高二化学试卷第PAGE\*MERGEFORMAT6页(共6页)德阳市高中2014级第三学期期末考试化学试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
说明:1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共页。考生作答时,须将
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。2、本试卷满分100分,90分钟完卷。可能用到的相对原子质量:H—1N—14O—16C—12第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法不利于“开源节流”的是A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生2.有关说法中正确的是A.用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构均为平面三角形B.P4和CH4都是正四面体型结构的分子,且键角都为109°28ˊC.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D.电子层结构相同的简单离子,其半径随核电荷数增大而减小3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道5.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26.反应A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATC(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,正确的是A.该反应是吸热反应B.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大C.反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D.在反应体系中加催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小,E1、E2均减小。7.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得:v(D)=0.25mol/(L·min),则下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·min)B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数约为28.6%8.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2B.S(s)+O2(g)=SO2(g),△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g),△H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g),△H29.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl>H2SB.IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3>NH3C.ⅦA族元素的非金属性是:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:HF>HClD.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁10.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.SiO2和CO211.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大13.关于下列图象及其相关说法正确的是AB0abdcCt44P2P1C(NO2)反应时间tD0AA.根据A图可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/molB.根据B图可判断A(g)2C(g)在使用催化剂时的反应速率大,且面积Saco>SbdoC.根据C图可判断2A(g)C(g)在恒温恒压时再充入A(g),t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡D.D图表示2NO2(g)N2O4(g)反应,当其它条件相同时,改变压强达到平衡时c(NO2)变化情况,且P1>P214.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括5个小题,共58分)15.(6分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO与SO2反应的热化学方程式:。(3)已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,实验室用0.25L0.10mol/L的一元强酸和强碱中和,若中和后溶液体积为0.5L,中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/(g·℃),且密度为1.0g/mL,则溶液温度升高____________℃。16.(18分)铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置______(2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验______(填离子符号),CN-中碳原子杂化轨道类型为____,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。(3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。(4)铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。①基态铜原子的核外电子排布式为________________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于_______(填“离子”、“共价”)化合物。17.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素,A的价电子层中的未成对电子有3个,B的最外层电子数为其内层电子数的3倍,C、D为同周期元素,C元素基态原子的3p轨道上有4个电子,D元素最外层有一个未成对电子,E位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。回答下列问题:(1)D的价层电子排布式为_________________。(2)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;(3)化合物D2B的立体构型为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B,其化学方程式为.18.(14分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=,该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式______________________________.(2)该反应的正反应是__________反应(填“放热”或者“吸热”),(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v正__________v逆(填“>”、“<”或“=”).②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中___________点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D(填“>”、“<”或“=”).理由是__________.(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
是__________a.升高温度b.加入催化剂c.压缩容器的体积d.增加水蒸气的浓度e.及时分离出产物19.(10分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在,植物的根系易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题:(1)N4和N2的关系正确的是(填序号)。A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体(2)N4H4(SO4)2(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。(3)已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式:。(4)已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为,白磷(P4)的结构式为,请画出N4H44+的结构式。(5)已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:。