOH键长平均化反应特点：①离解，酸性；②－OH被取代；③C＝O被还原；④断裂而脱羧；⑤α－H取代；⑥β－H氧化。1、酸性2、羧酸衍生物的生成3、脱羧反应4、α－H取代5、二元酸的化学性质取代酸一、分类命名：①羟基酸　②羰基酸　③卤代酸　④氨基酸二、羟基酸的性质三、羰基酸的性质1、脱羧反应2、氧化还原反应小   结(5分钟)羧酸化学性质思考题取代基对酸性的影响教学课题第九章羧酸衍生物课型新授课对象中职教学目的掌握羧酸衍生物的命名和化学性质掌握羧酸衍生物的重要反应及其相互转化从而在合成，分离，推导结构中熟练运用这些性质。教学重点1.羧酸衍生物的化学性质教学难点羧酸衍生物的相互转化（历程，相对活性）教学方法启发式＋讲解课时安排15分钟80分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）一、分类命名：①酰卤；②酸酐；③酯；④酰胺二、化学性质：羧酸衍生物的相互转化1、水解成酸2、醇解成酯3、氨解成酰胺4、霍夫曼降解5、克莱森酯缩合小   结(5分钟)羧酸衍生物的化学性质思考题霍夫曼降解克莱森酯缩合教学课题第九章羧酸衍生物乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成中的应用课型新授课对象中职教学目的掌握—二羰基化合物的特性熟练运用这些特性合成酮和羧酸化合物,从而在合成中熟练运用这些性质。教学重点酯缩合反应教学难点乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成中的应用教学方法启发式＋讲解课时安排35分钟60分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）一、Claisen酯羧缩合反应，Dieckmann缩合反应,酮—烯醇互变异构二、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用小   结(5分钟)Claisen酯羧缩合反应，Dieckmann缩合反应思考题乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用教学课题第十一章硝基化合物、胺课型新授课对象中职教学目的1、掌握胺的分类和命名2、掌握胺的性质3、熟悉重氮化合物和偶氮化合物4、学会含氮化合物在合成中的应用教学重点1.胺的碱性规律2.胺的化学性质教学难点1.季铵碱的Hofan消除反应教学方法启发式＋讲解课时安排20分钟25分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）胺一、胺的分类和命名伯仲叔胺及季铵盐二、制法：硝基化合物还原，腈和酰胺的还原，氨的烷基化，羧酸衍生物的降级，Gabriel合成法三、胺的化学性质碱性和成盐反应碱性的影响因素：分子结构对碱性的影响。成盐反应及应用2、烷基化反应3、酰化反应：①伯胺　　②仲胺　　③叔胺　　④兴斯堡反应及应用4、与HNO2反应①伯胺反应放N2②仲胺生成黄色的物质③叔胺5、季铵碱的Hofan消除反应①无β－H　②有一种无β－H　③含多种β－H　小   结(5分钟)胺的化学性质思考题季铵碱的Hofan消除反应教学课题第十一章硝基化合物、胺课型新授课对象中职教学目的1、熟悉重氮化合物和偶氮化合物2、学会含氮化合物在合成中的应用教学重点重氮盐的应用教学难点重氮盐的应用教学方法启发式＋讲解课时安排25分钟20分钟45分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）重氮化合物和偶氮化合物1．