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离子键共价键金属键比较

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离子键共价键金属键比较集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]离子键共价键金属键比较※离子键定义:是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性,无饱和性。形成原因:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、K+;也可以由原子团形成,如Cl-,NO3-等含有离子键的物质(高中要求记住的)☆离子化合物:eq\o\ac(○,1)活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如KCl...

离子键共价键金属键比较
集团 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]离子键共价键金属键比较※离子键定义:是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性,无饱和性。形成原因:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、K+;也可以由原子团形成,如Cl-,NO3-等含有离子键的物质(高中要求记住的)☆离子化合物:eq\o\ac(○,1)活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如KClCs2SO4KNO3Na2S等eq\o\ac(○,2)所有铵盐例如NH4Cl(NH4)2SO4eq\o\ac(○,3)低价金属氧化物(注意必须是低价+1或+2价)例如Na2OK2OCaOeq\o\ac(○,4)强碱(弱碱有些并不是)例如NaOHKOHeq\o\ac(○,5)过氧化物超氧化物碳化钙(CaC2电石)例如Na2O2CaO2KO2BaO4注意:含有离子键的化合物一定是离子化合物!※共价键定义:原子间通过共用电子对(电子云重叠)形成的化学键,有方向性,有饱和性。共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:eq\o\ac(○,1)非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,不偏移。如金刚石的C—C键。eq\o\ac(○,2)极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如H—Cl键,电子云偏于Cl一侧,可 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为H→Cl。eq\o\ac(○,3)配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+,N提供孤对电子,H+提供空轨道。☆共价化合物:eq\o\ac(○,1)非金属之间形成的化合物(除铵盐)eq\o\ac(○,2)少数盐类(AlCl3和FeCl3)eq\o\ac(○,3)所有酸类区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。一般来说在高中阶段,只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属(碱金属)那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键(除了铵盐)。※金属键定义:金属晶体中金属原子(或离子)与自由电子形成的化学键。无方向性,无饱和性。形成原因:金属元素的原子在形成金属时,原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子,好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质,如光泽,延性,展性,导热性,导电性和金属键都有关系。键长,键能,键角。原子半径,离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减,在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。1同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如Na>Na+,ClLi+3同类离子与原子半径比较相同。如Na+>Mg2+>Al3+,F-F->Na+>Mg2+>Al3+S2->Cl->K+>Ca2+5同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如Cu2+硫原子>四价硫>六价硫
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