高二化学会考复习--基本概念++++基本理论

高二化学会考复习——基本概念 基本理论 北京24中学 王君、刘朝晖 第一部分 基本概念 [考试要求] 1. 了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。 2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。 3. 理解氧化还原反应及相关内容。 [复习建议] 1． 认真阅读2003年会考考试说明，领会说明中对知识、能力有哪些要求。 2． 认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的，尤其对要求的层次：了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。 3． 按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点，认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容，同时要会做、会分析 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 中相应习题。 4． 以下是考试说明中所涉及的知识点，请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。 （1） 物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页 物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页 （2）离子反应、离子方程式——第一册第84—89页 （3）氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页 氧化还原反应配平——第一册第185—187页 [重点内容及分析] 1． 氧化还原反应 （1） 理解概念 1． 　 （具有） 　（本身） 　（发生） 　 （变为） 氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物 　 （具有） 　 （本身） （发生） 　 （变为） 还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物 例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反应的氧化剂是（ ） A．NaH　　　　　　B．H2O 　　　　　C．NaOH　　　　　D．H2 答案：Ｂ 例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（ ） 　　　 A．Na和 H2O　　　 B．O2和 H2O 　　 C．Fe和H2O　 　　D．Cl2 和H2O 答案：A、C 2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。 3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。 4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系： 化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应 复分解反应一定为非氧化还原反应 置换反应一定为氧化还原反应 （2） 应用 1． 氧化还原反应的配平： 原则：化合价升高总数（失电子总数）= 化合价降低总数（得电子总数） 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O 2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O 3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl 4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O 6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O 2． 判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。 3． 根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱 例题：根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O 判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物 还原剂的还原能力：还原剂>还原产物 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 氧化性：I2 >H2SO4 还原性：H2SO3 >HI 2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2 + H2SO4 氧化性：FeCl3>I2 还原性： HI> FeCl2 3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O 氧化性：H NO3 > FeCl3 还原性：FeCl2> NO 答案：氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序H NO3 > FeCl3> I2 >H2SO4 还原剂的还原能力由强到弱的顺序H2SO3 >HI> FeCl2> NO 4． 常见氧化剂氧化能力顺序，相应还原剂还原能力顺序： 氧化能力：KMnO4 > Cl2 > Br2 > F e3+ > I2 >S 还原能力：Mn2+ < Cl－ < Ｂr－ < Ｆe2+ < Ｉ－ < Ｈ2S 强氧化剂与强还原剂相遇可反生氧化还原反应；反之，不反应。 例如：Cl2与Ｂr－ 、Ｆe2+ 等可反应，F e3+ 与Ｉ－ 、Ｈ2S等可反应； I2与Ｂr－ 、Ｆe2+等不可反应，Br2与Mn2+、Cl－等不可反应。 5． 电子转移方向和数目的表示法及有关计算 例题：写出铜与浓硝酸的化学反应方程式，并标出电子转移关系和数目，若有4摩硝酸被还原时，有 摩 被氧化。若转移1摩电子时，未被还原的硝酸 摩，参加反应的硝酸 克。 [分析]化学方程式为：Cu +4 H NO3== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，其中铜是还原剂被氧化，硝酸是氧化剂，根据化学方程式找出相应关系： 未被还原 —— 参加反应—— 电子 被还原 —— 被氧化 2 H NO3 —— 4 H NO3 ——2e 2 H NO3 —— Cu 2mol 4×63g 2mol 2mol 1mol y z 1mol 4mol x x=2mol y=1mol z=126g 2． 化学量 条件：气体、标况 （ 例题：下列说法中，正确的是（ ） A．22.4升氧气中，一定含有6.02×1023个氧分子 B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，得到溶液的物质的量浓度为2摩尔/升 C．18克水在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积约占22.4升。 D．标准状况下，20毫升氨气跟60毫升氧气所含分子个数比为1：3 [分析] A．无标准状况条件 B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，溶液的体积不等于1升 C．标况下水为液体，所以体积不为22.4升 D．根据阿伏加德罗定律正确 [补充]1．标准状况的含义。 2．物质的量浓度与质量分数浓度的相互换算。 3．反应热、热化学方程式的含义。 例如：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6KJ 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6KJ （1） 热量多少与物质的聚集状态有关 （2） 热量多少与化学方程式中物质的计量有一一对应关系 例如：H2（气）+1/2O2（气）=H2O（液）+285.8KJ 3． 离子反应 1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。 2．反应发生的条件：能发生氧化还原、能生成沉淀、气体、难电离的物质、发生络合等。 3．离子反应的规律 ①与H＋反应： 氢氧根：OH－ 弱酸根：CO32－、SO32－、S2－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、PO43－、AlO2－等 弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等 ②与OH－反应： 金属阳离子：Al 3+、Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+ 、NH4+、H +等 酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等 ③产生沉淀： ④发生氧化还原反应： ⑤发生络合：Fe3＋与SCN－ Ag＋与NH3·H2O ⑥其它：　Al 3+　与AlO2－反应 Al 3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 4．离子方程式： 1 含义： ａ．代表某一个具体反应，如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的离子方程式 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ ｂ．代表一类反应，可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，生成难溶的硫酸钡和可溶性盐。 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ ②书写步骤： 写：根据事实写出化学反应方程式。 