福建省福州市高二化学上学期期中联考试题

福建省福州市高二化学上学期期中联考试题第PAGE页福州三校联盟2019-2019学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H1C第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3fC.3pD.3d2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.基态碳原子的价电子轨道 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示式为B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D.石英的分子式：SiO23.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）4.下列物质属于分子晶体的是（　　）A.熔点是℃，液态不导电，水溶液能导电B.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C.熔点是℃，质软，固态可导电，密度是·cm﹣3D.熔点3550℃，不溶于水，不导电5.下列各组元素都属于p区的是（）A.原子序数为1，6，10的元素B.N，S，PC.Na，Li，MgD.Fe，Cr，Cl6.下列各项叙述中，正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ29．下列说法不正确的是(　　)A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃℃-57℃1723℃A.表中BCl3和CO2均是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11.下列说法正确的是（　　）A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中最多可容纳14个电子D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2A.②⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④D.②④⑥13.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)A.图(1)和图(3)B.只有图(3)C.图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(）A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD.W与Y通过离子键形成离子化合物15.下列有关性质的比较中，正确的是(　　）A.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B.金属原子化热：Na＞Mg＞AlC.熔点：D.键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为＋3价C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s217.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)A.8；BaTi8O12B.8；BaTiO3C.3；BaTi2O3D.6；BaTiO318．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．CH4>SiH4>GeH4>SnH419.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：③＞④＞②＞①C.最高正化合价：③＞④=②＞①D.电负性：④＞③＞②＞①20.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　）A.18g冰(图甲）中含O﹣H键数目为4NAB.28g晶体硅(图乙）中含有σ键数目为4NAC.44gA个晶胞结构单元D.石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含σ键数目为3NA第II卷二、填空题(6题，共60分）21.(5分）完成下列填空。(1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）(2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）(3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）22.(7分）A、B、C代表3种元素。请填空：(1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。(2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。(3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。23.(12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石(1）含有非极性键的原子晶体是_________,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是_______，属于分子晶体的单质是_________(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________金刚石结构24.(13分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：(1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________(2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形．(3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。25.(12分）如图是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子结构示意图为__________．(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：元素代号“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。I1I2I3I4Q2080死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。4000与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入 小学 小学生如何制作手抄报课件柳垭小学关于三违自查自纠报告小学英语获奖优质说课课件小学足球课教案全集小学语文新课程标准测试题 ，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。61009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．(填元素代号），②下列离子的氧化性最弱的是______________。2+B．R2+C．U+D．T3+26.(11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。(1）锌离子的电子排布式是_____________。(2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。(3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。(4）NaCl晶胞如图1所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位数为__________，若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为________________g·cm﹣3(列出表达式）。图1图2(5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图2所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________福州三校联盟2019-2019学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1-10:BADAB;BDBCD;11-20:CADDD;CBAAC二、填空题(6题，共60分）21（5分）(1)NaAr2分(2)＞＞2分(3)π1分22（7分）(1)162分(2)482分(3)[Ar]3d104s1Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3分23（12分）(1)GADBD5分(2)EAG3分(3)44金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅4分24（13分）(1)CNOAl4分(2)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）3分(3)222分(4)N3-＞O2-＞Al3＋2分(5)2分25（12分）(1)1分(2)O<2分(3)>H2O分子间存在氢键2分(4)63分(5)面心立方堆积3分