南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化学试
题
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新
方法
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，其总反应为NaCl＋CO2eq\o(=====,\s\up7(通电))CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( )A.中子数为12的钠原子：eq\o\al(23,11)NaB.Cl－的结构示意图：C.CO2的结构式：O===C===OD.NaClO的电子式：Na∶O,∶Cl,∶3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂4.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋===Fe2＋＋Sn4＋C.Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是( )A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Al2O3(熔融)eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))Al(s)eq\o(――→,\s\up7(Cl2（g）),\s\do5(△))AlCl3(s)B.FeS2(s)eq\o(――→,\s\up7(O2（g）),\s\do5(高温))SO2(g)eq\o(――→,\s\up7(H2O（l）))H2SO4(aq)C.NH3(g)eq\o(――→,\s\up7(O2（g）),\s\do5(催化剂，△))NO(g)eq\o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))NaNO3(aq)D.SiO2(s)eq\o(――→,\s\up7(H2O（l）))H4SiO4(s)eq\o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SiO3(aq)10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是( )A.X膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移C.每生成1molH2O2电极上流过4mole－D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HOeq\o\al(－,2)＋OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是( )A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C.室温时，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )A.分子中两个苯环处于同一平面B.分子中有3个手性碳原子C.能与浓溴水发生取代反应D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H＋的能力比S2－的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag＋的氧化性一定比Fe3＋的强D向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)
c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60∶c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0∶c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H2POeq\o\al(－,3))＋c(HPOeq\o\al(2－,3))D.0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)v(逆)非选择题16.(12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的
工艺
钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程
流程如下：(1)“滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。(2)“溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。(3)“碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。17.(15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：(1)A中含氧官能团的名称为____________和____________。(2)B→C的反应类型为____________。(3)F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。18.(12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480g·mol－1]。(1)除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。Ⅰ.称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。Ⅱ.MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300～575℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19.(15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8mol·L－1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。温度不宜过高，这是因为______________________。(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①制取SO2的化学方程式为______________________。②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是________________。③反应完成的实验现象是____________________________。(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验
方案
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：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，__________________，冰水洗涤及干燥。(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrOeq\o\al(2－,4)；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2Oeq\o\al(2－,7)的形式存在；在pH>7时，主要以CrOeq\o\al(2－,4)的形式存在。②部分物质溶解度曲线如右上图所示。③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)20.(14分)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如题20图－1所示。题20图－1(1)需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。(2)阳极室逸出CO2和__________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SOeq\o\al(2－,4)而除去，其电极反应式为________________________________。(3)在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2调节eq\f(n（H2）,n（CO2）)＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如题20图－2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图－3所示：题20图－2题20图－3①反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。②题20图－2中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。③题20图－3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是______________________；在压强为10MPa时，当温度在200～800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。21.(12分)【选做题】本题包括A.B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。(1)Cu＋基态核外电子排布式为____________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中SOeq\o\al(2－,3)的空间构型为____________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。(4)DMF(HCCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1molDMF分子中含有σ键的数目为____________。B.[实验化学]乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃，密度为1.055g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2Oeq\o(――→,\s\up7(CH3COONa),\s\do5(110℃))CH2OOCCH3＋CH3COOH (乙酸苄酯)实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g无水CH3COONa，搅拌升温至110℃，回流4～6h(装置如右上图所示)。步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87kPa)，收集98～100℃的馏分，即得产品。(1)步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是____________________，合适的加热方式是____________。(2)步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为________________________；加入无水CaCl2的作用是________________________。(4)步骤4中，采用减压蒸馏的目的是________________________。南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化学
参考答案
有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案
1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.C 12.A 13.AD 14.BD 15.BC16.(12分)(1)CaCO3、MgO[或Mg(OH)2](各1分，共2分)(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2分)②Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出(2分)AlOeq\o\al(－,2)以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙](2分)(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2分)(4)在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣(2分)17.(15分)(1)(酚)羟基(1分) 羧基(1分)(2)取代反应(2分)(3)(3分)18.(12分)(1)MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分) 减小(2分)(2)由z＝eq\f(\f(2.330g,233g·mol－1),\f(2.400g,480g·mol－1))＝2(2分)y＝eq\f(480g·mol－1×\f(240,480),160g·mol－1)×2＝3(2分)18g·mol－1×x＋56g·mol－1×3＋96g·mol－1×2＋17g·mol－1×w＝480g·mol－1由化合价代数和为0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0解得：x＝1，w＝6(2分)[或eq\f(426－400,480)＝eq\f(26,480)，减少的必为NH3和H2O，即每480g黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1molNH3和0.5molH2O，推得x＝1由电荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6(2分)19.(15分)(1)硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去(2分)(2)温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)(2分)(3)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)②45℃的水浴加热(2分)③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色(2分)(4)在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤(5分)20.(14分)(1)将H2S转化为HS－(S2－)，部分CO2转化为HCOeq\o\al(－,3)(COeq\o\al(2－,3))(2分)(2)O2(2分) H2S＋4H2O－8e－===10H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2分)(3)①2ΔH2—ΔH1(2分)②ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量(2分)③增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动(2分) 反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)(2分)21.(12分)【选做题】A.[物质结构与性质](1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)(2)N、C、S(2分) 三角锥形(2分)(3)HOCH2CH2OH与H2O之间可以形成氢键(2分)(4)sp2和sp3(2分) 11mol(2分)B.[实验化学](1)催化剂(2分) 油浴(或沙浴)(2分)(2)以免大量CO2泡沫冲出(2分)(3)乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层(2分) 除去有机相中的水(2分)(4)防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解(2分)
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