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金属及其化合物 (2)

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金属及其化合物 (2)金属及其化合物测试题相对原子质量:Na23Mg24K39Al27Fe56C12O16N14Cl35.5第I卷(选择题)一.选择题(每小题只有一个正确选项)1.对所有金属来说,以下叙述正确的是()A.在室温时都是坚硬的固体B.都是热和电的良导体C.具有延展性D.密度都大于12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.铁盐比铝盐更适合做净水剂B.光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C.MgO和Al2O3都可以做耐火材料D.合金一定比纯金属耐腐蚀3.下列事实得出的结论正确的是()A.用一束强光照...

金属及其化合物 (2)
金属及其化合物测试题相对原子质量:Na23Mg24K39Al27Fe56C12O16N14Cl35.5第I卷(选择题)一.选择题(每小题只有一个正确选项)1.对所有金属来说,以下叙述正确的是()A.在室温时都是坚硬的固体B.都是热和电的良导体C.具有延展性D.密度都大于12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.铁盐比铝盐更适合做净水剂B.光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C.MgO和Al2O3都可以做耐火材料D.合金一定比纯金属耐腐蚀3.下列事实得出的结论正确的是()A.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路,说明已生成氢氧化铁胶体B.某雨水样品放置一段时间,pH由5.6变为4.3,说明水中溶解了更多的CO2C.常温下铜可溶于浓硝酸,铁不溶于浓硝酸,说明铜比铁更活泼D.二氧化硫溶于水所得的溶液可导电,说明二氧化硫是电解质4.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是(  )A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A、Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2      B、Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3C、S-SO3-H2SO4-MgSO4           D、N2-NO-NO2-HNO36.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为(  )A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gC.(a-1.6)gD.3.2g8.在下列固体中分别加入NaOH浓溶液,固体溶解但无气体生成的是A.SiO2B.NaC.AlD.NH4Cl9.下列实验现象的描述错误的是A.新制氯水使淀粉试纸呈蓝色B.向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NAC.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA11.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是()A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀12.下列有关金属的叙述中,错误的是()A、钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、纯铁比生铁的耐腐蚀性强C、铝是比较活泼金属,不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D、将铜放入稀硫酸中不溶解,再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解13.等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),下列判断正确的是A、反应掉的三种金属质量相等B、反应后三种金属可能都有剩余C、所给的盐酸都是过量的D、镁刚好反应完,铁、铝有剩余14.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶715.下列叙述正确的是()A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变16.将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是A.Na+、Fe2+、Cl-、B.Na+、Fe3+、Cl-、OH-C.Na+、Fe3+、Cl-、D.Na+、Cl-、OH-、17.下列叙述正确的是(  )。①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.只有③⑥18.下列各组物质充分反应后,加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B.向漂白粉的水溶液中加入足量稀盐酸C.向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D.等物质的量浓度、等体积的硫酸钠与氯化钡溶液第II卷(非选择题)19.(6分)称取一定量的纯碱,溶于水,跟足量的盐酸完全反应。(以下空格填“增多”或“减少”)。(1)中混有,则消耗的盐酸_____产生的气体(2)中混有,则消耗的盐酸______产生的气体(3)中混有NaC1,则消耗的盐酸_____________产生的气体20.(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1:2,元素质量之比为7:8。③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为,每反应1mol的A转移的电子数为mol;(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:;(3)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:;(4)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为:丙+D(浓)B↑+丙的氧化产物+水则丙在其氧化产物中的化合价为:。21.(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下:试回答下列问题:(1)过滤用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是,理由是。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 ,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是。22.(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________________。(2)装置E中的现象是______________________________________________________。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:___________________________________________________。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体, 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 流程如下:① 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 Ⅰ中通入Cl2的作用是___________________________________________________。②该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)_______________23.(8分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。(1)a点对应的沉淀为(填化学式)。(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)(3)若取原混合溶液50mL,并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图(在答题卷上作图)。参考答案1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.A10.A11.B12.C13.B14.D15.C16.D17D18.B19(1)减少,增多;(2)减少,减少;3)减少,减少。20.(1)FeS2(2分),11(2分);(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分);(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分);(5)+2或+4(2分);21(1)漏斗、玻璃棒。(2)途径Ⅱ更合理;(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液,按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径II,通入c(CO2)气体,得D[Al(OH)3]沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ,更合理。(3)蒸发浓缩,冷却结晶。(4)2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(5)后者的方案不合理。因为该方案不符合实验方案设计的简约性 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ,即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。22.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)黑色固体变红,右端管壁有水珠(3)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变血红色(4)①将Fe2+氧化成Fe3+③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,过量盐酸抑制FeCl3水解23.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)4mol/L。(3)化学答题卡座位号:一.选择题(每题3分)12345678910111213141516171819.(6分)(1)(2)(3)20(10分)(1)(2)(3)(4)21(12分)(1)(2),(3)(4)(5),22(10分)(1)(2)(3)(4)①②23(8分)(1)(2)计算过程:(3)作图
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