山西省山西大学附属中学高二化学3月月考试题

PAGEPAGE6山西省山西大学附属中学高二化学3月月考试题（考察时间：80分钟）（考查内容：选修三开始至金属晶体）一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．进行X射线衍射实验D．验证是否有各向异性2．符号为M的能层所含的能级有几种A．2　B．3　C．8　　D．183．下列分子中，属于非极性分子的是A．SO2　　　B．BeCl2C．CH3ClD．COCl24．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是6．下列说法正确的是A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为eq\o\al(16,8)OD．H2O分子的电子式为7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜8．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．氯化氢C．苯D．甲烷9．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．石墨是一种典型的原子晶体D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键11．下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、H2OD．Ag＋、H＋12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生铁＞钠＞纯铁13．下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD．构成晶体的粒子一定含有化学键14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-①③B．②④C．①④D．②③15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X17．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤18．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道19．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20．下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形二、非选择题(本题包括5小题，共55分)21．（12分）四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______B_______（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是______。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因是____________。（5）E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第______族。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）画出D的核外电子排布图______________________________，这样排布遵循了构造原理、____________原理和____________规则。22．（10分）第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是_____________________________。（2）NH3是一种很好的配体，原因是_____________________________。（3）图中虚线表示的作用力为________________。（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式。（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液23．(11分)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiCl4________SiO2，原因是__________________________。（2）右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=====,\s\up11(高温),\s\do4(　　))Si(s)＋4HCl(g)；1mol晶体硅中含molSi—Si键；该反应的反应热ΔH＝______kJ·mol－1。24．(8分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是__________。(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：_________________。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ·mol－1，失去第二个电子为7296kJ·mol－1，失去第三个电子为11799kJ·mol－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。25．(14分)新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2－、b位置Zn2＋则此晶胞中含有_____个S2－，Zn2＋的配位数为_____。（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为。（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3—，CH3+中C—H键键角是；CH3—的空间构型是。（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为apm，金属的密度为ρg/cm3,金属的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数NA=_______________mol-1。山西大学附中2015－2016学年高二第二学期3月（总第七次）模块诊断化学试题评分细则（考察时间：80分钟）（考查内容：选修三开始至金属晶体）一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案CBBACDDBBC题号11121314151617181920答案DBCBDDBBBC二、非选择题(本题包括5小题，共55分)21．每空1分，共12分。（1）Si、Na(2)HNO3(3)Ne（4）高，NH3分子间形成氢键（5）26、Ⅷ、d（6）泡利（不相容）洪特22．共10分。（1）3d104s13d54s13d轨道全满或半满能量低较稳定（3分）(2)氮原子有一对孤电子对（1分）(3)氢键、配位键（每个1分，共2分）(4)　CCl4（2分）(5)BC（每个1分，共2分，多选错选不得分）23．最后一空3分，其余每空2分，共11分。(1)　＜　SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体(2)如下图或（3）2+236（无“+”号不得分）24．每空2分，共8分。(1)如右图所示(2)从上到下依次减小(3)N原子2P轨道半满，相对稳定(4)Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难25．（2）（4）各3分，其余每空2分，共14分。（1）44（2）Ti14C13（3）120°三角锥形(4)4M×1030/ρa3