二氧化硫的性质与应用
1． 前期分析
学习任务分析
二氧化硫是一种典型的酸性氧化物，在这堂课中会介绍二氧化硫的本身的物理化学性质。因此，学生对本课内容既熟悉又陌生。二氧化硫与酸雨的形成密切相关，在学习本堂课知识的同时，让学习认识到酸雨的危害，了解防止酸雨的方法，形成保护环境的意识。所以，本课是知识技能与生活实际相结合的重要内容。
教学重难点（根据学习任务分析确立了教学重难点）
重点
二氧化硫的化学性质
难点
分析化学现象的原因
学习者分析
学生进入高中学习化学已有一段时间，基本形成了学习化学的方法和思路，对化学的实验有比较浓厚的性质，但是缺乏深层次剖析化学现象的能力和严谨的科学作风。
二．教学目标
根据新课改的理念和教学大纲的要求，结合本课的特点和学生现有的认知水平，确立了以下教学目标
知识与技能
知道二氧化硫的物理化学性质，了解酸雨的形成原因，危害和防止方法。
过程与方法
培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力，理解化学学科与现实生活的联系。
情感态度与价值观
通过对酸雨形成和危害的了解，认识到环境保护的重要性。
3． 教学法（为了实现上述教学目标，我采用了以下教学法）
教法
本次课教学主要体现了“教学并重”的教学理念，综合运用了讲授、讨论、实验探究等综合教学方法。
学法
引导学生对实验现象进行深层次的分析，采用自主学习、探究学习、合作学习等学习方法。
4． 教学过程
创设情景，导入新课
向学生展示面目全非的雕像，遭受灭顶之灾的树林，造成这种现象的罪魁祸首是什么呢？告诉学生是酸雨引起的，而酸雨主要由二氧化硫转化而来。设置情景是为了利用学生已有的
经验
班主任工作经验交流宣传工作经验交流材料优秀班主任经验交流小学课改经验典型材料房地产总经理管理经验
，采用了杜威的教学思想。
学生：二氧化硫哪里来的呢？怎样转化为酸雨的呢？
二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，火山的爆发，含硫矿石的冶炼，以及硫酸等工业的废气。二氧化硫转化为硫酸有两条途径：一条是先氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；另一条是二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化成二氧化硫。
过渡;二氧化硫到底是什么东西，它具有哪些性质呢?
观察思考
引导学生观察一瓶已制的二氧化硫气体？
（板
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
）色、味
颜色、气味
根据分子量与空气相比
（板书）密度比空气小
沸点-10
（板书）易液化
实验探究（三个实验）
实验一
用充有80ml二氧化硫的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，观察针筒内气体的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
学生：针筒内气体减少，ph<7,呈酸性
说明了二氧化硫极易溶于水，二氧化硫的水溶液呈酸性。
回顾旧知识
二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物有通性：与水反应生酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。
这时请三位学生上来写出三个化学方程式：二氧化硫与水反应：二氧化硫与氢氧化钠反应;二氧化硫与氧化钠反应。
实验二
向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察前后加热溶液颜色的变化。
现象：溶液先退色，加热后恢复红色。
结论：二氧化硫具有漂白作用。
回顾以往;
漂白：氧化漂白（氯气，臭氧，过氧化物）吸附漂白（活性炭）
实验证明：二氧化硫漂白不是氧化漂白，也不是吸附漂白，它是一种化合漂白，二氧化硫之所以能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成不稳定的五色物质，而加热时，这些无色物质又发生分解，恢复原来的颜色。
实验三
向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml 3% 的过氧化氢溶液振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：生成了白色沉淀
结论：亚硫酸被氧化成了硫酸
SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
学以致用
性质决定其应用，学习了二氧化硫的物理化学性质，能够为如何减少二氧化硫的排放，减轻酸雨危害，怎样利用二氧化硫提供了理论依据。
防止方法：研发新能源代替化石燃料；
对含硫燃料进行脱硫处理；
对含二氧化硫废气进行处理或回收利用；
加强国际合作等
其实二氧化硫也不是百害而无一例，它也有很多用途，它可以制备硫酸，可以做防腐剂，杀菌剂，漂白剂等。
最后，告诉学生4月22日是世界地球日，6月5日是世界环境日，增强这种环保的意识。
5． 课堂小结
我将强调二氧化硫的化学性质，同时做两个联系，分别是书写二氧化硫与过氧化钠的反应方程式，二氧化硫与硫酸氢的反应方程式，把一些不常见的反应介绍给学生。
6． 课后作业
查询资料，检验当地的降雨是否属于酸雨。
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