复件 鲁科版高中化学必修1第一章第三节

nullnull普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量null课前思考 假定我们有一篓面值一元的硬币， 假定每一硬币的形状、体积、质量是相 同的，我们通过哪些方法或途径可以知 道这篓硬币的个数？null直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以 一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以 100个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以 一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹 槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）null建立模型模型一：——直接计量（方法一） 模型二：——引入中间物理量换算 （方法二~八）nullC + O2 === CO2宏观上： （物质质量或体积）微观上： （所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子null思考探究 结合前面解决一娄硬币个数的方法模型， 尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观 物质中所含粒子数的方法或途径。null一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数null 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 评价一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数××××可以利用相对原子质量null建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型： null问题探究⑴国际上是如何规定NA的？ ⑵这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。 并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023null= 物质的量（mol）当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量null 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 ：物质的量与物质所含微粒 数的关系物质的量= （mol）null 小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02×1023null使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。null练习1：下列说法是否正确？ ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） ⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ） ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） ⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） ⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）√√×××√null在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？例题1null0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 约含 个O 1 0.52mol×6.02×1023mol-1 Na2SO4 —— Na+ ——— SO42- ——— O 1mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例题2 1 2 1 4 null练习2、计算并填空：⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol； ⑵2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 ⑶9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol质子、 mol电子。 ⑷ CO2mol中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。5421. 204×10241.5615151.5null问题探究摩尔质量和气体摩尔体积〖讨论〗阅读P22表1－3－1，组内研讨 数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规 律，气体物质体积基本相同 null小结：摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：null24.5gH2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。例题1null例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。=1.5mol ×98g/mol=157.0gnull0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解： =108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3 null练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质量是 ， 共含离子 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 null定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积 都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： L· mol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。小结:气体摩尔体积null例题1下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） ⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ） ⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ） ⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是33.6L （ ）××××√null例题2在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。解：设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y ∴ VCO= 1 mol×22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 mol/L= 16.8 Lnull概括·整合以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023null概括·整合任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积只适用于STP时的气体null问题探究一定体积的溶液的组成探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。实验步骤：计算下 一 步null准备 仪器 下 一 步null称量 下 一 步溶解 下 一 步null转移下 一 步null定容 摇匀 下 一 步null装瓶 贴签 〖小结〗基本步骤： 算—称—溶—转—定—装null〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)溶质的 物质的量溶液的体积溶质的 物质的量浓度null〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响偏小无影响偏小偏小偏小null〖讨论与练习〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ 1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ 3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/Lnull1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系〖协作探究〗null2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。null⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。null问题探究物质的量与化学反应4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L2体积 1体积null〖例 题〗在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？null解：22.4L 2mol 1mol 36g0.224L n(o2) n(co2 ) m(H2o) n(o2) = 0.02mol n(co2 ) = 0.04mol m(H2o) = 0.36g CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/L×VV=0.04L=40ml答：