2019-2020年高一化学上学期12月月考试卷（含解析）

2019-2020年高一化学上学期12月月考试卷（含解析）　一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是（　　）　A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应　2．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（　　）　A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水　C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金　3．（2分）以下过滤操作中，不正确的是（　　）　A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡　B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁　C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘　D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液　4．（2分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．　A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤　5．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1　C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣　6．（2分）下列有关0.1mol•L﹣1　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）　A．1L该溶液中含有NaOH40g　B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol　C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1　D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液　7．（2分）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）　A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1　8．（2分）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）　A．ZnB．FeC．AlD．Mg　9．（2分）把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是D（　　）　A．W1B．W2C．W3D．无法确定　10．（2分）等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）　A．H2B．O2C．N2D．CO2　11．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）　A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱　C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱　12．（2分）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（　　）　A．一种单质　B．一种化合物　C．化合物与单质的混合物　D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物　13．（2分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，你认为正确的是（　　）　A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Na+和NO3﹣来自同一工厂　C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂　14．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣　C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣　15．（2分）22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（　　）　A．11B．22C．44D．64　16．（2分）仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）　A．KOHB．H2SO4C．P2O5D．KNO3　17．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．氨气通入盐酸溶液HCl+NH3═NH4Cl　B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O　C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑　D．金属钠跟水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑　18．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）　A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2　19．（2分）下列说法中正确的是（　　）　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质　B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质　C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质　D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质　20．（2分）将100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡　②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（　　）　A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同　C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同　21．（2分）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）　A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4　C．AlCl3，NH3•H2O，NaOHD．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4　22．（2分）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）①1：3　②2：3　③1：4　④2：7．　A．①②B．①③C．②④D．③④　23．（2分）在VLAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）　A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1　二、填空题（共9分）24．（3分）写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一种化学方程式　_________　．　25．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为　_________　，不能用NaOH溶液的原因是　_________　，也不能用Na2CO3的原因是　_________　（用离子方程式表示原因）．　三、实验题（共20分）26．（10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如图装置：试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：　_________　．（2）装置D的作用是　_________　．（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：　_________　．（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为　_________　．　27．（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题．（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是　_________　．（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是　_________　，B中发生反应的离子方程式为　_________　．（3）同学乙打开a的目的　_________　；　_________　（填甲或乙）同学可成功．　四.计算题（共10分，每小题5分）28．（5分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．　29．（5分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．（2）求V2的读数（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）　xx陕西省西安市远东一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）　A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．　2．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（　　）　A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水　C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．根据金的密度较大来分析．解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．　3．（2分）以下过滤操作中，不正确的是（　　）　A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡　B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁　C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘　D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．　4．（2分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．　A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；故选B．点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．　5．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1　C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol等．B、1molNaCl的质量是58g．C、根据n=计算氯化钠的物质的量，每摩尔氯化钠含有1摩尔钠离子和1mol氯离子，据此计算判断．D、每摩尔氯化钠含有1mol氯离子，根据N=nNA计算氯离子数目．解答：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；B、1mol氯化钠的质量是58.5g，58.5g/mol是氯化钠的摩尔质量，故B错误；C、58.5gNaCl的物质的量为=1mol，所以含有的Na+与Cl﹣分别是1mol，故C错误；D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，1molNaCl含有的氯离子数目约是1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故D正确．故选：D．点评：考查常用化学计量及有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．　6．（2分）下列有关0.1mol•L﹣1　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）　A．1L该溶液中含有NaOH40g　B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol　C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1　D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：A、根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；B、1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，根据n=cv计算；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；D、应为溶液的体积为1L．解答：解：A、1L0.1mol•L﹣1　NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=4g，故A错误；B、100ml0.1mol•L﹣1　NaOH溶液中含有OH﹣的物质的量为0.1L×0.1mol•L﹣1=0.01mol，故B正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol•L﹣1NaOH溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查溶液配制、物质的量浓度计算，浓度减小，注意物质的量中体积是指溶液的体积，不是溶剂体积．　7．（2分）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）　A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl﹣）=计算．解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．　8．（2分）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）　A．ZnB．FeC．AlD．Mg考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．　9．（2分）把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是D（　　）　A．W1B．W2C．W3D．无法确定考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，再根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．解答：解：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g，相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W3＞W1＞W2，故选C．点评：本题以镁的性质为载体，考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．　10．（2分）等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）　A．H2B．O2C．N2D．CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2＜O2＜N2＜H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　11．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）　A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱　C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．　12．（2分）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（　　）　A．一种单质　B．一种化合物　C．化合物与单质的混合物　D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．解答：解：氧气中只有氧元素一种元素，则氧气属于单质，属于纯净物的范畴，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．　13．