高中化学必修一全册课件包

nullnull普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第一节 走进化学科学null溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的 溶洞null[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。出现白色沉淀白色沉淀消失出现白色沉淀由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了 CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3 的转化加热得到的 澄清溶液null探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会飞起来？null制造它们用到了同一种物质，是什么？ 在实验室和工业上如何制取它？null现代炼铁高炉古代冶铁图null化学探究的 一般方法：提出问题观察思考提出假说收集证据、验证假说 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达交流完善证据、得出结论null化学科学发展的几个重要历史时期： 1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 null门捷列夫null我国古代在化学发展方面的贡献nullnull诺贝尔化学奖（近十年）1993年　K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 　　　　M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年　G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年　P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 　　　　阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年　R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年　P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。null2000年　黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功 2001年　威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就 2002年　约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法 2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。null 化学是在原子、分子层次上认识 物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”小 结nullnullnull化学 1化学 2有机化学基础物质结构与性质实验化学 化学反应原理化学与技术 化 学必修模块选修模块认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用 物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展 化学与生活 nullnullnull普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第二节 研究物质性质的程序和方法null交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？null2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例null研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 、有目的的用感官 考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。null3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。null金属钠的物理性质固体 银白 较软 比水小 良好 null金属钠与水（水中加酚酞）反应：null问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金属钠保存在煤油中null拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 null研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、 压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。null3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。null4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】很快失去金属光泽与O2反应生成了 白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2null【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？ 2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。null研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。 null研究物质性质的基本方法四：比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。 null交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白 色金属钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低均能与O2、 酸、盐溶液 反应①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼null【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）null活动探究由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质白色 粉末淡黄色 粉末Na2O+H2O== 2NaOH2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑Na2O+2HCl== 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑Na2O+CO2 == Na2 CO32Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑ null【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠不是碱性氧化物null练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分 托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的 烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg， 请判断反应结束后，天平的平衡情况。null研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例null〖小结〗氯气的物理性质黄绿色刺激性气味 （剧毒！）能溶于水 （氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色null二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与S、P等 非金属单质反应。但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。预测null实验探究剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾HClnull实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。null2、实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 ：检验Cl-取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液氯水， AgNO3溶液试管， 胶头滴管检验H+取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液氯水 石蕊试液试管 胶头滴管检验 漂白性①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口红纸条 氯水 蒸馏水镊子 玻璃棒null2、实验记录：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红 后褪色氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应null3、实验结论：null4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。 可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。null2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？null小 结氯水与液氯的区别null普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量null课前思考 假定我们有一篓面值一元的硬币， 假定每一硬币的形状、体积、质量是相 同的，我们通过哪些方法或途径可以知 道这篓硬币的个数？null直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以 一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以 100个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以 一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹 槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）null建立模型 模型一：——直接计量（方法一） 模型二：——引入中间物理量换算 （方法二~八）nullC + O2 === CO2宏观上： （物质质量或体积）微观上： （所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子null思考探究 结合前面解决一娄硬币个数的方法模型， 尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观 物质中所含粒子数的方法或途径。null一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数null分析评价一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数××××可以利用相对原子质量null建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列 数学 数学高考答题卡模板高考数学答题卡模板三年级数学混合运算测试卷数学作业设计案例新人教版八年级上数学教学计划 模型： null问题探究⑴国际上是如何规定NA的？ ⑵这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。 并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023null= 物质的量（mol）当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量null小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系物质的量= （mol）null 小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02×1023null使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。null练习1：下列说法是否正确？ ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） ⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ） ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） ⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） ⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）√√×××√null在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？例题1null0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-,约含 个O 1 0.52mol×6.02×1023mol-1 Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例题2null练习2、计算并填空：⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol； ⑵2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 ⑶9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol质子、 mol电子。 ⑷ CO2mol中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。5421. 204×10241.5615151.5null问题探究摩尔质量和气体摩尔体积〖讨论〗阅读P21表1－3－1，组内研讨 数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规 律，气体物质体积基本相同 null小结：摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、 摩尔质量的关系：null24.5gH2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。例题1null例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。=1.5mol ×98g/mol=157.0gnull0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解： =108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3 null练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质量是 ， 共含离子 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 null定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积 都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： L· mol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。小结:气体摩尔体积null例题1下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） ⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ） ⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ） ⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是33.6L （ ）××××√null例题2在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。解：设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y ∴ VCO= 1 mol×22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 mol/L= 16.8 Lnull概括·整合以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023null概括·整合任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积只适用于STP时的气体null问题探究一定体积溶液的组成探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。实验步骤：计算下 一 步null准备 仪器 下 一 步null称量 下 一 步溶解 下 一 步null转移下 一 步null定容 摇匀 下 一 步null装瓶 贴签 〖小结〗基本步骤： 算—称—溶—转—定—装null〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)溶质的 物质的量溶液的体积溶质的 物质的量浓度null〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响偏小无影响偏小偏小偏小null〖讨论与练习〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ 1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ 3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/Lnull1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系〖协作探究〗null2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。null⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。null问题探究物质的量与化学反应4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L2体积 1体积null〖例 题〗在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？null解：22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/L×VV=0.04L=40mlnull普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第一节 元素与物质的分类null元素与物质的分类问题探究一null联想·质疑（本节的核心问题） (1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？null交流·研讨 问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的 元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化 学式。这一类物质属于单质还是属 于化合物？ 单质——由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态）null2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？null3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2null由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态化合物——null问题2 含碳物质的研究。CH4CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价 化学式null〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。null迁移·应用 （对P32图的理解）⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类nullnull钠家族null物质的分类问题探究二null交流·研讨 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界null根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？null〖问题2〗单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系【预测1】金属null碱性 氧化物【预测2】null酸性 氧化物【预测3】null【预测4】酸null碱【预测5】null盐【预测6】null活动·探究（分组实验并填表）金属单质： Fe、 Zn氧化物： CaO、 CuO酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3nullnull用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸 盐 用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系讨论 1null讨论 2给物质分类有何意义？null胶体问题探究三null联想·质疑？null交流·讨论1.分散质 2.分散剂 3.分散系被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质 中， 这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。null4、几种常见的分散系分类 依据：根据分散系中分散质 粒度大小进行分类。null5、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体 中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：null⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 null使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体⑶聚沉：null（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 6.胶体的用途：null小结：三种分散系的比较 null根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合null普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第二节 电解质null电解质的电离问题探究一null在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法？null【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离√√√√√×√×√×√√××√null为什么上述物质的溶液具有导电性？问题 探究金属能导电金属内部有自由移 动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电溶液中也有自由 移动的带电微粒定向迁移null物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。电离——null电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- null[练习]书写电离方程式：HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 null电解质在水溶液中的反应问题探究二null对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） ②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 知识回顾null⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考null实验观察大小红紫白色沉定null问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 null问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 null问题迁移1请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。null问题迁移2请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质null问题迁移3请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是：CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质null小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中 能发生反应的条件null小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； ⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应； ⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。null离子方程式问题探究三null问题 讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。 什么是离子方程式？null基本原则：问题 讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。null问题 讨论3酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ 钠盐→钾盐 √√√√√√null基本步骤方法1 ⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- H++OH-=H2O NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32- HCl=H++Cl- CO32-+2H+=CO2↑+H2Onull⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓null离子方程式的含义 问题 解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl null知识 迁移将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2Onull问题 解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- null2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ H+ K+ CO32- SO42- ⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）null课堂练习1、写出下列反应的离子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑null普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第三节 氧化剂与还原剂null【问题探究1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？null〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3 溶液反应：H2还原 CuO：Zn与CuSO4 溶液反应：+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2null〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化nullCaO + H2O === Ca(OH) 2Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？NaOH+HCl==NaCl+H2O√　×　×　 √　 √ ×　null化学反应 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系〖小结〗复分解反应分解反应化合反应置换反应null〖交流·研讨〗null〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？氧化还原反应的实质ZnCuCCuZn+CuSO4=ZnSO4+Cunull〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应null〖做一做〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√ √ × √哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。null〖交流·探究〗氧化剂和还原剂 所含元素的 化合价降低 的反应物 所含元素的 化合价升高 的反应物 null Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应null〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 null〖交流·探究〗元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系[演示实验] KMnO4与KI的反应 最高价 只具有氧化性 可作氧化剂最低价 只具有还原性 可作还原剂null〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。 null〖做一做〗O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？null〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐null〖概括·整合〗实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性 氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线null三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。[探究问题]只有还原性既有氧化性 又有还原性只有氧化性null1、提出假设 2、设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 3 、实验过程 4、展示结果[ 步骤 ]1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [ 问题 ]null验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。null1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水[方案]nullFeCl3溶液红色溶液红色消失 生成FeCl2Fe3+具有氧化性验 证 Fe3+ 的 氧 化 性nullFeCl2溶液浅绿色溶液红色溶液 生成FeCl3Fe2+具有还原性验 证 Fe2+ 的 还 原 性null[小结] “铁三角”氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂null1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？ [思考]null普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第一节 碳的多样性nullnull 碳的同素异形体null广泛存在的碳的化合物nullNa2CO3与NaHCO3物理性质比较白色固体苏打小苏打都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠nullNa2CO3与NaHCO3的化学性质比较产生气泡CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O无明显现象Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O产生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2ONa2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2null碳酸氢钠受热分解实验装置：null三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________null〖讨 论〗1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 加CaCl2溶液；加热加适量NaOH溶液；加热通入中量CO2null七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。null解:用差量法计算： 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少 2mol 62.0g n (NaHCO3) 0.620g n (NaHCO3)=0.02mol n (Na2CO3) =（2.74g-0.02mol×84g/mol）/106g·mol-1 =0.01mol CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O ∴ n (CO2)=n (NaHCO3) + n (Na2CO3)=0.03mol V (CO2)= 0.03mol ×22.4L ·mol-1=0.672Lnull自然界中碳及其化合物间的转化大气中的二氧化碳null【活动·探究】模拟“溶洞的形成”实验方案及实验记录：开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解出现白色沉淀Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-null生产和生活中碳及其化合物间的转化1、工业炼铁 2、木炭燃烧null概括·整合null作业：写出下列反应的化学方程式null普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第二节 氮的循环null联想·质疑闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？null一、氮在自然界中的循环null二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定 N2 分子中两个 氮原子共用 三对电子， 结构特别稳定氮的化合物null氮的固定概括·整合 nullNO与NO2的比较无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O= 2HNO3+NO0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol 0.05mol == 44.4g/mol M1== （体积比） 13 8 依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol 依题意： y/2 +z ==0.03mol 解得： y ==0.04mol 0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol 0.05mol == 55.2g/mol M2==