第四节难溶电解质的溶解平衡上课用演示文稿第一页，共六十六页。优选第四节难溶电解质的溶解平衡上课用第二页，共六十六页。难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
达式，与电离方程式有何区别？并解释之。难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？第三页，共六十六页。1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-一.Ag＋和Cl－的反应第四页，共六十六页。3.溶解平衡一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(1)定义：(2)特征：等——V溶解=V沉淀（结晶）动——动态平衡，V溶解=V沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆、等、定、动、变。逆——溶解与沉淀互为可逆第五页，共六十六页。易溶、可溶、微溶、难溶的标准20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g大于101～100.01～1小于0.01注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。第六页，共六十六页。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。(4)影响溶解平衡的因素1）内因：电解质本身的性质①难溶的电解质更易建立溶解平衡②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。第七页，共六十六页。2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。第八页，共六十六页。1、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，离子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解练习CB第九页，共六十六页。3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB第十页，共六十六页。⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]nMmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。4、溶度积溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl—)第十一页，共六十六页。化学式Ksp化学式KspAgCl1.56×10-10Cu2S2×10-47AgBr7.7×10-13CuCl1.02×10-6AgI1.5×10-16Fe(OH)21.64×10-14Ag2CrO49.0×10-12Fe(OH)31.1×10-36BaCO38.1×10-9HgS4×10-53BaSO41.08×10-10Li2CO31.7×10-3CaCO38.7×10-9MgCO32.6×10-5CaF23.95×10-11Mg(OH)21.2×10-11CaSO41.96×10-4PbSO41.06×10-8CuS8.5×10-45ZnS1.2×10-23溶度积常数第十二页，共六十六页。任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
的结果可得到如下结论： ②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。①相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:(AgCl)>(AgBr)>(AgI)第二十一页，共六十六页。第四节难溶电解质的溶解平衡沉淀反应应用第二十二页，共六十六页。第二十三页，共六十六页。第二十四页，共六十六页。第二十五页，共六十六页。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保
工程
路基工程安全技术交底工程项目施工成本控制工程量增项单年度零星工程技术标正投影法基本原理
和科学研究中分离或提纯物质的重要方法之一,但不是唯一方法。第二十六页，共六十六页。（2）方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂法：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓C、同离子效应法:在难溶电解质溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象。第二十七页，共六十六页。例:298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，如果在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？解：①先求Ksp BaSO4Ba2++SO42- 1.04×10-51.04×10-5 Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.04×10-5×1.04×10-5=1.08×10-10第二十八页，共六十六页。②求s Na2SO4→2Na++SO42- BaSO4Ba2++SO42- 初00.01 平衡ss+0.01≈0.01 Ksp=[Ba2+][SO42-] =s×0.01 s=Ksp/0.01=1.08×10-10/0.01=1.08×10-8mol·L-1 s<<0.01,即前面的近似是合理的。 答：溶解度是1.08×10-8mol·L-1。 可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时即可认为沉淀完全了。第二十九页，共六十六页。D、氧化还原法（3）原则：①沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去第三十页，共六十六页。【练习1】：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgOD第三十一页，共六十六页。 欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化。 例：将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 解：混合后因Ag2CrO42Ag++CrO42- c(Ag+)=2×10-3mol·L-1， c(CrO42-)=2×10-3mol·L-1 Qc=c2(Ag+)×c(CrO42-) =(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9 Qc>Ksp∴有沉淀析出。 答：能析出Ag2CrO4沉淀。第三十二页，共六十六页。例:向1.0×10-3molL-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]?CrO42-沉淀完全时,[Ag+]=?假设反应前后体积不变。已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12解:Ag2CrO42Ag++CrO42-Ksp=[Ag+]2[CrO42-]CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0×10-5molL-1，故有第三十三页，共六十六页。2.如何吃菠菜？菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+H+草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？初显身手：第三十四页，共六十六页。一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100g菠菜中含300mg草酸，每100g豆腐约含240mg钙，因此，每70g豆腐中的Ca2+，可以结合100g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。第三十五页，共六十六页。实验3-3:Mg(OH)2的溶解思考与交流1.写出实验3-3中有关反应的化学方程式2.用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因，并试从中找出使沉淀溶解的规律。第三十六页，共六十六页。解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解第三十七页，共六十六页。有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)＝Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？第三十八页，共六十六页。乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH4＋也能结合OH－，且电离的NH4＋浓度又远远大于由NH4＋水解出来的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解。第三十九页，共六十六页。2、沉淀的溶解（1）原理（2）应用举例a.难溶于水的盐、碱溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸根据平衡移动原理，只要不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。第四十页，共六十六页。b.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c.发生氧化还原反应使沉淀溶解如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C（S2-）而达到沉淀溶解3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+4H2Od.生成络合物使沉淀溶解如AgCl可溶于NH3.H2Of.加入足量的水第四十一页，共六十六页。3、沉淀的转化实验3－4、3－5第四十二页，共六十六页。（实验3－4、3－5 沉淀转化）第四十三页，共六十六页。沉淀的转化思考与交流：1.写出相应的化学方程式。2.根据你观察到的现象,分析所发生的反应3.如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动的原理和两种沉淀溶解度上差异加以解释，并归纳这类反应发生的特点。特点：沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。第四十四页，共六十六页。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小第四十五页，共六十六页。白色黄色黑色AgClAgIAg2SI-S2-溶解度/g1.5×10-4＞3×10-7＞1.3×10-16原理：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+I-(aq)AgI(s)有白色沉淀析出白色沉淀转变为黄色黄色沉淀转变为黑色第四十六页，共六十六页。（1）沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡发生移动.一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现（2）沉淀转化的应用：A.锅炉除水垢（把CaSO4转化为CaCO3）怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？思考第四十七页，共六十六页。 锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在着两个沉淀溶解平衡。 加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。CaSO4 SO42-+Ca2++CO32-CaCO3第四十八页，共六十六页。自然界中矿物的转化原生铜的硫化物CuSO4溶液氧化、淋滤渗透、遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）铜蓝（CuS）B.一些自然现象的解释（铜蓝的形成）第四十九页，共六十六页。思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度是否足够小考虑，可判断沉淀能否生成，然后选择合适沉淀剂或不断破坏溶解平衡向生成沉淀方向移动。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。第五十页，共六十六页。3、在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？4、加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3与MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？第五十一页，共六十六页。【案例】龋齿的形成原因及防治方法(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：。Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59第五十二页，共六十六页。Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿第五十三页，共六十六页。(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因．5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F第五十四页，共六十六页。已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：。
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)练习第五十五页，共六十六页。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20(1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（）才能达到目的。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）。56第五十六页，共六十六页。溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C第五十七页，共六十六页。练习．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小DB、难溶物----铁、铜等C、一般来说，氢氧化钙例外第五十八页，共六十六页。题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2＋)=_________5.6×10-10mol·L－1例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2第五十九页，共六十六页。练习.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol·L-1第六十页，共六十六页。练习.(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC第六十一页，共六十六页。练习（2010浙江卷，26）第三小题25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10利用Qc与K关系PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。第六十二页，共六十六页。例5（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是(图2－12－3题型三：数型结合考查溶度积常数BC第六十三页，共六十六页。练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC总结：⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。第六十四页，共六十六页。练习 (2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是( )A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B第六十五页，共六十六页。练习．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：图2－12－14(1)该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。第六十六页，共六十六页。
浙公网安备 33021202002483