课题2 酸和碱的中和反响【教课目的】 1.知识与技术 (1)知道酸和碱之间的中和反响，并初步领悟中和反响的实质。 (2)认识酸碱中和反响在实质生活中的应用。 (3)认识溶液酸碱度的
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2.过程与方法 (1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反响的研究方法。 (2)培育用所学知识解决实质问题的能力。 3.感情态度与价值观 认识化学与人类生产、生活健康的亲密关系，领会化学的重要性。【教课要点及难点】 要点： 中和反响的观点及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 难点： 对中和反响的实质的认识。 【教课方法】解说法、实验研究法、分组议论法 【学法指导】自主学习、小组合作 【教课媒体】多媒体实验仪器 【教具准备】一瓶稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。【讲课教课
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
】教课流程教师活动学生活动设计企图引入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，因此皮蛋吃起来有涩味，假如我们在吃皮蛋时蘸少许的食醋就能去除皮蛋的涩味。能否是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反响呢？为了弄清这个问题，这节课我们一同来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反响？酸和碱之间能否会发生化学反响？假如发生化学反响，又会有什么特色？我们经过实验来研究。利用已有的知识和新获取的信息思虑回答下列问题。运用生活实例创建情境，让学生感觉生活中到处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。中和反响【演示实验】①取一支试管，加入适当氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③察看现象，剖析原由。提出猜想后着手实验，实验后议论沟通，剖析原由。打破平常在教师指导下实验现象显然的老例，使学生形成悬念为下边的科学研究做好准备。【启迪】溶液的酸碱性我们能够用酸碱指示剂来指示，假如我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞溶液，在点滴板长进行上述实验，又会出现如何的结果呢？【实验10-8】按课本
要求
对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗
进行研究实验。学生经过比较实验获取新的知识，加强了求知欲。边剖析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，此刻红色褪去，说明氢氧化钠消逝了，生成了其余物质。NaOH+HClNaCl+H2O像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子组成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其余的酸和碱也能发生近似的反响(学生仿写化学方程式)。书写化学方程式；划分酸、碱、盐；识记中和反响。1.提升运用基本化学用语的能力。2.明确基本观点。3.经过多媒体形象、直观地感觉中和反响中的微观变化。续表教课流程教师活动学生活动设计企图中和反响氢氧化钙和盐酸反响Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反响2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O察看三个生成物在组成上的共同点：都是盐。察看三个反响共同点：都是酸和碱反响生成盐和水。揭露中和反响：酸和碱反响生成盐和水。酸和碱之间都能发生中和反响。像盐酸和氢氧化钠反响没有明展现象，因此我们要借助无色酚酞溶液察看反响能否发生，而有些酸和碱反响是有明展现象的，就不需要借助酸碱指示剂了，如氢氧化钙与稀盐酸反响，请同学们描绘现象，并写出化学反响方程式。
课件
超市陈列培训课件免费下载搭石ppt课件免费下载公安保密教育课件下载病媒生物防治课件 可下载高中数学必修四课件打包下载
展现：演示酸碱中和反响的微观变化。解说中和反响的配平规律。中和反响的应用在实验达成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应当如何办理呢？踊跃思虑，利用所学的新知回答下列问题现学现用，稳固知识。经过问题情形的创建把讲堂教课引向实质生产生活。【展现】相关中和反响在实质应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和办理后排放。农业：如常常下酸雨形成的酸性土壤能够加入熟石灰中和酸性。生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，进而去除皮蛋的涩味。如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反响的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感觉不适，可涂碱性物质(如肥皂水)来缓解痛痒。发问：能涂氢氧化钠溶液吗？观看图片其实不停考虑，找寻生活中其余的例子学生练习：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O经过图片展现，让学生深刻地领会到化学课上所学知识能亲密与生活实质联系起来，激发学生的发散性思想。溶液酸碱度的表示方法—pH用无色酚酞溶液能够分辨出溶液酸碱性强弱吗？我们发现酸碱指示剂只好判断酸碱性，不可以判断酸碱性的强弱——即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的表示法阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便于学生接受。续表教课流程教师活动学生活动设计企图溶液酸碱度的表示方法—pH【概括】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简易的方法—用pH试纸【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH。依据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论认真察看，学习测定溶液pH的实验方法培育学生整理知识和概括知识的能力【指导阅读】教材P63页，认识溶液酸碱度的重要意义。阅读整理培育学生的阅读能力每位同学发几张pH试纸(每张分红两半用，注意保存)，每小组一张比色卡，回家实验：1、溶液酸碱度仇家发的影响2、丈量你家使用的洗发液和护发素的pH。【思虑】溶液的酸碱度仇家发有什么影响？对你选择洗发液有什么启迪？回家实验并整理数据，剖析议论找寻新发现将讲堂上的氛围带回家。让学生自己着手实验，动脑思虑，将化学带入生活，指导学生要利用化学知识提升生活质量练习达成书后习题1、2、4认真解答习题一鼓作气，稳固这节课的内容小结1.中和反响就是酸碱之间的反响，可用于工业、农业和平常生活中的各个领域。2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸能够测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性；pH>7，溶液为碱性；pH=7，溶液为中性。认识溶液的酸碱度在实质生活中有重要的意义。板书设计课题2 酸和碱的中和反响 一、中和反响的定义及实质 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。(酸+碱→ 盐+水) 反响实质：H++OH-H2O 二、中和反响在实质生活中的应用： 1.改变土壤的酸碱性 2.办理工厂的废水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 3.用于医药Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示法——pH 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
浙公网安备 33021202002483