内蒙古北京八中乌兰察布分校2020-2021学年高一上学期期中考试（学科素养评估二）考试化学试卷 Word版含解析

乌兰察布分校2020-2021学年第一学期学科素养评估二高一年级上化学试题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39一、选择题：每小题只有一个正确选项1.如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；答案选C。2.下列名词中，哪个名词不属于物理量A.长度B.质量C.摩尔D.时间【答案】C【解析】【详解】A．长度是国际单位制中的物理量之一，它的单位是千米、米等，A不合题意；B．质量的单位是千克、克等，它是既有数值又有单位的物理量，B不合题意；C．摩尔是物质的量(物理量)的单位，不属于物理量，C符合题意；D．时间是国际单位制中的物理量之一，它的单位是小时、分钟、秒等，D不合题意；故选C。3.下列有关仪器的使用正确的是A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】【详解】A.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；B.实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；C.使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误．D.向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确；答案选D。4.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.分散系、溶液【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；D.溶液是分散系的一种，故D选。故选D。5.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3【答案】B【解析】【详解】A．H2O中只含有H、O两种元素，因此属于氢化物，A不符合题意；B．H2SO4中含有H、O、S三种元素，因此不属于氢化物，B符合题意；C．NaH中只含有H、Na两种元素，因此属于氢化物，C不符合题意；D．NH3中只含有H、N两种元素，因此属于氢化物，D不符合题意；故合理选项是B。6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同是①和④，故选D。7.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.300mL5mol/LKCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】B【解析】详解】A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C.c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，可见氯离子浓度最小值是2.5mol/L，故合理选项是B。8.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入足量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。9.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为A.4nB.C.8nD.【答案】A【解析】【分析】根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。【详解】根据 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。【点睛】学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。10.下列叙述中，正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，而等质量的CO与CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不等于1:1，C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；答案选B。11.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.上层为无色，下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色，上层紫红【答案】B【解析】【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。12.下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓【答案】D【解析】【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。13.已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（）A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制1000mL该溶液需用58.5gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【答案】B【解析】【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，选项A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，选项B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，选项C正确；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，选项D正确。答案选B。14.能用离子方程式OH-＋H+＝H2O表示的反应是A.稀盐酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀硫酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．稀硫酸和烧碱都属于强电解质，就可以用H++OH-=H2O，故B正确；C．由于氢氧化铜是不溶物不能拆开，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；D．反应产物还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；故选B。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD.标准状况下，22.4LH2O分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA，A不正确；B．1.06gNa2CO3物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C．0.5mol/L的MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl-个数，C不正确；D．标准状况下，H2O不是气体，不能利用22.4L/mol计算H2O的物质的量，不能算出其所含的分子数，D不正确；故选B。16.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、Al3+、ClB.K+、、、Na+C.Ca2+、、、Na+D.Cu2+、K+、、Na+【答案】A【解析】【分析】题干信息显示，溶液为“无色透明的酸性溶液”，则溶液中不含有色离子，且每个备选项应增加一个“H+”。【详解】A．、、Al3+、Cl都为无色，且它们都与H+不反应，能大量共存，A符合题意；B．在酸性溶液中会与H+反应，生成CO2气体和水，不能大量共存，B不合题意；C．Ca2+、会发生反应生成白色沉淀，且与H+会反应生成CO2和水，C不合题意；D．Cu2+在水溶液中呈蓝色，D不合题意；故选A。17.下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气体）④4℃时的5.4mLH2O（密度为1g·mL－1）A.①②③④B.④③②①C.②③④①D.②④③①【答案】C【解析】【详解】题中所含原子的物质的量分别为：①0.1molH2SO4为0.7mol；②4.8g氦气原子数为1.2mol；③5.6L标况下NH3（气体）的原子数为1mol；④4℃时的5.4mLH2O的原子数为0.9mol；0.9mol，从而确定答案为C。