（2分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）　A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Na+和NO3﹣来自同一工厂　C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案，将Ag+标记为甲Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：乙Cl﹣→乙CO32﹣→乙OH﹣→乙Na+（∵溶液中必须有阳离子）→甲Ba2+→甲Fe3+→甲NO3﹣，然后对照选项，可得出答案．解答：解：设甲厂含有Ag+，因Ag+与Cl﹣、CO32﹣、OH﹣不能共存，则Cl﹣、CO32﹣、OH﹣应存在于乙厂，又溶液应遵循电荷守恒，则乙厂中还应含有Na+，则甲厂中含有Ba2+、Fe3+、NO3﹣，对比选项可知D正确．故选D．点评：本题考查废水成分的判断，题目难度不大，可从离子能否大量共存的角度分析．　14．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣　C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．解答：解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．　15．（2分）22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（　　）　A．11B．22C．44D．64考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用n=计算A的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答．解答：解：A的物质的量为=0.5mol，则A的摩尔质量为=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则A的相对分子质量为44，故选C．点评：本题较简单，考查摩尔质量的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、微观粒子数的关系即可解答，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系．　16．（2分）仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）　A．KOHB．H2SO4C．P2O5D．KNO3考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．KOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，故A不选；B．HCl是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，故B选；C．P2O5自身不能电离，是非电解质，故C不选；D．KNO3在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，是电解质，故D不选，故选B．点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物．　17．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．氨气通入盐酸溶液HCl+NH3═NH4Cl　B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O　C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑　D．金属钠跟水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．HCl为强电解质；B．强碱与强酸反应生成可溶性盐和水；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．电子不守恒．解答：解：氨气通入盐酸溶液中的离子反应为H++NH3═NH4+，故A错误；B．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钡溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．　18．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）　A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．　19．（2分）下列说法中正确的是（　　）　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质　B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质　C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质　D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．解答：解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．　20．（2分）将100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡　②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（　　）　A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同　C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．解答：解：100mL3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选C．点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ．　21．（2分）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）　A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4　C．AlCl3，NH3•H2O，NaOHD．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：依据浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；解答：解：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B．点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．　22．（2分）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）①1：3　②2：3　③1：4　④2：7．　A．①②B．①③C．②④D．③④考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol3mol1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol3mol1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol4mol1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选C．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．　23．（2分）在VLAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）　A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：最后灼烧所得的沉淀为氧化铝，根据n=计算氧化铝的物质的量，根据铝元素守恒可知，n=n（Al2O3），进而计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的浓度．解答：解：mg氧化铝的物质的量为=mol，根据铝元素守恒可知，n=n（Al2O3）=mol，故原溶液中n（SO42﹣）=mol×3，故溶液中SO42﹣的物质的量浓度为==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算．　二、填空题（共9分）24．（3分）写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一种化学方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示可溶性的钡盐或氢氧化钡和可溶性的硫酸盐或硫酸反应生成可溶性的物质和硫酸钡的一类反应．解答：解：符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的化学方程式有BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl或Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH等，故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH）．点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类反应，可以根据所学知识来回答．　25．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　，不能用NaOH溶液的原因是　CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣　，也不能用Na2CO3的原因是　H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣　（用离子方程式表示原因）．考点：离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：小苏打为碳酸氢钠，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而氯化氢能够与碳酸钠反应，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成了二氧化碳和水；由于二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，反应实质为二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，反应实质为碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，所以不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢．解答：解：由于二氧化碳不与二氧化碳反应，通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；二氧化碳能够与氢氧化钠发生反应，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣，所以不能使用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，该题是常识性知识的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识的能力．　三、实验题（共20分）26．（10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　．（2）装置D的作用是　防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定　．（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：　反应产生的CO2在装置A、B中有残留或者CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收　．（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为　　．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：实验实验原理是：纯碱和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经浓硫酸干燥后被碱石灰吸收，根据二氧化碳的质量可确定纯碱的含量，但本题实验存在缺陷，即装置内残留的二氧化碳不能被完全吸收，C连接D可防止空气中水、二氧化碳进入C中，导致实验结果偏大，以此解答该题．解答：解：（1）纯碱和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）C连接D可防止空气中水、二氧化碳进入C中，导致实验结果偏大，干扰碳酸钠含量的测定，故答案为：防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定；（3）装置A、B中残留的二氧化碳不能被完全吸收，应通入氮气将二氧化碳赶出，否则会导致含量偏小，故答案为：反应产生的CO2在装置A、B中有残留或者CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收；（4）装置C中碱石灰吸收的为二氧化碳，m（CO2）=（m2﹣m1）g，n（Na2CO3）=n（CO2）=mol，m（Na2CO3）=g，所以工业纯碱中Na2CO3的质量分数为，故答案为：．点评：本题考查物质的含量的测定的实验设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度中等．　27．（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题．（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是　生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　．（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是　有白色沉淀生成　，B中发生反应的离子方程式为　Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓　．（3）同学乙打开a的目的　使A管中产生的气体通入B管中赶走空气　；　乙　（填甲或乙）同学可成功．考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成Fe（OH）3；（2）生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；（3）只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答．解答：解：（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成Fe（OH）3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，即Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，所以看到的现象是：有白色沉淀生成（且不变色），故答案为：有白色沉淀生成；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；（3）通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe（OH）2，故答案为：使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙．点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．　四.计算题（共10分，每小题5分）28．（5分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；（2）反应后的固体中只有Na2CO3，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）收集到CO2有1.12L，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，168g22.4Lm（NaHCO3）1.12L所以m（NaHCO3）=×168g=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为19g﹣8.4g=10.6g，答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol22.4Lxmol1.12L所以x=×1=0.05，原混合物中Na2CO3的物质的量为=0.1mol，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，难度不大，理解根据方程式的计算．　29．（5分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．（2）求V2的读数（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；（2）当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），再利用V=计算．解答：解：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，答：金属粉末中镁的物质的量为0.06mol．（2）滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，答：V2的读数为440mL．（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2S