课题2酸和碱的中和反应灵宝市豫灵二中郝莉莉①溶液的酸碱性与酸碱指示剂及PH的关系②常见的酸的物理性质和化学性质及一些应用③常见的碱的物理性质和化学性质及其应用④盐的一些共性及常见的离子检验⑤复分解反应的定义及反应条件⑥酸、碱、盐、氧化物、单质之间的相互关系酸、碱、盐在中考中的热点问题：教学过程——〈一〉创设情境，导入新课NaOH溶液盐酸石灰水食醋加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入紫色石蕊溶液后的颜色变化溶液的酸碱性酸碱指示剂及变色情况溶液酸碱性的检验
方法
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溶液酸碱度的表示及测定方法溶液酸碱性与酸碱度之间的关系常见的酸盐酸、硫酸的性质与用途浓硫酸的特性酸的分类常见的碱氢氧化钠的俗称、性质与用途酸的通性含氧酸，如：____无氧酸，如：____氢氧化钙的俗称、性质与用途碱的分类可溶性碱，如：____×①溶液的酸碱度通常用溶液的PH来表示②用PH试纸检测溶液的PH的方法:用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出PH（测出的PH为整数值）01234567891011121314溶液酸碱度的表示及测定方法溶液的酸碱性酸碱指示剂及变色情况溶液酸碱性的检验方法溶液酸碱度的表示及测定方法溶液酸碱性与酸碱度之间的关系常见的酸盐酸、硫酸的性质与用途浓硫酸的特性酸的分类常见的碱氢氧化钠的俗称、性质与用途酸的通性含氧酸，如：____无氧酸，如：____氢氧化钙的俗称、性质与用途碱的分类不溶性碱，如：____碱的通性可溶性碱，如：____×溶液酸碱性与酸碱度之间的关系①PH=7,溶液呈中性②PH<7,溶液呈酸性,PH越小,酸性越强,碱性越弱.③PH>7,溶液呈碱性,PH越大,碱性越强,酸性越弱.溶液的酸碱性酸碱指示剂及变色情况溶液酸碱性的检验方法溶液酸碱度的表示及测定方法溶液酸碱性与酸碱度之间的关系常见的酸盐酸、硫酸的性质与用途浓硫酸的特性酸的分类常见的碱氢氧化钠的俗称、性质与用途酸的通性含氧酸，如：____无氧酸，如：____氢氧化钙的俗称、性质与用途碱的分类不溶性碱，如：____碱的通性可溶性碱，如：____×中和反应①定义：酸+碱==盐+水②实质：H++OH-=H2O③应用：【实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察：无现象问：怎样验证氢氧化钠与稀盐酸发生了反应？教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应1、学生感受没有现象的反应，探究要借用指示剂。请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？化学方程式实验现象实验内容及步骤向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸产生白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应实验酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。酸+碱====盐+水以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应归纳并讨论教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)22．处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O3、用于医学：可治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O讨论总结教学过程——〈四〉达标练习巩固新知例1（2014•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ）A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的D变式2（2014•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水C课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2、中和反应：酸+碱====盐+水3、中和反应实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤2、处理工厂废水3、用于医疗:中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O4、用于日常生活:去皮蛋涩味
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