第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）1.可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化一、可逆反应与不可逆反应分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程（视频）分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。固体溶质溶液中溶质溶解结晶2、溶解平衡的建立过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———②然后，v溶解—————，v结晶——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后，v溶解——v结晶＝即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应的情况又怎样呢？结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：1.21.21.21.00.60c(NO2)[mol/L]0.40.40.40.50.71.0c(N2O4)[mol/L]100806040200t[s]正反应和逆反应的速率受什么因素影响？化学平衡状态（动态平衡）v(正)v(正)=v(逆)时间速率v(逆)不平衡状态3、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率4、某时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。①速率：v正=v逆（同一物质）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：3、可逆反应达到化学平衡状态的标志以反应xA(g)+yB(g)zC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗x：z生成y：z消耗x：y异边同向，同边异向，比例计量例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。③混合气体的总压、总体积、总物质的量保持不变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量保持不变。间接注意：所选物理量必须为由变到不变，不变才能作为判断依据。xA(g)+yB(g)zC(g)例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√课堂练习：【１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 （）A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC【2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（ ）反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(A)小结1、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变3、达到平衡状态的标志作业：课本P32:5，练习册28页基础强化第2、4题。
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