拆：可拆——可溶性碱、可溶性盐、强酸。 不拆——单质、氧化物、难溶性物质、气体、难电离的物质（水、氨水、弱酸） 删：删去等号两边相同离子或物质。 查：电荷守恒、电子守恒、质量守恒。 [练习] ⑴氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合 ⑵氢氧化钾溶液和醋酸反应 ⑶氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合 ⑷ 碳酸钙溶于盐酸 ⑸ 实验室制氯气 ⑹氯气溶于水 ⑺氯气通入到氢氧化钠溶液中 ⑻金属钠投入水中 ⑼向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ⑽铁与稀硫酸反应 ⑾硫化亚铁与盐酸反应 ⑿碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 ⒀碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 ⒁硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性 ⒂硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性 ⒃向氯化亚铁溶液中通入氯气 ⒄向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 ⒅向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体 ⒆向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 [答案] ⑴ Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O ⑵ OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O ⑶ Ba2+ + 2OH－ + 2NH4+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2NH3·H2O ⑷ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O ⑸ MnO2 + 4H+ + 2Cl－ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ⑹ Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO ⑺ Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O ⑻ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑ ⑼ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ ⑽ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ⑾ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ ⑿ HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3 ↓ + H2O ⒀ 2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O ⒁ H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4 ↓+ H2O ⒂ 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4 ↓+ 2H2O ⒃ 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl－ + 2Fe3+ ⒄ OH－ + CO2 = HCO3－ ⒅ 2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O ⒆ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2 四、常见题型 1． 一种试剂检验多种物质 例题：能鉴别氯化铵、硫酸钾、硫酸铵、氯化钠四瓶无色溶液的试剂是（ ） A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 答案：A 2． 离子共存问题 例题1：下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（ ） A．K＋ 、Fe3+、Cl－ 　　 B．Al3+、OH－、SO42－ 　　　　　　 C．Na+、NO3－、HCO3－　　 D．Na+、I－、NO3－ 答案：B 例题2：在强酸溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（ ） Ａ．K＋ 、Na+、AlO2－、NO3－　　　　B．Al3+、SO42－、NO3－、NH4+ C．K＋ 、SO42－、NH4+、MnO4－ D．K＋ 、Na+、S2—、SO32－ [分析]此类型题一定要看清楚题设条件，如 ：溶液是否为酸性、碱性溶液；无色或有色溶液；离子间反应是否有反应类型上的限定（例如：由于氧化还原反应而不共存）。根据各项中给出的具体离子，按离子反应规律找出答案。 答案：B 例题3：无色溶液含有下列五种离子中的几种：K+、Ba2+、 Cl－、CO32－、SO42－，取少量 此溶液，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少；向滤液中加入硝 酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。由此判断： 原溶液中有 和 离子，不能确定的有 离子。 [分析]加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少，说明有 SO42－，无Ba2+、CO32－；向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl－，可能是原溶液中含有的或是引入的。 答案：原溶液中有K+、SO42－，不能确定的是 Cl－。 3． 判断离子方程式正误 方法：①符合客观事实 ②电子得失守恒 ③电荷守恒、质量守恒 ④注意反应物间的量比关系 注意：落实前面的有关离子方程式。 第二部分 基础理论 [考试要求] 1． 了解原子的组成、同位素的概念，了解化学键（离子键、共价键）的涵义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。 2． 以第三周期为例理解元素性质及化合物的性质递变规律，会写常见分子或物质的电子式。 3． 了解离子晶体、原子晶体、分子晶体及其典型代表物。 [复习建议]同基本概念1——4，以下是考试说明中所涉及的知识点 （1）原子组成、同位素概念——第一册第118—122页 （2）1—18号原子结构示意图、离子结构示意图——第一册第125—129页 （3）元素周期律——第一册第129—132页 以第三周期为例，分析元素性质及化合物性质递变规律——第一册第134—139页 （4）化学键、离子键、共价键——第一册第143—147页 （5）离子晶体、分子晶体、原子晶体概念、典型代表物与主要物理性质的关系——第一册第154—159 （6）电子式——第一册第144、149页 [重点内容及分析] 1． 物质结构 1． 原子的组成 相互关系： 质量：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 电量：原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 离子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 阴离子： n－ 电子数 = Z + n 阳离子： n＋ 电子数 = Z － n 2． 三微粒的性质及作用 质子 中子 电子 电性 相对质量 作用 3． 原子核外电子的排布 要求：1－20号原子结构示意图、离子结构示意图必须熟记。 1 　原子结构与元素周期表的关系 主族元素：最外层电子数 = 族序数 = 最高正价数 电子层数 = 周期序号 |最高正价数| + |最低负价数| = 8 2 离子结构 阳离子 阴离子 与He电子层结构相同的 Li+、Be2+ Ｈ－ 与Ne电子层结构相同的 Na+、Mg2+、Al3+ O2－、F－ 与Ar电子层结构相同的 K+、Ca2+ S2－、Cl－ [小结]1．离子的电子层数与元素所在周期的关系：同周期阳离子比阴离子电子层数少1； 上一周期阳离子比下一周期阴离子电子层数少2。 2．“阴上阳下”的关系：下一周期阳离子与上一周期阴离子电子层数相同。 3 化合价变化规律 以第三周期为例： 注意：金属无负价，氟无正价。 ④原子半径、离子半径变化规律 同周期从左到右 同一族从上到下 不同周期不同族 原子半径 离子半径 二．元素周期律及性质递变规律 性质 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子序数 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 单质的还原性 单质的氧化性 最高价氧化物水化物的酸碱性 与氢气化合难易 气态氢化物稳定性 注：①不同周期不同族 ②位、构、性相互推导 例题1：下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ） A．一个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C． 金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失去电子的难易程度 答案：C、D 例题2：下列各关系中，正确的是（ ） A．原子半径：CF2>I2 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH