第二节原子晶体

第二节原子晶体原子晶体二、原子晶体1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成三维网状结构的晶体。思考：你怎么理解“巨分子”“共价晶体”？2．结构特点：(1)构成粒子：原子。(2)粒子间的作用：共价键。三态变化、化学反应都破坏它3．原子晶体性质的共性：熔、沸点高；硬度大；一般不导电；难溶于一些常见的溶剂。4．常见原子晶体金刚石晶体是一种三维网状结构。（1）以金刚石为代表的一类思考：①、在金刚石晶体中,C采取何种杂化方式？②、每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？键角？③、最小碳环是几元环？它们是否在同一平面内？④、含1molC的...

原子晶体二、原子晶体1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成三维网状结构的晶体。思考：你怎么理解“巨分子”“共价晶体”？2．结构特点：(1)构成粒子：原子。(2)粒子间的作用：共价键。三态变化、化学反应都破坏它3．原子晶体性质的共性：熔、沸点高；硬度大；一般不导电；难溶于一些常见的溶剂。4．常见原子晶体金刚石晶体是一种三维网状结构。（1）以金刚石为代表的一类思考：①、在金刚石晶体中,C采取何种杂化方式？②、每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？键角？③、最小碳环是几元环？它们是否在同一平面内？④、含1molC的金刚石中有多少C-C键？⑤、每个环占有几个碳原子？金刚石晶体是一种三维网状结构。（1）以金刚石为代表的一类①在金刚石晶体中,C采取sp3杂化,③最小碳环由6个C原子组成，它们组成非平面六边形。④含1molC的金刚石中有2molC-C键.⑤每个C参与12个环，每个环占有1/2个C。②每个C与4个C形成共价单键,构成正四面体，键角：109°28′。已知：晶体硅、锗的结构和金刚石相同。分析：三者熔点的高低顺序。已知：碳化硅的结构与金刚石相似，1个碳原子连接4个硅原子，1个硅原子连接4个碳原子。试比较碳化硅与前三者的熔点。通常，结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键键能越大，熔沸点越高。（2）以SiO2为代表的一类①：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？②：硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？③:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?①每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。（2）以SiO2为代表的一类②硅原子个数与Si－O共价键个数之比是1:4;氧原子个数与Si－O共价键个数之比是1:2③二氧化硅的晶体结构中,最小的环由12个原子构成（6个Si和6个O）。晶体SiO2的多种重要用途：制造：水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、光导纤维（1）、某些非金属单质，如：B、Si、Ge等4．常见原子晶体（2）、某些非金属化合物，如：SiC(金刚砂)、BN等

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