2019-2020年高三化学下学期第十次月考试题

如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！PAGE/NUMPAGES如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！2019-2020年高三化学下学期第十次月考试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到的原子量：Fe：56C：12O：167．下列说法正确的是(　　)A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体。8.下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是(　　)A．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B．AgNO3溶液中滴入过量氨水C．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液9.一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，符合此要求的物质可能是(　　)①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．只有①②C．④⑤D．①②③④10．如图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数D．pH＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L13.某有机化合物的结构简式为（如右图），下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1mol该物质最多可以消耗3molNaB．1mol该物质最多可以消耗7molNaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应26．（15分）I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室快速制备少量氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的操作是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。27．（13分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是。②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是。③操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、趁热过滤。过滤时最适宜的温度为。④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是。（2）草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中x值的测定。准确称取18g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用1mol·L-1的KMnO4 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定，达到滴定终点时，用去60mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：FeC2O4·xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O①配平方程式：FeC2O4·xH2O+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O②判断滴定终点的依据为。③x的值为。28．（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：所对应的化学反应方程式为：。（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1=akJ/mol平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3=（用含a、b的代数式表示）。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：。（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是。（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：。36．（15分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:____________________________。（2）中①、②、③（从左到右编号)3个—OH的酸性由弱到强的顺序是：_________________________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____________种;F中非氧官能团名称为：________。（4）D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。（5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构)有___________种。①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，③遇氯化铁溶液发生显色反应。（6）己知：，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成（无机试剂任选）化学 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 CDDDCAB26.I.制化肥、制硝酸(2分)II.②（2分））III.（1）打开e用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯松开拇指，诺听到轻微的爆鸣声，则氢已经纯净。（3分））（2）锌粒与酸脱离；（2分）尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；（2分）N2、H2（2分）（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率；（2分）27（13分）、（1）①水解使溶液呈碱性，有利于废铁屑表面的油污的水解（1分）；②防止Fe2+被氧化（1分）；③60℃左右（2分，接近60℃都可给分）；④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净（2分，未强调最后一次扣1分，其他合理答案也给分）；（2）①10645263(12+10x)（2分，错一个不得分）②滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色（紫红色），且30s不变色（2分，未强调30s不变色扣1分）③2（3分）28．（15分）（1）CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)（1分）（2）K3=K1·K2（1分）(a+b)kJ/mol（1分）（3）放热（2分）75%（2分）（4）（2分）不变（2分）①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分）（5）CO－2e－+CO32-=2CO2（2分）36.（15分)（1）（2分)（2）②＜①＜③（2分)（3）4（2分);溴原子（1分)（4）取代反应（1分)3（2分)（5）4种；（）（2分)（6）（3分)