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电解质及电离（课堂1）

电解质及电离（课堂1）电解质二、电解质和非电解及其判定三、强弱电解质及其判定四、电离方程式的书写一、电离及物质导电的原因1.电离：——电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。NaCl==Na++Cl-注意：——电离过程不需通电！H2SO4==2H++SO42-一、电离及物质导电的原因如：(2)、物质中存在自由移动的阴阳离子。问题探究：物质导电的本质原因是什么？(1)、物质中存在自由移动的电子;铜线灯泡发光NaCl溶液灯泡发光蔗糖或酒精溶液无明显现象NaCl固体无明显现象NaCl固体CO2固体Cu固体蔗糖固体NaCl溶液...

电解质二、电解质和非电解及其判定三、强弱电解质及其判定四、电离方程式的书写一、电离及物质导电的原因1.电离：——电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。NaCl==Na++Cl-注意：——电离过程不需通电！H2SO4==2H++SO42-一、电离及物质导电的原因如：(2)、物质中存在自由移动的阴阳离子。问题探究：物质导电的本质原因是什么？(1)、物质中存在自由移动的电子;铜线灯泡发光NaCl溶液灯泡发光蔗糖或酒精溶液无明显现象NaCl固体无明显现象NaCl固体CO2固体Cu固体蔗糖固体NaCl溶液CO2溶液NaOH溶液熔融KNO3熔融CuH3PO4水溶液酒精溶液蔗糖溶液课堂练习：下列物质哪些能导电呢？返回√×××√√××√√√√1.电解质：2.非电解质：——在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。——在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酒精、蔗糖等都是非电解质。化合物电解质非电解质二、电解质和非电解及其判定例如：例如：注意事项：1.电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；2.电解质自身一般不导电，其导电必须满足一定的外界条件；3.电解质导电的外界条件是其水溶液或其熔融态；4.电解质导电的内在条件是其自身电离出阴阳离子。3.电解质和非电解质的判定方法电解质：非电解质：——酸、碱、盐、水和金属的氧化物、金属氢化物等——非金属氧化物、NH3、大部分有机物等注：参《金榜》P-16（方法点拨）(1).金属铜(2).固态NaCl(3).O2(4).H2SO4(5).碳棒(6).酒精水溶液(7).KOH水溶液(8).熔融状态的KNO3(9).葡萄糖(10).CO2(11).Na2O(12).醋酸【牛刀小试】：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？返回电解质:非电解质:(2)(4)(8)(11)(12)(9)(10)【实验探究】:比较在相同条件下，相同体积，相同浓度的盐酸溶液、CH3COOH、NaOH溶液、NaCl溶液、NH3.H2O的导电能力。实验结果：——连接插入盐酸溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的灯泡比连接插入CH3CHOOH溶液和NH3.H2O溶液的灯泡亮【问题讨论】:为什么相同条件下，连接插入盐酸溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的灯泡比连接插入CH3CHOOH溶液和NH3.H2O溶液的灯泡亮原因解析：——研究表明HCl、NaOH和NaCl在水中“全部”电离，而CH3CHOOH和NH3.H2O在水中“部分”电离。1.强电解质：——在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质。2.弱电解质：——在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。NaCl、NaOH、HCl等，都是强电解质。CH3COOH、NH3.H2O等，都是弱电解质。三、强弱电解质及其判定例如：例如：3.强弱电解质的判定方法强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数的盐弱酸弱碱水H2OH2SO4HClHNO3NaClNa2CO3NaOHKOHBa(OH)2CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2OFe(OH)3活泼金属氧化物Na2O归纳：强酸、强碱及弱酸、弱碱参《金榜》P20-核心要素电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关！电解质的强弱与电解质的溶解度的大小有关吗？CaCO3、AgCl、BaSO4等尽管难溶但是溶解在水中部分是全部电离的，所以为强电解质。而醋酸、H2CO3、H3PO4等弱酸尽管在水中溶解度较大，但是溶解在水中部分只有部分电离，所以为弱电解质。【问题讨论】:无关！【问题讨论】1、次氯酸、氯酸、高氯酸是强电解质吗？2、高锰酸钾水溶液显什么性，属哪类盐？3、氯化铝是什么化合物？是什么电解质？熔融氯化铝及氯化铝水溶液能否导电？4、写出上述物质在水溶液中的电离方程式。【牛刀小试】：例1、下列物质中哪些是强电解质哪些是弱电解质？(1).金属铜(2).固态NaCl(3).O2(4).H2SO4(5).Al(OH)3(6).酒精水溶液(7).KOH水溶液(8).熔融状态的KNO3　(9).葡萄糖(10).BaSO4(11).Na2SO4(12).醋酸强电解质:弱电解质:(2)(4)(8)(10)(11)(5)(12)【问题讨论】:——强电解质水溶液的导电能力一定强吗？弱电解质水溶液的导电能力一定弱吗？决定电解质溶液导电性强弱的因素:1、电解质溶液中阴阳离子浓度大小；2、阴阳离子所带电荷数的多少。不一定！例2、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)(双选)A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L氯化铵溶液B、D强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水[例题]下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A.其水溶液能导电B.极易溶于水C.是一种具有刺激性气味的气体D.熔化状态下不导电[变式训练]下列物质中导电性最强的电解质的是（）。A.无水硫酸B.熔融的氯化钾C.稀盐酸D.固体氯化钠[特别提醒]溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。DB1、强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“=”2、弱电解质是部分电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“”3、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆例如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等4、二元及多元弱碱是分步电离，但用电离方程式表示其电离过程时，不要求分步书写，一步到位。Fe(OH)3Fe3++3OH-四、电离方程式的书写5、弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！不是：NaHSO4=Na++HSO4-而是：NaHSO4=Na++H++SO42-例如：不是：NaHCO3=Na++H++CO32-而是：NaHCO3=Na++HCO3-例如：HS－H＋＋S2－H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2SH＋＋HS－==H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-4NaHSO4===Na＋＋HSO-42课堂练习：请书写下列物质在水中的电离方程式：H2SO4NH3CH3COOH(NH4)2SO4KHSO4（水溶液中及熔融）NaHCO3返回

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