重氮和偶氮化合物的结构2．重氮化反应3．重氮盐的性质：失去氮的反应：重氮基被氢、羟基，卤素、氰基取代保留氮的反应：还原反应，偶合反应　小   结(5分钟)重氮盐的性质思考题重氮化反应教学课题第十二章杂环化合物课型新授课对象中职教学目的1.了解一些常见的重要杂环化合物如糠醛，叶绿素，血红素，β-吲哚乙酸、嘧啶和嘌呤衍生物，花青素，烟碱的物理和化学性质2.熟悉杂环化合物命名规则3.掌握吡咯和吡啶的物理和化学性质教学重点1.吡咯和吡啶的物理和化学性质教学难点1.杂环化合物命名规则2.吡咯和吡啶的物理和化学性质教学方法启发式＋讲解课时安排35分钟35分钟25分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第一节杂环化合物一、杂环化合物的结构特点：杂环化合物是成环原子中，除了碳原子以外，还含有氧、硫、氮等原子。这些化合物存在着共同的特点，兀电子数符合4n+2规则，具有芳香性。而内酯、内酰胺，内酸酐和环醚等不属于杂环化合物之列，这些化合物不具备芳香性。1、分类及命名：命名主要采用音译法1）、单杂原子单环吡咯呋喃噻吩吡啶2）、单杂原子稠环吲哚喹啉3）、多杂原子单环:嘧啶嘧唑噻唑4）、多杂原子稠环嘌呤鸟嘌呤腺嘌呤2、芳香杂环化合物结构1,3-戊二烯分子中，含有4个兀电子，且C5是以SP3杂化，因此，成环的五个碳原子中有一个不共平面，所以无芳香性。1)呋喃成环原子均以SP2杂化，且共平面，由于O原子上的孤对电子可与兀电子形成P-兀共轭体系(五原子六个兀电子)符合休克尔规则，具有芳香性，P-兀共轭的结果，使C=C上的电子密度增加，这种芳杂环又称作富电子芳杂环。2)吡啶成环原子均以SP2杂化，形成闭合的兀-兀共轭体系(C原子和N原子各以一个电子侧面交盖，形成三个兀键)，又由于N原子的电负性大于C原子，即N原子的-I效应，所以C=C上的电子密度降低，这种芳杂环又称作缺电子芳杂环。由电子密度的分布可知：1)尽管芳杂环也是一个闭合的共轭体系，由于杂原子的电负性较大，其电子云分布并不均匀。2)这种电子分布不均匀的结果，使得缺电子芳杂环亲电取代反应主要发生在β-位，而富电子芳杂环亲电取代反应主要发生在α-位。二、杂环的性质1、酸碱性：吡咯：1)对石蕊显中性。因为N上未共用电子对参与了共轭体系，从而N原子上的电子密度降低，接受质子（H+）的能力降低，PKb=13.6。2)N原子上所连的H原子显弱酸。吡啶：1)弱碱性：其碱性与苯胺差不多。2、亲电取代反应：富电子芳杂环比苯容易发生亲电取代反应，主要取代α-位；缺电子芳杂环比苯更难发生亲电取代反应，主要取代β-位。3、催化加氢反应吡咯+H2四氢吡咯注意：1）加成产物失去芳香性2）含氮芳杂环加氢后属于环状仲胺。第二节重要杂环化合物介绍一、糠醛α-呋喃甲醛。农副产品戊糖糠醛性质：1、具有芳香醛的性质1）不被斐林试剂所氧化2）能发生康尼查罗反应二、嘌呤衍生物三、生物碱一、概述1、定义：有生理作用的含氮碱性化合物2、提取方法：将植物捣碎生物碱盐酸盐→除去残渣生物碱(游离)萃取→蒸馏→纯品*许多毒品均属于生物碱类的物质，我们有义务将拒绝毒品作为自觉行为。小   结(5分钟)吡咯和吡啶的物理和化学性质思考题芳香杂环化合物结构教学课题第十三章糖类化合物课型新授课对象中职教学目的1.了解糖的来源和糖的分类：2.熟悉糖的变旋现象3.掌握单糖的物理和化学性质：教学重点1.糖的变旋现象和命名规则2.单糖的物理和化学性质教学难点1.