18.“纳米 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。19.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于离子反应的个数有A.复分解反应、1个B.置换反应、2个C.分解反应、3个D.化合反应、4个【答案】C【解析】【详解】Fe与稀HCl发生置换反应，属于离子反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，属于离子反应；NaOH溶液与CO2的反应包含复分解反应，属于离子反应；CO2与C发生化合反应，不属于离子反应；因此，反应中没有出现分解反应，离子反应共有3个，故选C。20.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与AgNO3溶液；稀盐酸与AgNO3溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与醋酸【答案】B【解析】【详解】A．前者为H++OH-==H2O，后者为H2CO3+2OH-=2H2O+，A不合题意；B．两反应的离子方程式都为Ag++Cl－=AgCl↓，B符合题意；C．前者为Ca2++=CaCO3↓，后者为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C不合题意；D．前者CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，后者为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D不合题意；故选B。二、填空题21.以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤NaHSO4⑥酒精⑦熔融的KNO3(填序号)(1)属于电解质的是_________。(2)属于非电解质的是_________。(3)能导电的物质有_________。(4)属于电解质且能够导电的是________。【答案】(1).④⑤⑦(2).②⑥(3).①③⑦(4).⑦【解析】【详解】(1)④BaSO4固体在熔融时能导电，⑤NaHSO4在水溶液或熔融状态下能导电，⑦熔融的KNO3自身就能导电，它们都是化合物，则属于电解质的是④⑤⑦。答案为：④⑤⑦；(2)②CO2、⑥酒精都是化合物，在水溶液或熔融状态下，它们自身都不能导电，则属于非电解质的是②⑥。答案为：②⑥；(3)①NaCl溶液、⑦熔融的KNO3中含有自由移动的离子而导电，③铜中含有自由电子而导电，则能导电的物质有①③⑦。答案为：①③⑦；(4)NaCl溶液、③铜虽然能导电，但不是化合物，不属于电解质，⑦熔融的KNO3属于化合物且自身存在自由移动的离子，所以属于电解质且能够导电的是⑦。答案为：⑦。22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)CuSO4：_____________。(2)FeCl3：__________。(3)(NH4)2CO3：____________。(4)NaHSO4：___________。【答案】(1).CuSO4==Cu2++(2).FeCl3==Fe3++3Cl-(3).(NH4)2CO3==2+(4).NaHSO4==Na++H++【解析】【详解】(1)CuSO4溶于水后发生完全电离，生成Cu2+和，电离方程式为：CuSO4==Cu2++。答案为：CuSO4==Cu2++；(2)FeCl3溶于水后发生完全电离，生成Fe3+和Cl-，电离方程式为：FeCl3==Fe3++3Cl-。答案为：FeCl3==Fe3++3Cl-；(3)(NH4)2CO3在水溶液中完全电离，生成和，电离方程式为：(NH4)2CO3==2+。答案为：(NH4)2CO3==2+；(4)NaHSO4溶于水后发生完全电离，由于硫酸为强酸，所以也发生完全电离，离子方程式为：NaHSO4==Na++H++。答案为：NaHSO4==Na++H++。23.I．写出下列反应的离子方程式(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)_____________。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________。(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳__________。II．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑__________。(5)+2H+==CO2↑+H2O__________。【答案】(1).6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O(2).Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓(3).Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O(4).Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)(5).K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)【解析】【详解】(1)硫酸与铁锈(Fe2O3)发生复分解反应，生成硫酸铁和水，离子方程式为6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O。答案为：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O；(2)硫酸铜和氢氧化钡发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓。答案为：Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O。答案为：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O；(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑，应为镁与稀硫酸或稀盐酸反应，化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)。答案为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)；(5)+2H+==CO2↑+H2O，应为可溶性碳酸盐与强酸反应，化学方程式为K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。答案为：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。24.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_______，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1).②①③⑧⑤⑥⑦④(2).250mL容量瓶(3).27.4(4).10.0(5).查漏(6).④⑤【解析】【分析】在进行溶质的质量计算前，需选择容量瓶；若无所需溶液体积的容量瓶，则应采用大而近原则，选择规格稍大的容量瓶，所以应选择250mL的容量瓶。【详解】(1)配制溶液时，采用的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；实验室没有240mL容量瓶，所以本实验必须用到的仪器还有250mL容量瓶。答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；(2)天平平衡后，游码指示的质量为2.6g，砝码质量为30g，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，要完成本实验该同学应称出1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0gNaOH。答案为27.4；10.0；(3)使用容量瓶前，必须检查是否漏液，所以需进行的一步操作是查漏。答案为：查漏；(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③容量瓶含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变；④定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；综合以上分析，④⑤符合题意。故选④⑤。【点睛】在计算溶质的质量时，我们往往会利用所需配制溶液的体积进行计算，从而导致出错。