2019-2020年高二上学期期中化学试卷（选修）含解析

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期期中化学试卷（选修）含解析一、选择题（每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ，每小题3分，共90分）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的()A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞02．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列说法正确的是()A．氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动C．升高温度能促进弱电解质的电离D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4．下列说法中正确的是()A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0B．不溶于水的物质，其Ksp=0C．绝对不溶于水的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是()A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH）=10﹣6mol/L溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．任何盐溶液7．氨水中所含有的分子和离子有()①②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤8．下列方程式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示电离平衡的是()A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH﹣C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO9．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是()A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．25℃，0.1mol/L氨水的pH约为1210．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是()A．K+，I﹣，Cl﹣，SO42﹣B．Fe2+，Na+，Mg2+，Cl﹣C．SO32﹣，Na+，K+，NO3﹣D．NH4+，K+，AlO2﹣，NO3﹣11．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO312．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为()A．（NH3）=0.010mol/（L•s）B．（O2）=0.001mol/（L•s）C．（NO）=0.001mol/（L•s）D．（H2O）=0.045mol/（L•s）13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢14．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃15．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的是()A．体系压强不再变化B．v正（N2）=v逆（NH3）C．反应体系密度不变D．反应体系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）16．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）⇌cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol•L﹣1．若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为2amol•L﹣1，且始终不变．则b、c关系是()A．b+2=cB．b=cC．b+2＞cD．b＜c17．合成氨反应是一个放热反应，如图图象中，0﹣t1是指以N2、H2为初始反应物建立化学平衡的过程，t2﹣t3指t2时改变某一反应条件（其它条件不变）引起平衡移动的情况，下列叙述正确的是()A．改变的条件可能是增大反应体系的压强B．改变的条件可能是升高温度C．改变的条件可能是增大了反应器的体积D．t2﹣t3平衡向逆反应方向移动了18．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH219．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是()A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H1＞0B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H2＞0C．A（s）+2B（g）⇌C（g）△H3＞0D．A（s）⇌B（g）+C（g）△H＜020．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍21．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是()A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol/L22．将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为0.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol23．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是()A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中n＞p+qC．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是()A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3=125．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，则A、B都是弱酸26．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A．0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合27．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣浓度分别为amol•L﹣1与bmol•L﹣1，则a和b的关系为()A．a＞bB．a=10﹣4bC．b=10﹣4aD．a=b28．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是()A．Va＞10VbB．Va=10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va29．常温下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（液体反应的后体积不变）；则对反应后混合液的叙述正确的是()A．c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）D．混合后溶液的体积为2aL30．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()A．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性二、填空题31．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．（1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）__________v（乙）．（2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）__________v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是__________．（3）反应达到平衡时，SO2转化率较大的是__________．（4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．__________．A．甲中平衡不移动B．乙中平衡不移动C．甲中平衡向正反应方向移动D．乙中平衡向逆反应方向移动．32．（16分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）0～2min内H2的平均反应速度为__________．达平衡时，HI的转化率是__________．（2）上述正向反应是：__________反应（选填：放热、吸热）．（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K的值为__________．（5）要增大反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是__________（选填字母）．A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2C．使用高效催化剂D．升高温度．33．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为__________．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积__________．（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为__________．（忽略液体混合过程中的体积变化）34．（1）常温下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水稀释至__________毫升或加入pH=3的HCl溶液__________毫升（混合溶液体积变化忽略不计）．（2）一定温度下：有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．同体积、同物质的量浓度的二种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序为__________．35．（18分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__________．A．9B.13C.11～13之间D.9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减水，主要原因是（填序号）__________．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失）．①__________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②__________和__________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）__________．②若上述关系中C的是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与e（Cl﹣）的关系c（NH4+）__________c（Cl﹣）．xx学年北京二中航班高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共90分）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的()A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T•△S是否小于0．2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．【解答】解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．3．下列说法正确的是()A．氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动C．升高温度能促进弱电解质的电离D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质．【分析】A、据电解质的概念分析；B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液浓度比原醋酸溶液浓度大时，原醋酸溶液的电离平衡逆向移动；C、弱电解质的电离吸热；D、溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关．【解答】解：A、电解质是在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物，Cl2和NH3都不是电解质，故A错误；B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液浓度比原醋酸溶液浓度小时，相对于加水稀释，原醋酸溶液的电离平衡正向移动，故B错误；C、电离吸热，升温能够促进弱电解质的电离，故C正确；D、溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的判断、影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液导电能力强弱的影响因素，题目难度不大．4．下列说法中正确的是()A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0B．不溶于水的物质，其Ksp=0C．绝对不溶于水的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，物质的溶解度不为0，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是()A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行；B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B正确；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移．【解答】解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；故选A．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，影响平衡因素的分析是解题关键，注意离子性质的应用，题目较简单．6．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH）=10﹣6mol/L溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．任何盐溶液【考点】水的电离．【分析】溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断．【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、酚酞的变色范围是8﹣10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D、酸式盐中的硫酸氢钠先酸性，碳酸钠显碱性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大．7．