糖的变旋现象和命名规则教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第十三章糖类化合物糖的分类：1)单糖：2)低聚糖(也称作寡糖)：3)多糖：第一节单糖一、单糖的构型二、单糖的环状结构1、变旋现象：2、单糖的环状半缩醛结构(Fischer式)3、Haworth式(透视式)a)Haworth式的画法：b)含末端-CH2OHHaworth式D/L和α/β构型判断c)不含末端-CH2OH糖的结构判断d)-OH（半）的识别e)怎样识别不正规的Haworth式①确认半缩醛-OH②将环正确编号(醛糖-OH半)处于C1上，酮糖OH处于C2上。③若环是顺时针编号，则旋转归位，基团位置无变化；若环是逆时针编号，则翻转归位基团位置发生变化，总之，要归其位而视之。6)Haworth式的对映体小   结(5分钟)单糖的环状结构思考题糖的变旋现象和命名规则教学课题第十三章糖类化合物课型新授课对象中职教学目的1.掌握单糖的物理和化学性质2.了解二糖来源，结构和性质教学重点1.单糖的物理和化学性质教学难点1.单糖的物理和化学性质教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第十三章糖类化合物三、单糖的性质1、差向异构化2、氧化反应3、还原反应4、成脎反应四、单糖的重要衍生物1、糖苷2、糖酯第二节二糖（简介）二糖是由相同或不同的两分子单糖通过苷链连接而成的糖苷。根据它们是否能被斐林试剂所氧化，可以分成还原性二糖和非还原性二糖。一、还原性二糖二、非还原性二糖第三节多糖（简介）小   结(5分钟)二糖结构和性质思考题二糖结构和性质教学课题第十四章氨基酸、蛋白质与核酸课型新授课对象中职教学目的掌握氨基酸的结构和性质；了解多肽与蛋白质的结构和性质了解核酸的结构和性质教学重点1.氨基酸的结构和性质教学难点蛋白质的结构和化学性质教学方法启发式＋讲解课时安排95分钟教学步骤、内容（详细内容见课件）第十四章氨基酸、蛋白质与核酸恩格斯曾经指出：“蛋白质和生命有着不可分割的关系，生命是蛋白质的存在形式”蛋白质存在于所有细胞中，生命活动的基本特征就是蛋白质的不断自我更新，也就是我们所说的新陈代谢。因此，蛋白质在生命过程中起着决定性的作用。氨基酸是蛋白质的基本单位。§14—1氨基酸分子中含有氨基的羧酸，叫氨基酸。分类与命名氨基酸已有200余种，绝大多数为α—氨基酸，绝大多数为L—氨基酸。1．分类①肪族氨基酸和芳香族氨基酸　　　　据氨基和羧基的相对位置分为：α—氨基酸、β—氨基酸和γ—氨基酸。据氨基和羧基的数目可分为：中性氨基酸、酸性氨基酸和碱性氨基酸。2．命名：根据氨基酸的来源或性质命名。氨基酸的构型D/L标记法：距羧基最近的手性碳原子为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 。注意和糖中讲的D/L构型区别，糖中是以距羧基最远的手性碳原子为标准化学性质具有氨基和羧基的典型反应。还表现出特性。1．两性①等电点：当溶液调节至一定的pH值时，氨基酸可以两性离子的形式存在，将此溶液置于电场中，氨基酸不向电场的任何一极移动，即处于电中性状态，这时溶液的pH值称为氨基酸的等电点。②pH值：中性氨基酸的等电点小于7（负离子要多些）。等电点一般在5～6.3之间。酸性氨基酸需加入酸将溶液调到等电点，故其等电点小于7。等电点一般在2.8～3.2之间。碱性氨基酸需加入碱将溶液调到等电点，故其等电点大于7。等电点一般在7.6～10.8之间。③氨基酸在等电点时，溶解度最小。可用调节氨基酸等电点的方法分离氨基酸的混合物。2．HNO2的作用—范斯莱克氨基酸测定法（测定计算分子中氨基的含量）3．与甲醛作用（使氨基消失，既碱性消失，可用碱滴定羧基的含量）4．