高一离子反应课件

第一课时第二章化学物质及其变化下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？定义物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件溶于水或熔融结果产生自由移动的离子1、电离 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示电离过程的式子叫电离方程式.2、电离方程式写出下列物质的电离方程式，并体会酸碱盐的概念HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaClNa2SO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-电荷守恒原子守恒酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离2、电离方程式3、电解质和非电解质电解质：例如：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物例如：酸、碱、盐、水、某些金属氧化物等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH溶液⑻熔融的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的导电必须是因为电解质自身的电离1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①钠②CaCl2③NH3④HClO4⑤硫粉⑥酒精⑦氢氧化铁胶体⑧蔗糖溶液⑨KOH⑩Al2O3电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑥物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物……不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物补充知识强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。电解质强电解质：弱电解质：Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质（HCl）电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-弱电解质（CH3COOH）电离的结果注意：有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Zn(OH)2特例：水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应观点：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应1、下列反应不属于离子反应的是（）A 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 用氯酸钾制取氧气。B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D工业上用石灰石制取生石灰。电解质在溶液里发生的反应都是离子反应AD实验现象结论2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现离子反应的实质吗?SO42-和Na+、K+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少（或者说溶液中生成了新物质）(2)离子反应的实质:★新物质可以是沉淀、气体、弱电解质或者新的离子2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子如：Ba2++SO42-=BaSO4↓⑴定义⑵书写离子方程式的书写步骤①写：正确写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子形式，其他物质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③删：删去方程式两边形式相同的离子：④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓※书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O而HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：(2)每种物质要正确判断是否要拆写成离子作业：写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和盐酸反应第三课时第二章化学物质及其变化1.离子反应2.离子方程式(定义及书写)拆写规则：强酸、强碱、易溶盐拆写，其他物质一律不拆。上节回顾★不拆写的物质汇总:a难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3等b难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c气体：H2S、CO2、SO2、NH3等d单质：H2、Na、Cu、I2等e氧化物：Na2O、Fe2O3等3.离子反应发生的条件复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）4、离子方程式的意义:H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)21、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错①看真实性：离子反应是否符合客观事实③看守恒：电荷数、原子数是否守恒②看拆分：物质拆分是否合理④看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确5、离子方程式的正误判断⑤看全面性：是否漏掉参加反应的离子写笔记1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD小结:1.离子反应2.离子方程式3.离子反应发生的条件4.离子方程式的意义:5.离子方程式的正误判断第四课时第二章化学物质及其变化下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色Fe+Fe3+=2Fe2+B2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+A电荷不等电荷不等3.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和纯碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硝酸和氢氧化钡溶液反应D如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-；NH4+与OH-等如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：　Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr2O72-、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如：H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32－、Cl－2、Ca2+、K+、NO3－、CO32－3、Ba2+、H+、SO42－、Cl－4、H+、Ba2+、NO3－、OH－5、H+、Na+、Cl－、S2－6、Ca2+、K+、NO3－、Cl－能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D3.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（　）C