氨水中所含有的分子和离子有()①②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤【考点】氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣分析；【解答】解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B；【点评】本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等．8．下列方程式表示电离平衡的是()A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH﹣C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱电解质在水溶液中部分电离，电离出阴阳离子，存在电离平衡，据此分析．【解答】解：A、该方程式是氨气的催化氧化反应，不是电离过程，故A错误；B、该方程式表示水的电离平衡，故B正确；C、该方程式表示一水合氨的分解过程，不是电离过程，故C错误；D、该方程式表示氯气与水反应的过程，不是电离过程，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡与化学平衡的区别，题目难度不大，注意区分．9．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是()A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】溶液中存在电解质分子与电解质离子之间的平衡，说明电解质属于弱电解质，A．强碱、弱碱都能与硫酸发生中和反应；B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关C．酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，不能说明具体的pH值；D．若为强碱溶液，0.1mol/L氨水溶液的pH为13．【解答】解：A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故A错误；B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关，故B错误；C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误；D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为12，说明一水合氨没有完全电离，所以它为弱碱，故D正确；故选D．【点评】本题考察强弱电解质的判断，难度不大，注意强弱电解质的本质在于电解质是否完全电离．10．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是()A．K+，I﹣，Cl﹣，SO42﹣B．Fe2+，Na+，Mg2+，Cl﹣C．SO32﹣，Na+，K+，NO3﹣D．NH4+，K+，AlO2﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】25℃在pH=0或pH=14的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：25℃在pH=0或pH=14的溶液，为酸或碱溶液，A．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，故B错误；C．酸性溶液中SO32﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3【考点】盐类水解的原理．【分析】溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．【解答】解：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，故B错误；C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质．12．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为()A．（NH3）=0.010mol/（L•s）B．（O2）=0.001mol/（L•s）C．（NO）=0.001mol/（L•s）D．（H2O）=0.045mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据ν=计算v（H2O），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的反应速率．【解答】解：在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则：v（H2O）==0.0015mol/（L•s），速率之比等于其化学计量数之比，故：（NH3）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），（O2）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.00125mol/（L•s），（NO）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故ABD错误，C正确，故选C．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意定义式与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法．13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】计算题．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．14．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C温度较高，且浓度最大，则应大于A、B、D的反应速率，故选C．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．15．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的是()A．体系压强不再变化B．v正（N2）=v逆（NH3）C．反应体系密度不变D．反应体系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，故A正确；B、平衡时2v正（N2）=v逆（NH3），故B错误；C、反应体系密度一直不变，所以不能说明达平衡状态，故C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）⇌cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol•L﹣1．若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为2amol•L﹣1，且始终不变．则b、c关系是()A．b+2=cB．b=cC．b+2＞cD．b＜c【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡状态下将密闭容器体积变为原来的一半，C的浓度始终保持2amol/L，说明缩小容器体积，增大压强，平衡不变，证明反应是气体体积不变的反应．【解答】解：将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）⇌cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol•L﹣1．若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为2amol•L﹣1，且始终不变，证明平衡不移动，说明反应是气体体积不变的反应，反应中A为固体，BC为气体，体体积关系为b=c，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意浓度变化和平衡移动原理的分析应用，题目难度中等．17．合成氨反应是一个放热反应，如图图象中，0﹣t1是指以N2、H2为初始反应物建立化学平衡的过程，t2﹣t3指t2时改变某一反应条件（其它条件不变）引起平衡移动的情况，下列叙述正确的是()A．改变的条件可能是增大反应体系的压强B．改变的条件可能是升高温度C．改变的条件可能是增大了反应器的体积D．t2﹣t3平衡向逆反应方向移动了【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图象可知，t2时正、逆反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响来解答．【解答】解：A．增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故A正确；B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B错误；C．增大了反应器的体积，容器压强减小，反应速率都减小，平衡逆向移动，故C错误；D．t2﹣t3正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选：A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．18．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2【考点】等效平衡．【分析】此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．【解答】解：A、采用极限分析法，0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；B、采用极限分析法，1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，相当于CO和H2O物质的量为1：2时减少水蒸气的量，平衡逆向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；C、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于CO和H2O物质的量为1：2时增加水蒸气的量，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C不符合；D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；故选B；【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等19．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是()A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H1＞0B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H2＞0C．A（s）+2B（g）⇌C（g）△H3＞0D．A（s）⇌B（g）+C（g）△H＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，据此分析．【解答】解：当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，所以只有D符合条件，故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意物质的状态．20．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．【解答】解：达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．21．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是()A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol/L【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化；B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小；D．根据△c=v△t计算△c（C），B的平衡浓度=起始浓度﹣△c（B）．【解答】解：A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化，故不能确定压强变化，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，则v（A）=3v（C）=0.1mol/（L．min），故B错误；C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小，则达到平衡时，B比A的转化率小，故C正确；D．△c（C）=0.1mol/（L．min）×5min=0.5mol/L，由方程式可知△c（B）=△c（C）=0.5mol/L，故B的平衡浓度=﹣0.5mol/L=0.75mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算等，C选项可以计算具体转化率进行判断，难度不大．22．将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为0.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡在化学平衡计算中的应用，题目难度中等，构建等效平衡是解题本题的关键，注意掌握化学平衡的影响因素．23．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是()A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中n＞p+qC．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向．B、容积扩大，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，从而判断气体的计量数大小．C、根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热，再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向．D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响．【解答】解：A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误．B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以n＜p+q，故B错误．C、根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确．D、A是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增加A的量，不改变B的转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确图象中“先拐先平，数值大”是解本题的关键，注意增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响．24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是()A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3=1【考点】等效平衡；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动．【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．25．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5