络合性能能与某些金属离子形成稳定的络合物。5．受热反应（注意和前面讲过的羟基酸受热反应比较）α-氨基酸受热时，两分子α-氨基酸失水形成哌嗪二酮的衍生物α-羟基酸加热形成交酯。β-氨基酸受热时则失氨而形成α，β-不饱和酸。（和β-氨基酸受热产物一样）③γ-氨基酸和δ-氨基酸受热则分子内氨基与羧基失水形成内酰胺。（γ-羟基酸和δ-羟基酸受热形成内酯。）6．茚三酮反应—α-氨基酸的特有反应（鉴别α-氨基酸）一般生成紫色。脯氨酸、羟基脯氨酸生成黄色。7．失羧作用小心加热或在高沸点溶剂中回流。8．失羧和失氨作用重要的氨基酸1.甘氨酸（H2NCH2COOH）2．半胱胺酸和胱胺酸3．色氨酸4．谷氨酸5．蛋氨酸§14—2蛋白质一、组成：由氨基酸以酰胺键形成的高分子化合物，一般相对分子质量在10000以上。二、结构1．一级结构：蛋白质分子中氨基酸的连接顺序。2．二级结构：α-螺旋和β-折叠片。α-螺旋：一条肽链可以通过一个酰胺键中羰基的氧与另一酰胺键中氨基的氢形成氢键而绕成螺旋形结构。β-折叠片：由链间的氢键将肽拉在一起形成“片”状的结构。3．三级结构：螺旋形的肽链相互扭在一起或卷曲的其它形状的结构。三、性质1.两性和等电点蛋白质分子在酸性溶液中能电离成阳离子，在碱性溶液中能电离成阴离子，在某一pH值溶液中蛋白质成两性离子，这时溶液的pH值就是该蛋白的等电点pI。蛋白质在等电点时水溶性最小，在电场中既不向阳极移动，也不向阴极。因此可利用蛋白质的两性和等电点分离、提纯蛋白质。2．胶体性质：蛋白质溶液的胶体性质在生命活动中起着极为重要的作用。蛋白质形成胶体溶液，它具有一定稳定性，主要原因是：①蛋白质分子中含有许多亲水基如：-COOH、-NH2、-OH等，它们外在颗粒表面，在水溶液中能与水起水合作用形成水化膜，水化膜的存在增强了蛋白质的稳定性。②蛋白质是两性化合物，颗粒表面都带有电荷，由于同性电荷相互排斥，使蛋白质分子间不会互相凝聚。3．沉淀：蛋白质溶液与其它胶体一样，在各种不同的因素影响下，也会从溶液中析出沉淀，其方法很多。①盐析法：在蛋白质溶液中加入大量盐[如NaCl、Na2SO4、硫酸铵等]，由于盐既是电解又是亲水性的物质，它能破坏蛋白质的水化膜，因此当加入的盐达到一定的浓度时，蛋白质就会从溶液中沉淀析出。②重金属法：在蛋白质溶液中加入Hg2+、Pb2+等能与蛋白质结合成不溶性蛋白质的重金属离子（盐）。重金属中毒，可用蛋白质（如牛奶、豆浆、生鸡蛋等）解毒。可逆沉淀：是指沉淀出来的蛋白质分子的各级结构基本不变，只要消除沉淀因素，沉淀物能重新溶解。盐析法则是可逆沉淀。不可逆沉淀：则不能恢复原蛋白质的结构。如重金属法则是不可逆沉淀4．变性：变性作用是指蛋白质受物理因素（如加热。强烈振荡、紫外线或X-射线的照射等）或化学因素（如强酸、重金属、乙醇等有机溶剂）的影响，其性质和内部结构发生改变的作用。蛋白质的变性一向认为是蛋白质的二级、三级结构有了改变或遭受破坏，结果使肽链松散开来，导致蛋白质一些理化性质的改变和生物活性的丧失。如用酒精、煮沸、高压、紫外线消毒或杀菌的原因就在于这些条件均可导致细菌或病毒体内蛋白质变性，从而造成细菌死亡或病毒丧失活性。5．水解：蛋白质在酸或碱催化下能使各级结构彻底破坏，最后水解为各种氨基酸的混合物。　　　蛋白质→→　胨　→　多肽　→　氨基酸研究蛋白质水解的蹭产物的结构和性质，可以为蛋白质的研究提供有价值的资料。6．显色反应蛋白质能发生多种显色反应，可用来鉴别蛋白质。①与水合茚三酮反应：呈现蓝紫色（和氨基酸一样）。②缩二脲反应：蛋白质和缩二脲（NH2CONHCONH2）在NaOH溶液中加入CuSO4稀溶液时会呈现红紫色。③黄蛋白反应蛋白