中山纪念中学2014届国际班高三第一学期期末考试化学试题

PAGE\*MERGEFORMAT5中山纪念中学2014届国际班高三第一学期期末考试化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 本试卷满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Cu-64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项。）1．化学与生产、生活、环境保护等密切，相关下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆2．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NAD．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA3．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu－2e－＝Cu2＋C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，则Fe片上有气体产生6．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见右下图。关于它20070120的说法正确的是A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH7．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁制容器中避免见光分解D烧碱存放在有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、F－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－C．含有0.1mol·L－1Fe2＋的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－9．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2,2－二甲基丁烷的实验式：C3H7C．氯化钠的电子式：D．Cl－的结构示意图：10．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO211．下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2S⑤AlA．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的NH4Cl14．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是A．质子数为80  B．电子数为114  C．中子数为46  D．质量数为3415．在反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A．1﹕2B．2﹕1C．1﹕1D．3﹕216．下列实验没有错误的是17．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率18．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应二、根据要求解答19-25题，将答案写在答题卡相应位置上。19．（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：ABCD请回答下列问题：⑴写出B中官能团的名称____________、____________。1molB能与含______molBr2的溴水反应。⑵能发生银镜反应的有______________（用A、B、C、D代号表示），既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。⑶写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：____________________________________________。⑷按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_______反应（填反应类型名称），写出F的结构简式___________________________。CE酯FM(F)=178酯化反应②反应①20．（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：⑴L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________________。⑵Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________________________________(写化学式)。⑶原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物（MnO2作催化剂），此分解反应的化学方程式是：____________________________________________________。⑷Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：____________________________________________________。⑸R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。⑹碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是________（填序号）。21．（16分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。⑴某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。⑵该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4设计的锌铜原电池。Cu电极的电极反应式是________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。②图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_____(填“CH4”或“O2”)，a处电极发生的电极反应是__________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_______L。③电镀结束后，图二装置I中溶液的pH________，装置II中Cu2＋的物质的量浓度______。（填写“变大”、“变小”或“不变”）22．（16分）同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡请回答下列问题。⑴硬质试管中发生反应的化学方程式为。⑵该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含有，可能含有。⑶该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。⑷该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与该沉淀颜色变化相关的化学方程式：。⑸一段时间后，该同学发现⑶中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有　性。由此可知，实验室中含Fe2＋的盐溶液现用现配制的原因是　　　　　　　　　　　　　，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量。23．（12分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。⑴ 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。（已知硫酸银会溶于HNO3中）实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤。⑵上述5个实验不能确定是否存在的离子是。24．（10分）标准状况下，3.36L某烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入过量石灰水，得到白色沉淀30.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，碱石灰增重18.6g。通过计算推断该烃的分子式。25．（12分）在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO42－的混合物中，MgSO4的质量是多少克？