2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第二讲 物质的分离和提纯课后达标检测

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学一轮复习第一章第二讲物质的分离和提纯课后达标检测一、选择题1．下列实验装置不适用于物质分离的是(　　)解析：选D。A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与难溶固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。2．(xx·豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：选C。普通漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗分别用在过滤、蒸馏、分液等分离提纯的实验中。3．(xx·安徽合肥高三质检)下列有关除杂的叙述正确的是(　　)A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤解析：选B。A选项中加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NHeq\o\al(＋,4)，错误。C选项中NaOH溶液可将CO2吸收，错误。D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是(　　)选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CH2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发解析：选A。A.加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；B.加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；C.利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；D.利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤再蒸发即可，故正确。5．(xx·山西太原模拟)除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是(　　)选项物质(括号内为杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：选C。A项二者均与NaOH溶液反应；B项二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。6．(xx·高考重庆卷)按以下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(　　)A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：选C。根据操作 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。A.步骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。B.步骤(2)得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。C.步骤(3)“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。D.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法分离。7．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是(　　)选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋解析：选C。液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。C项错误。8．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(　　)A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO解析：选A。本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。9．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(　　)A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂解析：选B。I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A正确；用加热法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不能反应，C正确；依据方案Ⅱ的分离方案可判断D项正确。二、非选择题10．可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏　B．过滤C．重结晶　D．升华　E．电解F．加热分解　G．蒸馏　H．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内。(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去固体食盐中的少量碘________；(3)除去粗铜中锌、银等金属________；(4)除去水中的Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等杂质________；(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法；(3)为铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：(1)A　(2)D　(3)E　(4)G　(5)C11．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下实验：请回答下列问题：(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：________________________________________________________________________。(2)进行操作②后，判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是______________________________________________________。(3)操作③的目的是____________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_______________________________________________________。(4)此设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由：______________________________________________________。解析：(1)操作②不能用硝酸钡溶液，因为硝酸根离子会成为新的杂质，而且很难除去。(2)判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SOeq\o\al(2－,4)已除尽。(3)操作③的目的是除去过量的Ba2＋。加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间。(4)此设计方案是不严密的，为了除去过量的Ba2＋，加入的Na2CO3溶液也必须过量，过量的COeq\o\al(2－,3)成为新的杂质，所以应该再加适量的盐酸将其除去。答案：(1)不能　硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SOeq\o\al(2－,4)已除尽(3)除去过量的Ba2＋　加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间(4)否　为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的COeq\o\al(2－,3)成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去12．我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离__________________。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。a．摩尔质量　b．溶解度　c．密度　d．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是______________________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为____________。解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离应用过滤的方法。(3)由 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可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应。答案：(1)蒸发　(2)过滤　固体和液体混合物(3)b　(4)焰色反应　火焰呈黄色　重结晶法13．某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用________。(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。(4)调节pH的作用是______________________________________，操作方法是_________________________________。(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________。解析：(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br－氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(3)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2＋，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，选用KOH溶液；欲除去SOeq\o\al(2－,4)，选用BaCl2溶液。所以欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子COeq\o\al(2－,3)和OH－，所以需用盐酸来除去剩余的OH－及COeq\o\al(2－,3)；调节pH＝7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案：(1)H2O2溶液　(2)B(3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去过剩的OH－及COeq\o\al(2－,3)　滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7　(5)蒸发皿